1樓：匿名使用者
假定在一定bai情況下，濃度du一定的弱酸鹽溶液已達到水解平zhi衡，平衡轉化率
dao為a，轉化數目專為b，現在增加其濃度，屬平衡時轉化數目為c，則c＞b，但現在的平衡轉化率d＜a，因為轉化數目雖然增加，但起增大幅度遠小於總數目的增加。換乙個角度考慮，若將這一問題反過來看，那就是溶液被稀釋後所謂的「越稀越水解」，那麼濃度增大，水解程度必然減小。
鹽類水解：為什麼增加濃度，水解程度減小
2樓：雲和山的彼端
水解平衡和化學平衡一樣，一樣遵循平衡平衡移動原理，
增加反應物濃度，平衡向減弱濃度增加的方向移動。正向移動，
但是向《減弱》濃度增加的方向移動，不是《消除》，新加入的反應物的轉化率要小於原來的轉化率，即水解程度減小。就像化學平衡中常提到的，增加反應物濃度，反應物的轉化率降低，一樣道理
為什麼增大鹽溶液濃度水解程度減小
3樓：林虎
你可以考慮乙個極端情況，讓鹽濃度趨向於無窮大，這樣一來相當於是純淨的鹽固體，固體是專不存在水解現象的，屬也就是說水解程度為0。也就是說從濃度不大到濃度極大的過程中，水解程度趨向於0，所以鹽溶液濃度增大水解程度減小。
具體的分析需要用到水解常數。如果題主學過水解常數，你可以用以下方式推導一下：
水解常數在恆溫狀態下是定值，因此如果你在分母上乘以乙個常數n（n>1），那就需要在分子上也乘以n。因為水解一般而言對溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度影響遠大於水的電離的影響，所以分子上的n可以分配到兩個項上去，各自分配根號n。因為n>1，由數學知識很容易得到根號n也大於1，所以分母的增大程度要大於分子上非氫離子和氫氧根離子的項的增大程度，由此得到水解程度減小。
4樓：匿名使用者
發生水解的離子數增加，百分數減小。
在鹽類水解平衡的影響因素中，「如果增大鹽的濃度，水解平衡雖向
因為水解度抄 發生了水解的離子的物bai質的量 離子du的總物質的量。增大鹽的濃度，水解平衡右zhi移，發生了水解的dao離子的物質的量 分子 增大，但是離子的總物質的量 分母 也增大了，而且比前者增大的程度大，所以水解程度減小。鹽類的水解 稀釋溶液後 水解平衡的移動方向？為什麼？謝謝 10 呵呵，...
電離或水解時為什麼吸熱？
樓上的說法很形象，但有點出入。h2o中的h和o是以共價鍵的形式存在，如果要將其水解為h 和oh 則需要克服h和o間的共價鍵，使得電子歸為一方所有，所以需要能量，需要吸熱，但形成的產物必須穩定，即水解產物的能量相對於反應物的能量要低，才會表現出吸熱。在電離時，則是離子化合物在水的作用下，電離出陰陽離子...
蔗糖水解是取代反應嗎，為什麼？謝謝
是的,這個反應在有機化學中叫做取代反應，類似於無機化學中的復分解反應 蔗糖是二元糖，一分子蔗糖水解生成一分子葡萄糖 和 一分子果糖。水解反應都是取代反應！酸性下會溶解氫氧化銅。水浴加熱是為了促進水解。水解反應是什麼，要詳細 水解反應通常指水參與的與離子 尤其是弱酸 弱鹼鹽類的離子 進行反應，生成弱電...