1樓：紅亮庚癸
這個怎麼能混為一談呢，，電解質說的是物質，，離子反應說的是反應，，根本不是乙個概念的範疇。。不過話說，，有叫「離子反應」的說法麼？？乙個離子和另外乙個離子反應？？
我大學學的就是化工，但是沒記得有過這樣的說法。
2樓：羽春揭秋
這個應該很正常吧，加入電解質破壞膠體。
疏水膠體的穩定性。
由於其膠粒不能水化而主要靠粒子表面帶相同電荷，互相排斥才免於凝結而得穩定。但疏水膠粒只有在構成吸附層的吸附離子和部分異性離子存在時才能帶電而具一定程度穩定性。若將疏液膠體（一般指溶膠）中少量電解質用透析法除去，膠粒失去電荷，膠體就產生凝結而沉澱。
因此，膠體中必須有少量電解質的存在作穩定劑，其正負電荷組成膠粒的雙電層結構，使疏水膠粒帶一定量電荷而達到一定程度的穩定作用。電解質的加入量必須適當，若加入過多，隨著外加離子濃度的增加，可將原來分布在擴散層中的異性離子擠到吸附層中，使其離予吸附層較遠的擴散層中異性離子向吸附層靠近，使擴散層逐漸變薄，降低了起穩定作用的電位。當電位降至臨界值下，膠粒發生凝結。
可見溶膠對電解質是敏感的。
親水膠體的穩定性。
主要靠其強的溶劑化作用與膠粒的水化層。由於膠粒周圍的水化層阻礙了粒子的相互聚結，水化層越厚，穩定性越大。因此，凡能破壞膠粒水化層的因素，均能引起親水膠體的不穩定。
如在親水膠體中新增少量電解質時，不會因相反電荷的離子作用而引起凝結。一旦水化層被除去，形成了疏水膠粒後，則很容易發生凝結面析出沉澱。例如阿拉伯膠、瓊脂等膠液中新增乙醇脫水後，膠粒失去水化層，遇陽離子即發生凝結。
同樣，若在親水膠體中加入大量電解質，由於電解質離子本身具強烈的水化性質，加入後，脫掉了膠粒的水化層，也必引起凝結與沉澱。此作用稱為鹽析。
3樓：硫酸下
電解質是指本身具有離子導電性或在一定條件下(例如高溫熔融或溶於溶劑形成溶液)能夠呈現離子導電性的物質。
離子反應是化學反應的一種，指有離子參與反應的化學反應。
乙個是物質，乙個是反應。不是同一範疇，所以概念也不同。
4樓：額侖白狼
不是，電解質是物質，離子反應是一種化學反應。
電解質與離子反應
電解質和離子反應有什麼關係，為什麼會在一起學
5樓：123劍
只有電解質才能在水中電離，只有電離出離子，才能有離子反應。
可以說，電解質是離子反應的根本，沒有電解質就沒有離子反應。
參加離子反應的所有物質都是電解質嗎離子反應一定是離子與離子之間的反應嗎
6樓：恬然
電解質溶液之間不就是離子反應？ 電解質電離出離子 比如nacl agno3 是cl-和ag+反應生成agcl 溶液中na+和no3-就以離子形式存在不參與反應。
有電解質參加的反應不一定就是離子反應 你發的圖里不是寫著 電解質溶液中之間的才是離子反應嗎？
離子反應一定是電解質與電解質反應嗎?離子反應一定要有溶液參加嗎且反應中的電解質(溶液狀態,)能不能
7樓：匿名使用者
不一定，電解質是在熔融狀態或水溶液可以導電的化合物。
8樓：匿名使用者
離子反應必需有離子參加或生成。
為什麼h2co3是弱電解質,離子反應式還要拆?
9樓：化學氧吧
樓主的意思是為什麼h2co3是弱電解質，在離子方程式中還寫成h2o和co2的形式。這是因為h2co3不穩定，容易分解為h2o和co2,尊重反應事實，所以拆開寫。
10樓：劉大教主
因為h2co3不穩定，容易分解為h2o和co2,尊重反應事實，所以拆開寫。
11樓：匿名使用者
電離時碳酸就有2級水解，第一級為主。
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