1樓：空良翰路軒
舉個例子：na2co3溶液；
電荷守恆：溶液中陰陽離子總電荷量。
相等。所以：c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hco3-)+2c(co32-)
物料守恆。顧名思義，就是溶液中某兩種元素滿足某種關係，對na2co3而言賣昌，na+物質的量。
是c物質的量2倍數。
c有三個去向，hco3-,co32-,h2co3所以c(na+)=2c(c)=2c(hco3-)+2c(co32-)+2c(h2co3)
質中察扒子守恆：方法一：電荷沒脊守恆與物料守恆的差值。
方法二：分析溶液中主要溶質和h2o得失質子。
na2co3溶液的主要溶質就是na2co3所以c(oh-)=c(hco3-)+2c(h2co3)+c(h+)得失多少質子，前面的係數就是多少。）
2樓：勤雪蓮眭彰
根本上只有兩個守恆：
1、電荷守恆，根據溶液電中性原理，溶液中陽離子所帶電荷數總量=陰離子所帶姿陵電荷數總量。
2、物料悄衡守啟冊做恆，溶液中溶質的物質守恆。
另外還有所謂「質子守恆」
實際上電荷守恆等式-物料守恆等式=質子守恆等式。
以醋酸鈉naac溶液為例：
1、電荷守恆，溶液中的陽離子有h+、na+，陰離子有ac-、oh-h+]na+]
ac-]oh-]
2、物料守恆，溶質naac滿足：na物質的量=ac物質的量。
na在溶液中不發生變化，ac-在溶液中會發生水解，生成hac，溶液中未發生水解的ac-和水解形成的hac的物質的量之和=原始溶質中ac的物質的量。
na+]ac-]+hac]
3、質子守恆。
用電荷守恆-物料守恆，得到：
h+]oh-]
hac]h+
hac]oh-]
na2s的三大守恆離子濃度關係
3樓：恪守
na2s溶液中存液派清在：
na2s===2na+ +s2-
s2-+h2o=可逆=hs-+oh-
hs-+h2o=可逆=h2s+oh-
h2o=可逆=h++oh-
根據反應鬧前②③,可知： c(oh-)>c(hs-)根據水解原理，一級羨悶水解②遠大於二級水解③, c(oh-)略小於c(hs-),而溶液顯鹼性，所以c(oh-)遠大於c(h+),故c(oh-)>c(hs-)>c(h+)
離子濃度守恆有哪三個，分別怎麼計算？
4樓：教育小百科達人
電荷守恆：c(nh₄+)c(h+)=c(oh-)+c(cl-)
物料守恆：c(nh₃•h₂o)+c(nh₄+)2c(cl-)
質子守恆：c(h+)+c（cl-)=c(nh₃•h₂o)+c(oh-)
物料守恆和電荷守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。
電荷守恆和物料守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。
1、化合物中元素正負化合價代數和為零。
2、指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子所帶的電荷數等於所有陰離子所帶的電荷數。
3、除六大強酸，三大強鹼外都水解，顫瞎多元弱酸部分水解。產物中有部分水解時產物。
4、這個離子所帶的電荷數是多少，離子前寫幾。
混合溶液中離子濃度大小可以用物料守恆表示嗎
5樓：
摘要。物料守恆：電解質溶液中由於電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。
如nahco3溶液中n(na+)：n(c)＝1：1，推出：
c(na+)＝c(hco3-)＋c(co32-)＋c(h2co3)
注意】書寫電荷守恆式必須①準確的判斷溶液中離子的種類；②弄清離子濃度和電荷濃度的關係。
混合溶液中離子濃度大小可以用物料守恆表示嗎。
物料守恆：茄答並電解質溶液中由於電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分舉並子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如nahco3溶液中n(na+)：
n(c)＝1：1，推出顫跡：c(na+)＝c(hco3-)＋c(co32-)＋c(h2co3)【注意】書寫電荷守恆式必須①準確的判斷溶液中離子的種類；②弄清離子濃度和電荷濃度的關係。
能寫一下第七題對應的物料守恆 嗎。
物料守恆： c(na+)＝2c(co32-)＋2c(hco3-)＋2c(h2co3)將na+離子消掉可得c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)。也可以按下列方法進行分析，根據h2oh++oh由於水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等飢手。
溶液中的氫氧根濃度等於剩餘的由水電離出的氫離子濃度加上轉移到其他粒子中的氫離子濃度，又如醋酸鈉溶液中由電荷守恆和物料守恆將鈉離子消掉可得：c(oh-)=c(h+)+c(ch3cooh)。或根據水的電離中電離出的c(oh-)=c(h+)來推導。
