1樓：網友
其實就是靠原理理解記憶的。係數相等時，平衡是不會移動的。當左係數和大於右時，增大壓強，反應為了使壓強變回原來的水平，因為向右反應能使氣體減少，壓強減小，故平衡向右移動。
2樓：網友
很好理解，也很好記憶。
對於生成氣體的反應來說，壓力大了，氣體體積就小，反應有利於體積變小的方向進行，反之也成立。
所謂體積變小方向，就是氣體分子數少的。
3樓：網友
我不知道你說的（反應前後係數大小之和相同，前的大於後的，後的大於前的）是什麼，但是你有學習過 等效平衡 嗎？如果沒學習過，你可以看一下這個視屏。
要快，不然可能會消失）
如果學習過，你就用等效平衡去解這類題：位址。
壓強對化學平衡的影響是什麼？
4樓：民生無小事
對於有氣體參加的可逆反應來說，氣體的壓強改變，可改變氣體物質的濃度。氣體物質的濃度改變後如果能導致v正 、v逆不相等，也可引起化學平衡移動。這一移動規律是針對有氣體參加且氣體體積在反應前後有變化的平衡體系而言的。
當其他條件不變時，在有氣體參加反應的平衡體系中，增大壓強使平衡向氣體體積減少的方向移動；減小壓強使平衡向氣體體積增大的方向移動。
基本資訊。化學平衡是指在巨集觀條件一定的可逆反應中，化學反應的正、逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用δrgm=σν0判斷，μa是反應中a物質的化學勢。
根據勒夏特列原理，如乙個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。化學平衡是—種動態平衡。
一般用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立過程。化學平衡的本質：正反應速率等於逆反應速率。
什麼情況下改變壓強才會改變化學平衡？
5樓：
摘要。親晚上好哦<>
當反應物和生成物為氣態時，如果反應物係數和等於生成物和時，增大壓強，平衡不移動，但反應速率將增大，如果反應物係數和生成物係數不同時，平衡向係數和小的方向移動。如果不是氣態，幾乎不受壓強影響，平衡不移動。<>
什麼情況下改變壓強才會改變化學平衡？
親晚上好哦<>
當反應物和生成物為氣襲緩態時，如果反應物係數和等於生成物和時，增拍指模大壓強，平衡不移動，但反應速率將增大，如果反應物係數和生成物係數不逗敬同時，平衡向係數和小的方向移動。如果不是氣態，幾乎不受壓強影響，平衡不移動。<>
必須所有反應物所有生成物全部都是氣體的時候 壓強才跟化學平衡移動有關係嗎。
親，是的哦<>
如果有多個反應物 其中只有乙個反應物是氣體 那改變壓強平衡都不會移動嗎？
親，若反應旅棗物或生賀櫻成物中只有一種物質是氣體， 增減壓強對化學平衡有影響。增加壓強拆拍拆將使平衡向氣體分子數減少的方向移動，即向沒有氣體的一方移動。<>
改變系統總壓強對化學平衡的影響
6樓：還好哈哈哈
改變系統總壓強對化學平衡的影響如下：
化學平衡的建立過程。當反應未開始的時候，v正和微粒、v逆均等於零，當反應開始未達到平衡的時候，正反應速率大於逆反應速率，正向反應一段時間搏燃神之後，會發現正反應速率和逆反應速率相等，我們就認定它達到了化學平衡狀態，由此建立了化學平衡。
當外界條件發生改變的時候，我們會測得正反應速率和逆反應的速率也發生改變，但是變化的程度不同，也就是說這個時候正反應速率和逆反應速率不再相等，那麼反應就會向著正向或者是逆向。
發生移動一定時間之後，又重新達到正反應速率和逆反應速率的相等狀態，也就是建立了乙個新的化學平衡狀態。
從舊的化學平衡狀態向新的化學平衡狀態建立的這個過程，我們稱之段茄為化學平衡移動。也就是說從最開始的正反應速率和逆反應速率不相等的不平衡狀態，逐漸達到兩者速率相等的化學平衡的動態狀態。
無論是加壓還是減壓都不會使化學平衡方程移動。這裡需要提示的是，固態或者是純液態的物質，它的體基虧積受壓強的影響很小，可以忽略不計。
壓強對化學平衡影響的實質
7樓：珍谷芹
