1樓：匿名使用者
nh3是鹼性氣體,能夠和酸性的濃硫酸反應.
nh3+h2so4=nh4hso4 注意:濃h2so4氧化不了nh3!
只能和濃反應，稀的不行
因為：nh3+h2o=nh4oh
2nh4oh+h2so4=(nh4)2so4+h2o所以：2nh3+h2so4=(nh4)2so4 (硫酸氨）不一樣，co2為酸性氣體
我認為可以的，舉個例子，在一定溫度下，氯化鈉的飽和溶液是可以溶解蔗糖的。 但是，當水中的兩種溶質時，它們的溶解度都不再等於它們各自溶解時的溶解度了，會略有增大或者減小。若它們以同離子效應為主，則溶解度會減小，若以鹽效應為主，則溶液度會增大。
你最好問一下老師吧
2樓：喂蘿蔔吃兔子
nh3和h2so4反應會不會根本不需要水的參與？
這個沒有錯。2nh3＋h2so4＝（nh4）2so4反應生成硫酸銨。
那co2和naoh需要水的參與和這個有什麼區別嗎？
這個也不用水啊？co2+2naoh=na2co3+h2o反而生成水。
是不是一種物質的飽和溶液不能再溶進另一種溶質了啊？
不是。這麼理解吧，一杯蒸餾水，裡面全是水分子。
你溶解了一些蔗糖進去到飽和，裡面就是很多的水分子跟葡萄糖分子。
但是葡萄糖分子和水分子之間還有空隙，你可以溶解一些其他的物質，讓這些物質填滿這些空隙。
比如nacl。
沒什麼問題的話，還請採納。
3樓：匿名使用者
氨氣是鹼性氣體，不需要溶於水就可以和濃硫酸反應，甚至可以與任何酸性物質反應。
物質的飽和溶液還是可以溶於其它物質的
二氧化碳是酸性氣體，也直接可以與燒鹼反應。
反應速率和接觸面積，濃度等因素有關，通入燒鹼溶液的二氧化碳反應速度肯定比二氧化碳與燒鹼固體速度快。
4樓：匿名使用者
一種物質的飽和溶液能再溶進另一種溶質了。
同學你的確是太認真了。用濃硫酸除去hcl氣體中的h2o，是因為濃硫酸吸收少量水時還是濃硫酸。這時的濃硫酸中的是結合水。
hcl氣體是溶於游離水中，發生電解成h+和cl-所以溶解的。而濃硫酸的水是被硫酸分子包圍著，所以不能使hcl溶解。
高一較簡單的化學題，**等，請化學高手快速解答，謝謝
5樓：溪峽舊友
1 8mol硝酸參與反應
2 轉移了6mol電子
詳細過程：
由反應方程式
3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o得知：cu、hno3、cu(no3)2、no、h2o的物質量比例為：3：8：3：2：4
既然3mol銅參與反應，根據上述比例，
參與反應的硝酸的物質的量為：3*（8/3）=8mol在此反應中，cu失去2個電子，由0價變為+2價這是該反應唯一的電子轉移
每mol cu失去2mol電子
故3 mol cu失去6 mol電子，也就是該反應轉移的電子總數離開校園很多年了，早忘記格式了，廢話很多。
但思路、解法應當沒問題
6樓：堵俊
???????????我才上初中
7樓：
(1)8hno3 ------ 2no(44.8/22.4)*4 44.8/22.4n(hno3)=8mol
(2)hno3----n 顯+5價
no------n 顯+2價
n(e)=(5-2)*2=6mol
這是課課練上的一道題，放心這麼答沒錯
8樓：橫道古道
no氣體的物質的量是2mol
參加反應的硝酸是8mol（看係數關係8hno3 對應 2no）轉移的電子物質的量為6mol（每生成一分子的no就會有乙個氮原子從+5價降低到+2價，得到3個電子，共生成了2molno，所以轉移3*2mol=6mol電子）
轉移電子的數目=6 * na（或者用6.02*10[23]次方）
9樓：
因為生成的no為2mol,故有2mol硝酸參加反應.
