1樓：小月月同志
1、a當va>vb時，溶液反應後最終剩下ch3cooh 、ch3cook
所以呢，根據微粒守恆，c(ch3cooh)+c(ch3coo-)>c(k+) [如果？va=vb的話，c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=c(k+) ]
b反應後剩ch3cook，根據質子，應該是 c(ch3cooh)+c(h+)=c(oh-)，但我不知道你的答案中為什麼不選這個
cvana+ （na+ 是0.1mol/l，非樓上所講那樣）
因為一水合氨的電離程度要比nh4cl的水解程度大，所以c(nh4+)>c(nh3·h2o)、溶液呈鹼性，所以c(oh-)>c(h+)
所以c(nh4+)>c(na+)>c(nh3·h2o)>c(oh-)>c(h+)
nh3·h2o的電離程度很不是很大，所以c(nh3·h2o)>c(oh-)，
2樓：匿名使用者
第一題，d是正確的，是電離平衡關係式。根據這個，很明顯ab都對。
現在看c選項，vb多時減多，肯定k+是最多的，而因為是鹼性所以h+是最少的；雖然鹼性時ch3cooh更容易電離，根據電離平衡的式子，h+k+
第二題相當於0.1的nacl、0.1nh4cl以及水cl-0.2,na+0.1
nh4+電離，肯定略小於0.2.溶液顯酸性，h+>oh-電離平衡nh4++na+h+=oh-cl- 所以c對，且據此，可知na+<0.1，所以d對
3樓：
只給你講為什麼錯了吧
第乙個 c 電荷守恆必錯 按c說的話 負電荷總數就比正電荷總數多了
第二個c 還是電荷守恆 看明白它是電荷守恆我估計你就知道它是對的了
d 假如就都取10l吧，na就是1mol最後 因為它一定完全是離子形式
而nh4oh這個東西 最多1mol 但是它還要電離還要跑掉氨氣 所以肯定不夠1mol
nh4離子 假若最後反應結束的時候 不考慮水解啊 電離啊 氨氣啊 什麼的 就是
1molnh4cl，1mol nh3·h2o，1mol的nacl這樣對吧 由c 電荷守恆 nh4=cl-na+oh-h=1+oh-h 這個溶液最後應該是鹼性的 所以nh4比1大
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