1樓：匿名使用者
密度等於氣體質量除以容器體積，所以當反應中體積不變時，若反應中無非氣態物質存在，那麼密度不能用於說明反應是否達到平衡。
如果是有氣體參加同時亦有非氣體參加的反應。但是反應前後，氣體的係數是不變的？這個無法判斷氣體質量是否改變，假設反應前後固體質量不變，那麼密度還是不能說明是否平衡。
從化學平衡的定義來看，判斷乙個可逆反應是否達到平衡有兩個標誌：一是正逆反應速率相等，二是各組分的濃度不再變化。
實際判斷中，如果我們利用密度，壓強，濃度，各成分含量，混合氣體的相對分子質量等相關物理量可推出各組分的濃度不再變化這個結論，那麼這些物理量也可以作為判斷依據。
2樓：匿名使用者
當化學方程式兩邊氣態物質係數和不相等的時候，密度不變，化學反應達到平衡。要特別注意的是，只看反應物和生成物中的氣態物質係數和，看到固態或者液態可以直接忽視。
3樓：蒼江雪蘭
體積前後不變，物質又沒有變成液體或固體，密度是不會變的。這種情況是不能判斷化學平衡。
4樓：一句話敢想
濃度不變或無變化了，就平衡了。
5樓：新騰文
反應前後氣體體積改變，反應中有非氣體參加反應。
如何判斷化學平衡？
6樓：夏侯雪經霜
1、化學平衡的根本標誌是v(正)=v(逆)：一定條件下的可逆反應：某物質的消耗速率等於該物質的生成速率；說明該反應達平衡。
因為反應速率之比等於方程式的係數比。所以要描述乙個可逆反應達平衡，兩種物質在等號兩邊，則都為生成速率或都為消耗速率，若兩種物質在等號同一側，必須乙個是消耗速率，乙個是生成速率，且描述的量之比等於方程式的係數比。
2、一定條件下我們還可以根據其他條件來判斷。
一)有氣體參加或生成的反應。
1)平均摩爾質量m=m(總)/n(總)
如果全為氣體：
a：在密閉容器中，如果不是等體積反應：可以說明。
b：在密閉容器中，如果是等體積反應：不可以說明。
若有固體或液體參加反應或生成：
無論是否是等體積反應，其氣體的平均摩爾質量m一定，一般可以說明該反應達平衡。
2)混合氣體的平均密度=m(總)/v(總)如果全為氣體：
a：在恆容的密閉容器中：不可以說明。
b：在恆壓的密閉容器中：
如果不是等體積反應：能說明；
如果是等體積反應：不能說明。
3)從混合氣體的總壓強考慮(恆溫恆容)
如果不是等體積反應：
能說明。如果是等體積反應：不能說明。
4)若為絕熱體系，溫度一定，可以說明反應達平衡。
5)混合氣體的顏色一定(某氣體有色)，可以說明反應達平衡。
什麼時候可以根據密度不變判斷達到化學平衡 並舉例子
7樓：精銳木榮曉
密度ρ=m/v，一般反應都是在固定的密閉容器中進行，所以v不變，只要看氣體的總質量m有沒有變化就可以。
可逆反應：2no2（g） →2no（g） +o2（g），根據質量守恆，氣體的總質量是不變的，所以反應任何時刻混合氣體的密度都不變；
可逆反應：2ag（s） +cl2（g） →2agcl（s），因為存在著固體物質，所以只要反應沒達到平衡，氣體的總質量就一定會改變，密度也就改變了。同理密度不變，則可逆反應就達到平衡狀態了。
化學平衡的問題。 為什麼體系密度一定，不能判斷出反應達到化學平衡狀態？
8樓：趕腳梁好
密度等於質量除以體積，如果是氣體反應，如a+b=c+d,a,b,c,d都是氣體，則無論是否平衡總質量不變，總體積不變，則密度不變，但不能判定是否平衡。
舉個具體點的例子，如2no2=可逆=n2o4的反應，平衡時，從巨集觀來看應該是體系顏色不再改變， 但由於體積即反應容積一定，反應物和生成物都是氣體，也就是說無論是否平衡，容器內氣體的總質量不變，而總體積不變，故密度從反應開始到平衡始終不變。
9樓：雲和山的彼端
比如2a+b=c+2d這樣的前後反應物係數和一樣的，不論怎麼反應總的質量不變，體積不變，密度不變，平衡就不能這樣判斷。
化學上相對密度是怎麼回事
10樓：匿名使用者
相對密度係指在相同的溫度、壓力條件下，某物質的密度與水的密度之比。除另有。
規定外，溫度為20℃.