轉移的電子數為(5-2)*2=6mol
幾個很簡單的高一化學問題
10樓：
化學鍵是人為假象出來的，用於研究化學反應過程中能量的變化有很大作用，以及解釋物質的物理性質。首先要明白化學鍵中關於力和能量都源於庫倫定律：f=kq1q2/r^2
對於原子數量級而言，一旦距離增大一點，帶來的將是力以十的冪次的減小，因此不相鄰原子間有作用力只不過比起相鄰原子間的可以說微不足道，完全可以忽略不計，對化學反應和物理性質幾乎沒影響，不屬於化學鍵範疇。
化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，對於分子間的作用力只會影響物質的一些物理性質（熔點、沸點），而和化學反應毫無關係，因此也不屬於化學鍵。
根據舊鍵和新鍵鍵能的大小，可以判斷反應的吸放熱情況，進而判斷反應方向和條件，利用鍵能大小還可以判斷物質穩定性（鍵能越大越穩定）
至於溶解破壞化學鍵，因為氯化鈉是極性很強的離子化合物，而水雖是共價化合物，由於氧的電負性極強，所以水分子中氧有很強的負電性，而氫有正電性（這也是氫鍵形成原因），氯化鈉溶於水，每個氯離子和鈉離子周圍都有六個水分子包圍，實際上相當於是水分子中氧吸引鈉離子，氫吸引氯離子，是大量的水分子作用將離子鍵破壞
學好化學建對以後學化學反應原理很有幫助，希望回答對你有用
11樓：匿名使用者
1。氯化鈉溶解後確實變成離子了，溶解的原因有很多，比如金屬離子可以與水中的某些離子形成穩定的配合物時，離子鍵會斷裂溶解，或者就像氯化鈉一樣自身的晶格能不太高，而受到極性水分子的誘導使離子鍵斷裂最後溶解，其原因很多。
2。化學反應過程主要是分子間的有效碰撞而產生的，所以要使化學反應進行，就必須讓其分子間可以碰撞，微粒間的作用力越激烈，有效碰撞的概率越大，反應越激烈。如果沒有什麼副反應進行的話，對產物的影響應該不大。
3。既然說了是分子與分子之間，那麼就是說它們之間的距離比單個分子之中的原子間距離要大，而作用力一般都是指靜電作用，隨著距離的增加會減小，所以分子與分子之間的作用力不夠大，還不能稱其為化學鍵。
4。化學鍵是固定為原子間強度達到一定值的作用力，如果不相鄰，靜電作用減弱，強度不夠就不叫化學鍵了，這是一種公認的定義。
12樓：匿名使用者
1.離子鍵的強度和原子晶體中的共價鍵是不同的，在極性溶劑中會受到水分子的強烈衝擊，其實對於強電解質來說，溶解和電離是難以截然分開的，因為離子的擴散就是電離。強烈並不是不可分～～
2.范德華力 氫鍵等 等到大學時候分色散力、誘導力和取向力這3種分子間力統稱為范德華力。它是在人們研究實際氣體對理想氣體的偏離時提出來的。
氫鍵是強分子間作用力，例如水的沸點高於硫化氫～～
3.這就涉及原子晶體、分子晶體、金屬晶體、離子晶體、混合晶體的概念了 我就不說了 高教版化學選修3重點解釋～～
4.形成的化學鍵會不穩定，斷裂或者形成其他鍵～～你要抓住化學反應的實質，即舊鍵的斷裂新鍵的形成～～
13樓：燃燒的男孩
。不是說離子鍵是陰陽離子之間的強烈的相互作用麼？【是的】那為什麼氯化鈉一加熱水就會溶解（或者是融融狀態）呢？
【水是極性溶劑，氯化鈉是易溶於水的，原因在於溶於水後形成水合鈉離子和水合氯離子，而這種狀態比較穩定，所以將離子鍵破壞掉。熔融狀態是因為溫度公升高直接破壞掉了氯化鈉的離子鍵】一溶解之後就會導電，導電則說明了溶液中存在了自由移動的離子，這則說明了物之間的離子鍵被破壞掉了，不是說是強烈的相互作用麼，為什麼會這麼容易就被破壞掉啊？【所謂的強烈的相互作用，這也只是相對的，不是絕對的，溶於水後生成更穩定的形式，所以可以打破離子鍵。
