1樓：齊峰環境
不屬於，根據概念在反應中有離子
參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在專中學階段僅限於在溶液中進行的屬反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。
水電解是一種化學實驗，通過水的分解和合成實驗來認識水是由氫、氧兩種元素所組成的。
原理水在直流電的作用下，能分解成氫氣或氧氣。當電火花通過氫、氧混和氣體時，他們即化合成水。這兩個實驗都說明水是由氫、氧兩種元素組成的，從實驗結果還可以知道它們的體積比為2∶1。
離子反應
離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應。
根據反應原理，離子反應可分為復分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬於離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬於離子反應。
此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。
電解食鹽水的時候會把少量的水電解成氫氣和氧氣嗎？
2樓：匿名使用者
基本反應原理：2nacl+2h2o=2naoh+cl2↑+h2
大致電勢如下：
φh+/h2 = -0.41v （以ph=7計算）
φo2/oh- = 0.82v （以ph=7計算）
φna+/na = -2.67v （以飽和nacl溶液濃度計算）
φcl2/cl- = 1.33v（以飽和nacl溶液濃度計算）
從電勢理論值看，陰極反應為氫離子得電子生成氫氣，陽極反應為氫氧根離子失電子生成氧氣。但實際生產中，陽極氯離子放電生成氯氣。此過程的實現是由於存在超電勢。
實現反應需要的電壓（有電流通過時所表現的電極電勢i）高於理論值（可逆電極電勢r），其差值稱為超電勢η=|r-i|。超電勢的產生原因主要是內阻r引起的電勢降（ir）和不可逆條件下兩個電極的極化。
內阻引起的電勢降與電流密度成正相關，電流密度增大，電勢降增大。
發生電極極化的主要原因有兩種：
（1）濃差極化。電解過程中消耗離子，由於離子擴散速度有限，導致電極表面附近的離子濃度與溶液本體不同，使電勢差產生變化。由於濃度差使得電極附近的濃度商q增大，使得吉布斯自由能變△g增大，電解所需電壓增大。
濃差超電勢可通過加熱、攪拌以增加液體流動來降低。
（2）活化極化。有電流通過時，由於電化學反應進行的遲緩性造成電極帶電程度跟可逆情況時不同，產生活化超電勢。一般金屬離子在陰極上被還原時，活化超電勢數值比較小。
但有氣體析出時，數值較大。
φo2/h2o和φcl2/cl-相差不大，由於cl-和oh-擴散速度不同，且兩種氣體在不同電極材料上吸附性有差別。所以可以選擇特定電極材料，使陽極上析出氯氣而不析出氧氣。工業上多採用鈦網塗鈦、釕氧化物塗層作陽極材料，碳鋼網塗鎳塗層作陰極材料。
但實際生產中，尤其是離子濃度分布穩定之前，很難保證完全無氧氣析出。由於氯氣沸點比較高，制得的氯氣多採用液化蒸餾除去其中混有的氧氣。
3樓：匿名使用者
高中裡是不會的
因為氫氧根失電子的能力不如氯離子
所以氯離子完全失電子之前是沒有氫氧根什麼事情的不過如果說極少量的話應該也有吧……（假如一兩個也算的話）但是總體趨勢上是氯離子先失電子
4樓：忽然
理論上，飽和的不會生成氫氣和氧氣
應該正極出氯氣，負極出氫氣，溶液中生成氫氧化鈉
5樓：匿名使用者
可以，但是會有少量氯氣混合。
若不要氯氣，可在水中加少量稀硫酸或氫氧化鈉。
6樓：信嬌索念之
不是。不飽和的食鹽水也可電解，但存在cl2溶解多、陽極有較多氧氣產生和溶液電導率低這幾個問題。
還是先生成氯氣和氫氣
氯用完了以後再生成氫氣和氧氣
獲得電子能力大小在那裡擺著呢
飽和只是為了導電性好
電解食鹽水的時候會把少量的水電解成氫氣和氧氣嗎
基本反應原理 2nacl 2h2o 2naoh cl2 h2 大致電勢如下 h h2 0.41v 以ph 7計算 o2 oh 0.82v 以ph 7計算 na na 2.67v 以飽和nacl溶液濃度計算 cl2 cl 1.33v 以飽和nacl溶液濃度計算 從電勢理論值看，陰極反應為氫離子得電子生...
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