你好，是的，僅僅是因為改變體積從而改變濃度，進而改變平衡！！！
這個問題要看你是如何給他加壓的，①通過充入非反應氣體來對體系加壓，反應容積不變，體系中與反應有關的各組分濃度均不變，故：平衡不移動。
通過減小反應容器容積來對體系加壓，體系中與反應有關的各組分濃度有所改變，故：平衡移動。
通過充入反應氣體來對體系加壓，體系中與反應有關的各組分濃度有所改變，這種情況很複雜，及單獨改變了可逆號一側的濃度有同時改變了體系中與反應有關的各組分濃度，這個不要求掌握！囧！
⑥還有很多！
所以要我說：其實書中根本不應直接加入壓強對平衡的影響，而應寫上「當僅通過改變反應容器的容積來使壓強改變從而使體系中與反應有關的各組分濃度同時改變時，方程式中氣體的物質的量大的一側濃度改變的相對大些，故氣體的物質的量大的一側速率改變的也要相對大些——即加壓時增大的多，減壓時減小的也多。」
例如：2a+2b=（可逆）3c
當僅通過改變反應容器的容積來使壓強改變從而使體系中與反應有關的各組分濃度同時改變時。
左側的濃度改變（增大）的大，右側的濃度改變（增大）的小；
故：左側的速率改變（增大）的大，右側的速率改變（增大）的小；
故：平衡正向移動！
一字一句的打出，我的辛苦，你懂得！
通鋼一中 二年十七班 一帥哥 呈上。
我一直不理解改變壓強對化學反應平衡影響，，，，，求大神解惑，，，，
8樓：無名
增大壓強，會使平衡向分子數減小的方向移動，比如：
等式左邊呈氣態的反應物分子數之和為1，而等式右邊呈氣態的產物分子數為2，如果在某個平衡狀態下突然改變條件：增大壓強，那麼平衡就會向分子數減小的左方移動，以減緩增大壓強帶來的影響，但減緩是減弱而不是消除，這就是所謂的勒夏特列原理。
9樓：網友
化學反應的本質是分子間的概率碰撞導致的，壓強增大對於氣體、液體反應體系平衡有明顯的影響，主要由於下面這些原因：
1、反應左右壓差，例如2分子氫氣和1分子氧生成1分子水，再不考慮水冷凝的情況下，氣體總壓降低了三分之一，因此在反應中增加壓力，會推動平衡向壓力減小的方向移動。
2、壓力為反應物增加勢能，提高其碰撞概率，影響反應平衡。具體的事例是某些半導體在壓力條件下電導率增加，其實就是因為能量增加電子層發生了變化。
3、根據理想氣體模型，壓縮絕熱體系中的氣體，其內能公升高。
10樓：精銳天山物理組
自然固氮的原理。
n2+o2=閃電=2no
2no+o2=2no2
3no2+h2o=2hno3+no
閃電使空氣中的氮氣轉化成了硝酸，即植物生長需要的氮肥。
實驗室需要高溫高壓。
壓強對化學平衡的影響 增大壓強為什麼向係數減小的方向移動？
11樓：cc的小初高資料酷
因為壓強與化學計量數成正比。而化學平衡移動的原則是，平衡向能使外界條件改變減弱的方向移動。
高中化學關於化學平衡的問題
這裡的體積分數指的是氣體總體積,不是容器體積.再次充入的氣體先隔離,平衡後與原平衡等效,將隔離物移除,合併兩個容器,則新平衡依然等效.既然是等效平衡那麼此時no2體積分數不變.但題目要求體積不變,因此將容器壓縮,平衡正向移動,no2減少,故體積分數減少.虛擬過程應該是這樣的 設固定容器a的體積為x....
一道化學平衡題，一道關於化學平衡的題
就是乙個恆容下等效平衡的問題，你只要把反應物都推到左邊，和開始給的反應物用量相同，就對了。比如第乙個你把nh3全部換算成n2,h2。算出來n2的物質的量是2 2 2 3 h2 2 2 3 3,和最初的一樣。最後乙個是不同的。n2 3h2 2nh3 生成nmol的nh3，要消耗的n2,的h2nh3的濃...
化學平衡的本質，化學平衡的四大平衡
從化學平衡的定義來看，判斷乙個可逆反應是否達到平衡有兩個標誌 一是正逆反應速率相等，二是各組分的濃度不再變化。實際判斷中，如果我們利用密度，壓強，濃度 顏色改變，各成分含量，混合氣體的相對分子質量等相關物理量可推出各組分的濃度不再變化這個結論，那麼這些物理量也可以作為判斷依據。具體情況是 壓強 對於...