1樓：內蒙古恆學教育
在其他條件不變時，公升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理即平衡移動原理：如果改變影響平衡的乙個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。說明催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）可用勒夏特列原理定性地說明濃度對化學平衡的影響——增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向反應物方向移動。
反應正向進行平衡右移，反之則為左移。吸熱反應的正反應吸熱，副反應放熱，在公升高溫度時，有更多的熱吸，所以正反應繼續發生，正反應速率的提公升比負放應速率提公升大，所以平衡向正反應方向移動；反之，降低溫度，則向負反應左移動。放熱反應剛好與之相反，溫度降低時平衡向右移動。
化學平衡的定義：在乙個可逆反應中，正反應和逆反應速度相等，反應混合物裡各組成成分百分含量保持不變的乙個狀態。我們可以通過改變反應物的濃度、體系的壓強溫度和改變反應物的狀態去改變現有的化學平衡，使之達到新的平衡。
2樓：戲來粟奕奕
溫度公升高反應速率無論是正逆反應反應速率都會加快，假如正反應是吸熱反應則平衡將向正反應方向移動，若正反應是放熱反應則平衡將向逆反應方向移動。
溫度公升高平衡向哪移動
3樓：匿名使用者
溫度公升高平衡逆反方向移動。
化學平衡移動是指在一定條件下，乙個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度）改變了，原來的平衡就會被破壞平衡混合物裡各組分的百分含量也隨著改變，從而在新的條件下達到新的平衡，這叫做化學平衡移動。
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。利用化學平衡的概念，對比化學平衡常數k和j大小，可以判斷系統中的反應混合物是否達到平衡，以及平衡將向哪個方向移動。
勒夏特列原理：
濃度對化學平衡的影響：在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。
壓強對化學平衡的影響：在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。
溫度對化學平衡的影響：在其他條件不變時，公升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。
誰可以給我講講化學平衡的移動? 因素有：溫度,壓強 講仔細些,
4樓：戶如樂
一，溫度。1每個可逆反應都有對應溫度下的平衡點（平衡常數是溫度的常數，溫度不變，別的因素改變會導致各成分的體積分數，質量分數等等改變，但k是不會變的）2化學反應是舊鍵斷裂新建形成的反應，涉及能量變化。h小於0,反應物的總能量高於生成物，為放熱反應，例，公升高溫度時，根據勒夏特列原理，體系要向原有的狀態恢復，所以反應向吸熱方向進行，使體系的溫度降低，當然這種恢復只是一定程度的，即體系總的溫度還是公升高的。
二，壓強。這個因素是針對氣態的物質。如n2(g)+3h2(g)=2nh3(g).
如果該反應發生在體積可變的容器中，減小容器的體積，則壓強變大了，為使體系恢復到原壓強，反應會向氣態物質的量減少的方向進行，即該反應平衡逆向移動，反應中物質的量濃度，體積分數都會發生改變，但平衡常數不變。
三，濃度。壓強導致的平衡移動實質就是濃度發生了改變。如上述合成氨反應，若在體積不變的容器中進行，向容器中通入氦氣，看似氣體的量增加了，實則因為容器體積未發生變化，n2,h2,nh3的量濃度都未發生變化，故平衡是不移動的。
另，增加反應物的量和減少反應物的量，即濃度發生改變，平衡會正向移動。以此推類。
四，催化劑。需要明白反應速率和平衡沒有必然的關係。催化劑只能加快反應速率，縮短到達平衡點的時間，不會改變平衡狀態。
高溫高壓也會增加反應速率，做題時常根據到達平衡點的時間判斷t1,t2（p1,p2)的大小，再結合標誌平衡點的某量判斷反應吸放熱(氣體物質的計數係數大小）.
總結，影響反應平衡的要素只有溫度和濃度（改變壓強引起的變化實是改變了濃度）.只需記住，k是溫度的常數，和勒夏特列原理（向原狀態進行一定程度的恢復，並不能完全復原哦。）
好辛苦啊，賣個萌，哈哈。
公升高溫度後，化學平衡為什麼向吸熱方向移動啊
5樓：月似當時
因為在其他條件不變時，公升高反應溫度，有利於吸熱反應，在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量，化學平衡就向吸熱方向移動。
降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正，逆反應速率，公升溫總是使正，逆反應速率同時提高，降溫總是使正，逆反應速率同時下降。
對於吸熱反應來說，公升溫時正，反應速率提高得更多，而造成v正》v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。
6樓：儲念文承瀚
根據勒夏特列原理，化學平衡的移動總是會阻礙外界條件的改變。
外界公升溫了，反應向吸熱方向移動，把增加的熱量吸收掉，才能對外界公升溫有所阻礙（但是平衡移動最終不能抵擋外界條件的改變，它造成的阻礙只會對外界的改變造成延緩而已）
若你要問為什麼會有這種阻礙，以我現在的知識只能回答你這是普遍存在的自然規律了，就好比物理裡面迴路中磁通量改變迴路就會產生相反方向的磁通量去阻擋。
7樓：網友
反應之所以分放熱和吸熱，原因是化合價的斷裂和形成新化合價的能量差。吸熱反應是化合價的斷裂需要外接和自身形成新化合價放出熱量來彌補，公升高溫度可以彌補這一部分能量，所以可以加快吸熱反應的進行。
8樓：匿名使用者
公升高溫度之後對吸熱反應起到促進作用，對放熱反應起到抑制作用。
9樓：遺忘著成長
反應體系的溫度公升高，如果反應本身放熱，則反應體系的溫度將進一步公升高，反應體系不能建立的新的平衡，只有反應本身吸熱，會減弱反應體系溫度的公升高，這樣才會建立乙個新的平衡。勒夏特列原理就是這個意思。
希望對你有用， 歡迎追問。
10樓：西步涼
在化學平衡這一塊最重要的乙個定理是：【勒夏特列原理】化學平衡是動態平衡，如果改變影響平衡的乙個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，以抗衡該改變。
好吧！我想你應該知道勒夏特列原理吧，就是改變乙個平衡，平衡就向著減弱這種改變的方向移動。所以，公升高溫度，為了減弱溫度的公升高，就得吸熱，吸熱會使溫度降低也就朝著吸熱的方向移動了，請採納。
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