規律總結］1、必須有正確的思路：2、掌握解此類題的三個思維基點：電離、芹塵水解和守恆3、爛首嫌分清他們的主要地位和次要地位。
問一下 ，碳酸鈉中為什麼有碳酸氫根離子呢。
因為空氣中的二氧化碳溶解到其中了，發生以下反應：na2co3+2co2+h2o=2nahco3
溶液中離子守恆的條件
6樓：飛利浦天
1.電荷守恆 ：就是任何電解質溶液中所有陽離子所帶正電荷總數與所有陰離子所帶負電荷總數相同的。
比如：na2co3溶液中，c（na+）+c（h+）桐納==c（hco3-）+c（oh-）+2c（co3-）。
其中hco3-是由於co3 2-的水解產生的。水解方程式：co3 2- +h2o==hco
3- +oh-。
2.物料守恆：就是指左右原子個數守恆。
比如說，的na2co3溶液，c（na+）=2【c（hco3-）+c（h2co3）+c（co3 2-）】為什麼是2倍的關係呢？你看原來的na2co3溶液，na+與co3 2-的個數比就是2：1，要守恆，就是這樣了。
但是如果他給的是nahco3，那就不用中括號前乘以2了，直接：
c（na+）=c（hco3-）+c（h2co3）+c（co3 2-）=並輪或l
3.質子守恆：完整的概念是：
質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同，質子守恆和物料守恆，電荷守恆一樣同為溶液絕伍中的三大守恆關係。
比如nahco3溶液中，c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c（oh-）
這個式子就是質子守恆了，一般是用以下兩個式子相減得到的，也就是nahco3的電荷守恆，物料守恆兩個式子相減。
電荷守恆：c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)
物料守恆：c(na+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)
7樓：夢想
離子守恆的條件是溫度不變。
8樓：冰潔翼天使
根本上只有兩個守恆：
1、電荷守恆，根據溶液電中性原理，溶液中陽離子所帶電荷數總量=陰離子所帶電荷數總量。
2、物料守恆，溶液中溶質的物質守恆。
另外還有所謂「質子守恆」
實際上電荷守恆等式-物料守恆等式=質子守恆等式以醋酸鈉naac溶液為例：
1、電荷守恆，溶液中的陽離子有h+、na+，陰離子有ac-、oh-[h+] na+] = [ac-] oh-]2、物料守恆，溶質naac滿足：na物質的量=ac物質的量na在溶液中不發生變化，ac-在溶液中會發生水解，生成hac，溶液中未發生水解的ac-和水解形成的hac的物質的量之和=原始溶質中ac的物質的量。
na+] = [ac-]+hac]
3、質子守恆。
用電荷守恆-物料守恆，得到：
h+] = [oh-] hac]
h+ ]hac] = [oh-]
9樓：飄揚紅領巾
其實質子守恆不用兩式相減。
水的離子積常數kw請解釋書寫該平衡常數遵循了哪條規則
10樓：
您好親，水的離子積常數kw請解釋書寫該平衡常數遵循了溫度規則，kw即水的離子積常數，簡稱水的離子積。c(h+)和c(oh-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物衝臘散質的量濃度。kw只隨溫度變化而變化，是溫度常數。
因為水的電離是局猛吸熱散氏的，公升高溫度，平衡正移，所以kw只隨溫度公升高而增大。常溫下(25℃)kw=10-14，100℃， kw≈10-12
關於電解質溶液中離子濃度大小排序，氫離子與氫氧根的位置問題
考慮溶液酸鹼性及水解或電離就能想明白了。為什麼酸性溶液中,水電離的氫離子濃度等於溶液中氫氧根離子的濃度?不管在什麼溶液中，水自身電離出來的氫離子濃度 水自身電離出來的氫氧根離子濃度。而在酸性溶液中，只有水電離出來的氫氧根，所以溶液中總的氫氧根即由水電離出的氫氧根，所以水電離的氫離子濃度等於溶液中氫氧...
高中化學溶液中微粒的濃度比較
1 a當va vb時，溶液反應後最終剩下ch3cooh ch3cook 所以呢，根據微粒守恆，c ch3cooh c ch3coo c k 如果？va vb的話，c ch3cooh c ch3coo c k b反應後剩ch3cook，根據質子，應該是 c ch3cooh c h c oh 但我不知道...
怎麼除去溶液中的鎂離子，鈉離子，氯離子
鎂離子去除 比較簡單，選用適量的naoh溶液即可 鈉離子去除比較專困難，一般要求去屬除 氯離子去除也比較困難，一般也不要求去除。如果非要去除，一般是新增適量的agno3溶液，但這樣會引入no3 鈉離子和氯離子混在一起，沒有其它離子雜質，可以選擇用蒸發結晶的方法，將水蒸氣冷凝，即可得到蒸餾水。中性溶液...