關於化學的問題

2023-05-31 10:05:02 字數 3648 閱讀 1038

1樓:匿名使用者

方程式太簡單了,但是在電腦上打太費勁。。。先告訴你離子方程式拆與不拆拆吧。

難電離的不拆,其餘的拆,常見難電離的包括:水、氣體、沉澱、弱酸、弱鹼、弱酸的酸式酸根、絡離子等。

氧化鋁al2o3氫氧化鈉naoh

除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉的化學方程式。

na2co3+h2o+co2=2nahco3除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉的化學方程式。

2nahco3加熱=na2co3+h2o+co2

2樓:匿名使用者

這個寫出來好煩的。你可以加我,然後慢慢告訴你。

3樓:匿名使用者

al2o3+2naoh=2naalo2+h2ofe+2fe3+==3fe2+

2fe2++ cl2=2fe3++2cl-2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2al2o3+2naoh=2naalo2+h2o化學書上都有,,,查 。

氧化物一定不能拆。

4樓:網友

氧化物是不能拆的,強電解質可以拆,弱電解質、沉澱、氣體都不可以拆,濃硫酸也不能拆。

5樓:母巨集毅杭姿

由上半部分知道酸含有so4

2-;鹼含有ba2+

因此酸是h2so4;;

鹼是ba(oh)2

由下半部分可以知道;左邊的鹽有ba2+

右邊的鹽有co3

因此左邊的鹽可以是bacl2,ba(no3)2等。

右邊的鹽可以是na2co3、k2co3等。

因此②h2so4+bacl2=baso2↓+2hcl或h2so4+ba(no3)2=baso4↓+2hno3

ba(oh2)+na2co3=baco3↓+2naoh或ba(oh)2+k2co3=baco3↓+2koh

規律①酸+鹼→鹽+h2o

鹽+鹽→新鹽+新鹽。

反應物是可溶的)

酸+鹽→新酸+新鹽。

參加反應的鹽除了碳酸鹽其他要可溶)

鹼+鹽→新鹼+新鹽。

鹼和鹽都要可溶的)

6樓:聊惜文濯新

c核外6個電子,o有8個,還有外界得到的2個電子,於是乙個碳酸根離子總的電子數就是。

6+8x3+2=32

個。所以4mol碳酸根離子含有的電子的物質的量就是。

4molx32=128mol.

7樓:席其英鄺昭

典型的。原電池反應。

當鐵做陰極時。

腐蝕最快。

8樓:諸曲

你想想,在第二個步驟中蒸發的40克水是不是把第一步中的8克a溶解了,且為飽和溶液?40克溶解8克,100克水則溶解8*克a,所以溶解度為20

9樓:鮮雁員環

解答此題,在水和二氧化碳間尋找乙個共同量,即na。由題意a/18*3*na=x,得出na的表示式,2a克二氧化碳有a/22*na﹡3個原子,再把前面求的的na表示式帶入即得答案。

10樓:丙寄竹曾煙

因為水有三個原子,a克水的物質的量為a/18,2a克co2的物質的量為2a/44.由於co2中也有三個原子,則2a克co2中的原子數為11x/9.希望對你有幫助'謝謝!

11樓:黃柏青靚影

1、生鐵、普通鋼和不鏽鋼中的碳含量依次增加1生鐵2普通鋼3不鏽鋼2、金屬元素的源自只有還原性,離子只有氧化性錯,3價鐵離子有氧化性,2價有還原性,金屬單質只有還原性3、金屬元素在化合物中一定顯正價對4、制鎂用電解熔融氧化鎂法。