純物質的相對密度在特定的條件下為不變的常數。但如物質的純度不夠，則其相對。
密度的測定值會隨著純度的變化而改變。
相對密度是指物質的密度與參考物質的密度在各自規定的條件下之比。符號為d，無量綱量。一般參考物質為空氣或水：當以空氣作為參考物質時，在標準狀態（0℃和下乾燥空氣的密度為或。
密度是物質單位體積的質量，它是以材料的質量與其體積的比值來衡量的。
即密度=質量/體積，說明：它有單位。
現在在密度的基礎上講一下相對密度，這主要用於寶石學。
物質的密度與標準物質的密度之比，稱之為相對密度。大部分情況下，標準物質是水，也就可以理解成，同體積物質的質量和同體積的水的質量之比。
相對密度可以用靜水稱重法來測，在寶石鑑定中更常用的是比重液法。
但比重液使用時應小心，因為比重液有毒。
某種物質的密度與水的密度之比叫這種物質的相對密度。
11樓：匿名使用者
相對密度一般是把水在4度的時候的密度當作1來使用，另一種物質的密度跟它相除得到的。
相對密度只是沒有單位而已，數值上與實際密度是相同的。
使用非常方便，計算時也可以這樣使用的。
在化學反應中，什麼情況下，密度不變就意味著達到化學平衡？
12樓：任曉曼愚農
=m/v，也就是說，當m與v都不變時，整個反應中ρ不改變；當反應時m或v或m和v改變時，反應過程中密度改變，則密度不變意味著化學平衡。
代盯滾舉表的是氣體或溶液的密度，也就是說這裡的m和v指的是氣體或溶液的質量和體積。
當反應物和生成物不全是氣體或溶液，即反應前後氣體或溶液的質量不守恆時，密度不變時反應達到平衡。
當反應不是等體積反應且不是恆容備返反應，即反凱碧應中反應物和生成物係數和不等時(固體或純液體係數不加)，密度不變意味著達到平衡。
當上面兩種情況同時成立時，密度不變反應也達到平衡。
密度為什麼不能作為化學反應達到平衡的特徵?
13樓：天羅網
這個問題不能籠統的說，要分情纖碧哪況：
假設反應前後物質都是氣體，而且在容積固定的密閉容器內反應，那麼密度=氣體質量/容器體積，它始終不變，所以不能作為化學反應達到平衡的判斷依據。
但如果反應前後有非氣態物質出現，那麼未平衡時氣體質量會變化所以密度也會變，即密度可以作為化學反應達到平衡的判斷依據。
當然，如果容器體慧老積是可變的（恆壓變化）,反應前後氣體體積數也發生了變化，那麼即使都是氣體參加的反應，密毀碼度也可以作為化學反應達到平衡的判斷依據。
密度和化學平衡的關係
14樓：麻汀蘭鹿雪
依據勒夏特列原理，化學平衡的方向總是朝著能夠改變它的方向發展。從此我們可以看出，溫度、壓強、催化劑都可以，那具體又是怎樣的呢？依據高中化學第二冊的第三單元化學平衡中，我們不難看出：
當溫度增大（減小）薯山時，反應像吸熱（放熱）反應方向發現；壓強增大（減小）時，反應向能夠減小（增大）它的方向反應；（這裡所說的能夠，數態中是由氣體摩爾質量比決定的。例如，反應物比為3:2，壓強增大時，反應向正方向進行）而催化劑只是決定反應速律，不決定方向。
而你所說的密度，是在溶液（或氣體）中進行的，若反應物密度大，則反應物濃度大，從而決定了反應的方向，即從大到小的方向。
實際應用中化學閉鎮平衡的例子還是有許多的，在合成氨工業中，反應物為氫氣和氮氣，在高溫高壓催化劑下反應。工業生產中，總是新增大密度的氫氣和氨氣，取出生成的氨氣，其目的即為此了…
希望我的能給你帶來一些幫助，當然了，最好也都能帶來一些幫助。加分！
如何判斷可逆反應是否達到化學平衡？
化學平衡狀態的本質標誌是 正反應速率等於逆反應速率，但不等於零，是對同一反應物或同一生成物而言。對某一反應物來說，正反應消耗掉反應物的速度等於逆反應生成該反應物的速度。對反應，當有 質量不再改變 各組成成分的質量不再改變，各反應物或生成物的總質量不再改變 不是指反應物的生成物的總質量不變 各組分的質...
溫度公升高時化學平衡怎樣移動 溫度公升高平衡向哪移動
在其他條件不變時，公升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理即平衡移動原理 如果改變影響平衡的乙個條件 如濃度 壓強 溫度 平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。說明催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態 即百分組成 可用勒夏特列...
如何判斷向量場是否是磁通量密度，如何判斷乙個向量場是否是磁通量密度
r 是這電流元到場點p 的距離.於是根據磁場的疊加原理，整個電流圈l產生的磁場，通過s的淨磁通量為零.據 2.3 1 式，我們也可以將某點的磁感應強度b，看成是該處的磁通密度，其單位為1特斯拉 1韋伯 公尺2，設它的流向沿z 軸.請與從安培定律對b 的定義作比較 由上節幾個例子，我們看到磁場的b 線...