加熱本身就是搭破離子鍵的一種方法】
2。化學反應微粒間的作用力，對化學反應有什麼影響呢？【這句話你問的本身就有問題，微粒包括原子、離子、分子等。
各種微粒間的作用力互不相同。一般來講，沒有形成化學鍵粒子間作用力影響的是物質的物理性質，比如說熔沸點、硬度等；形成化學鍵的粒子間作用力影響的是物質的化學性質】這對於生成物質的性質又有什麼影響呢？【產物是產物，生成物是生成物，兩者不能一概而論】另外我對於化學反應的一些基礎知識，基本常識，都很模糊，高一上學期我又學的不認真，誰能幫我系統全面的闡述一次啊，本人感激不盡的！
會重金感謝
3。化學鍵的定義是相鄰原子間的強烈作用力，那麼為什麼相鄰分子間的作用力卻不是化學鍵呢？【相鄰分子間的作用力相比化學鍵來講要弱很多，拿氫鍵來說，他要比普通的化學鍵弱好多好多倍。】
4。化學鍵存在的前提條件為什麼 必須是「相鄰的原子間」「強烈的作用」不相鄰的原子間，不強烈的作用就不能形成化學鍵了麼？【對的】
14樓：西摩亞
1：離子鍵是陰陽離子之間的強烈的相互作用，你可以認為是靜電引力，難道靜電引力一定要緊挨在一起才能有力的作用嗎？你在好好想想，這樣算容易被破壞掉嗎。
而且氯化鈉變成熔融狀態是氯化鈉存在狀態的改變，並不是化學變化，也就是說沒有舊鍵的斷裂和新鍵的生成，怎麼能說是被破壞了呢？
還有你應該知道，布朗運動吧，有誰說過，形成離子鍵的陰陽離子就不能自由移動了，一定要固定不動？
你再好好分析分析吧！
2：如果分子內的作用力比較大，鍵能比較大，那麼反應需要的能量就高，就不容易反應。至於生成物的性質我不知道有沒有什麼影響，因為結構決定性質，我還沒學過作用力和結構間的關係，不是很清楚。
基礎知識，建議看看老師上課的筆記吧，一般的人很難進行闡述，而且字數也太多，不能都寫進去。
3：分子間的作用力有范德華力和氫鍵，不是化學鍵，人為規定。
4：靜電引力是化學鍵中力的作用最強的，距離越遠力的作用越小，那麼其他作用不如它的就更小了，而且他們都是短程力，所以離得遠了就不能成化學鍵了，大學物理應該有研究，有興趣的話可以去看看，會有更清楚的解釋的。
15樓：我是戰士
1.強烈的相互作用是有條件的，離子間距要在奈米級，一旦溶於水，形成水合離子，增大離子間距離，庫侖力不能維繫晶體結構，熔融狀態原理一樣，只是離子晶體熔點高，要高溫條件。
2.求高人吧，講不好
3.化學鍵具體是指分子或晶體內相鄰兩個或多個原子或離子間強烈的相互作用力，也可理解成使離子、原子相結合的作用力。有共價鍵、離子鍵、金屬鍵之分。
共價鍵在分子內部形成（有飽和度），故分子間無化學鍵，而離子與金屬晶體中無單一的分子結構（離子鍵、金屬鍵無飽和度，屬於庫侖力。）
4.化學鍵其實就是相鄰原子之間外層電子轉移、共用、偏移等形成的正、負電性間的強烈作用力，不相鄰的原子間自然不存在了
（只是皮毛，歡迎補充）
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乙個高一化學問題，高一化學問題？
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高一化學問題
1 質子數相同的粒子一定屬於同種元素 錯誤 應是質子數相同的粒子為什麼不一定是同一種元素 粒子包含原子 分子 離子 原子團等多種微粒。解析 以最常見的10e 微粒分子即可 如ne hf h o nh ch 均具有10個質子，單質不是同一種元素。其他相似的例子還有很多，不一一枚舉。自己試著找些吧！2....