是電解熔融氯化鎂5、cs2co3用酒精燈加熱可生成cs2o和co2生成cs2o,co2由於cs+半徑過大,導致了cs2co3晶格能較小,受熱會分解6、cs2co3\cs2均易溶於水不會這個7、鐵表面鍍鋅,鐵作陽極鋅作陽極,鐵作陰極,硫酸鋅溶質8、船底鑲嵌鋅塊,鋅作負極,以防船體被腐蝕對9、實驗室可用氫氧化鈉處理二氧化氮和hcl廢氣二氧化氮,氫氧化鈉可跟二氧化氮反應10、硫酸鋁可除去鹼性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒不會11、純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢,再加入少量硫酸銅固體,速率不改變改變,形成原電池12、做題時,分不清原電池和電解池怎麼辦?原電池放電的,電解池需要電。

12樓:匿名使用者

此題涉及到的化學反應有。

2hchc + 5o2 ==4co2 + 2h2o2h2+ o2 ==2h2o

2na2o2 + 2co2 ==2na2co3 + o22na2o2 + 2h2o ==4naoh + o2設hchc, 氫氣,氧氣的物質的量為x mol, y mol,z mol

則 26x + 2y + 32z = 由反應式 3 得,1mol co2使na2o2增重 28g,由反應式 4 得,1mol h2使na2o2增重 2g,所以燃燒1mol hchc共使na2o2增重 58g,所以可得 58x + 2y =

由完全燃燒,結合反應式1,2 可得z = y終合三方程式得: z約為 最後計算你自己再計算下,好像不能整除的。

13樓:匿名使用者

大 。托盤天平的使用。

螺絲遊碼刻度尺,指標標尺有托盤。

調節螺絲達平衡,物碼分居左右邊。

取碼需用鑷子夾,先大後小記心間。

藥品不能直接放,稱量完畢要復原。

解釋:1、螺絲遊碼刻度尺,指標標尺有托盤:這兩句說了組成托盤天平的主要部件:(調節零點的)螺絲、遊碼、刻度尺、指標、托盤(分左右兩個)。

2、調節螺絲達平衡:意思是說稱量前應首先檢查天平是否處於平衡狀態。若不平衡,應調節螺絲使之平衡。

3、物碼分居左右邊:"物"指被稱量的物質;"碼"指天平的砝碼。意思是說被稱量物要放在左盤中,砝碼要放在右盤中。

4、取碼需用鑷子夾:這句的意思是說取砝碼時,切不可用手拿取,而必須用鑷子夾取。

5、先大後小記心間:意思是說在新增砝碼時,應先夾質量大的砝碼,然後在夾質量小的砝碼(最後再移動遊碼)。

6、藥品不能直接放:意思是說被稱量的藥品不能直接放在托盤上(聯想:可在兩個托盤上各放一張大小相同的紙片,然後把被稱量的藥品放在紙片上,潮濕或具有腐蝕性的藥品必須放在表面皿或燒杯裡稱量)。

7、稱量完畢要復原:意思是說稱量完畢後,應把砝碼放回砝碼盒中,把遊碼移回零處,使天平恢復原來的狀態。

14樓:帳號已登出

首先你應該估量一下,被測物質的質量,然後再加砝碼。新增砝碼從估計稱量物的最大值加起,逐步減小。其實沒有先後之分,就是試一試,不行換別的砝碼,就這麼簡單。

15樓:華麗夕陽·救贖

先加小砝碼!不行再遞減!

16樓:網友

首先,反應生成y-離子,所以y原子最外層電子數為7

再者,3mols2-變為3mols共轉移6mol電子,所以,yo3n-變為y-也轉移6mol電子,所以yo3n-中y的化合價為+5價。

17樓:戈多

選b根據離子方程式,由電荷守恆可知n=1,由yo3-可知y的化合價為+5,由y-可知,最外層電子數是7

18樓:紅板橋空

題目錯了吧。。。最後一項應該是h2o,不然h元素不守恆啊。。。

19樓:匿名使用者

根據質量守恆定律,因為是完全反應,所以反應後的質量為:(a+b-c)g

反應後溶質是硫酸亞鐵,ag的鐵反應後生成的硫酸亞鐵的質量為:(19a/7)g

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