1樓：曉熊
同學你想多了……
化學平衡建立的時間屬於化學動力學問題，即化學反應速率。而化學平衡屬於化學熱力學問題。
如果是公升溫，化學反應會加快，所以建立平衡的時間通常會縮短。
如果是降溫，化學反應會減慢，所以建立平衡的時間通常會加長。
為什麼說「通常」呢，因為起點不一樣。
假定第1次平衡反應開始時沒有生成物，
當達到第1次平衡時有生成物了。
改變條件，此時反應不是從頭開始，而是從有一定生成物的地方開始，第2次平衡時，實際上有一定「基礎」了，不是從0開始。
但溫度變化影響速率。所以很難說具體怎樣。
總之，這是乙個絕對不會考的問題，想想玩玩就行了
2樓：匿名使用者
不是，如果只改變一點點反應物，很快就平衡了，如果徹底除去生成物或反應物就需要的久一點，而且如果改變溫度，會同時影響平衡常數和反應速率，一般都無法比較的，要看破壞平衡的強度（不好計算的）。望採納
3樓：
不一定吧，個人認為這:1條件改變的程度有關和2兩個方向的反應容易程度有關啊。1：
比如說乙個反應，初始時為25攝氏度，降溫到0攝氏度，達到平衡花費的時間為t，改變條件，公升溫到50攝氏度，如果正反方向的反應一樣容易，很明顯，改變條件後，再次平衡的時間大於t。2：如果乙個反應相對於兩個方向的容易程度不一樣，很明顯，當把條件變回原來的條件時，花費的時間不同。
沒有具體的實驗，具體的例子不太好舉。
已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（ ）（1）生成
4樓：獸媽
（1）對於正反應氣體體積減少的反應，平衡向正反應移動，生成物的體積分數減小，故（1）錯誤；
（2）平衡向正反應移動，生成物的產量一定增加，但生成物的濃度不一定增大，故（2）正確；
（3）增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低，故（3）錯誤；
（4）增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，濃度降低，自身增大，故（4）錯誤；
（5）平衡向正反應移動，正反應速率一定大於逆反應速率，故（5）正確；
（6）加入催化劑，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，故（6）錯誤．
綜上所述（2）（5）正確．
故選b．
用心改變有變化,猜,用心改變有變化,猜一字
我猜應該是 花 理由 用心改變 用的心改變為艹，然後加乙個化。犯錯後用心改變打一字 我猜應該是 花 理由 用心改變 用的心改變為艹，然後加乙個化。只要用心會改變猜一字 謎底 總 只要用心會改變 拆開為 只會改變 和 要用心只會改變 只變成 丷口 要用心 取心 合起來為謎底 總 改變用心一直小心 猜一...
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