1樓：老生常探
因為水解度抄=發生了水解的離子的物bai質的量÷離子du的總物質的量。增大鹽的濃度，水解平衡右zhi移，發生了水解的dao離子的物質的量【分子】增大，但是離子的總物質的量【分母】也增大了，而且比前者增大的程度大，所以水解程度減小。
鹽類的水解 稀釋溶液後 水解平衡的移動方向？ 為什麼？ 謝謝 10
2樓：
呵呵，同學不知道你老師教沒教你乙個叫做捨己為人的原則。第乙個問題是這樣解釋的，當你增大鹽濃度是，平衡的確會向右移動。但是水解程度指的是轉化率啊。
用捨己為人的原則就是說當在平衡中加入鹽本身時，反應會右移，但本身的轉換率會降低，而另一種物質轉換率會公升高（後面這句話是用在普通化學平衡上的，有兩種反應物，水解的話不是這樣說的，當然水解中的另一種物質指的是氫離子或氫氧根離子）。用邏輯想想也明白，水解畢竟是及其微小的，你加1mol下去有千分之一水解就逆天了。你說轉化率降低還是公升高啊。
這樣第二個問題你也該想明白了，你隨便寫個水解方程式。都是乙個什麼根離子和水反應生成什麼什麼的。水多了反應右移啊，捨己為人，水多了，自己轉化率減少，而那個什麼根離子轉化率就增大，水解程度就增大了。
呵呵，就是這樣，懂了吧，望採納謝謝，好累。
鹽類水解：為什麼增加濃度，水解程度減小
3樓：雲和山的彼端
水解平衡和化學平衡一樣，一樣遵循平衡平衡移動原理，
增加反應物濃度，平衡向減弱濃度增加的方向移動。正向移動，
但是向《減弱》濃度增加的方向移動，不是《消除》，新加入的反應物的轉化率要小於原來的轉化率，即水解程度減小。就像化學平衡中常提到的，增加反應物濃度，反應物的轉化率降低，一樣道理
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