1樓：紫煙紫韻
用過氧化氫溶液在不加任何催化劑的條件下製取氧氣，最好是直接用30%的過氧化氫溶液，用量是一次操作大約取2毫公升左右，加熱時間約為1分鐘，當發現水霧明顯減少，並發出「噗噗」聲時，此時有著強大的氧氣流，用帶火星的木條檢驗氧氣的存在，成功率高；有時會觀察到很濃的「白霧」現象，「濃霧」在試管中盤繞上公升，裡面瀰散著大量的氧氣，此時帶火星的木條也可在「霧」中復燃。
但在加熱過程中，若過氧化氫溶液的量太少，溶液迅速減少至幹，就會聽到強大的爆鳴聲，聲音很嚇人，但不會引起試管的**；但爆鳴後，把帶火星的木條伸入「空」試管中，也會看到木條復燃的現象。
1.過氧化氫的沸點應高於水；
2.剛開始沸騰逸出的主要是高濃度的水蒸氣，其中所含的氧氣量低；
3.過氧化氫的分解溫度應在高於水的沸點，有資料說在150攝氏度；
4.試管裡面的液體「燒」乾時，常聽到強烈的爆鳴聲，可能是試管中餘下的水在高溫時分解產生氫氣和氧氣的混合氣而引起；
我建議教師和學生在進行過氧化氫溶液直接加熱制氧氣時，應注意以下幾點，就可以順利、成功地完成該演示實驗或**。
1.過氧化氫溶液的濃度不宜太小，最好直接利用30%的溶液，但使用時小心，不要沾在衣物和**上；
2.加熱溫度要足夠高，應高於100攝氏度，這只需要通過調節加熱時間來達到；
3.加熱時間要長一些，一般2毫公升的過氧化氫溶液，加熱時間約為1分左右；
4.不要把溶液蒸乾，防止產生爆鳴。
2樓：天萱翠乙
二氧化錳催化過氧化氫製取氧氣，過氧化氫的濃度不能為30%。因為30%的過氧化氫溶液反應太快，不容易收集氧氣。實驗室通常5%——15%的h2o2溶液。
3樓：網友
雙氧水太濃反應過於劇烈，放熱多，會造成收集的氧氣中水蒸氣過多。
看**。其實任何東西都要有個度的，適合為好。
我用過氧化氫製取氧氣的實驗失敗了，為什麼?
4樓：許多快樂哦派
用土豆不行吧，要不加熱或放二氧化錳可生成水加氧氣，用土豆肯定不行啊，誰告訴你那是催化劑呀，真是，明白了嗎？
公式是過氧化氫 加熱或二氧化錳——生成水+氧氣（屬分解反應）
5樓：匿名使用者
失敗的原因過氧化氫溶液的濃度太低，過氧化氫溶液的濃度應為25-30%。
6樓：匿名使用者
過氧化氫溶液的濃度太低了。
一般是5%以上。
7樓：哈爾濱糧食人
...為什麼放土豆片。
雙氧水制氧氣需要催化劑。
為什麼製取氧氣要用過氧化氫溶液而不是過氧化氫
8樓：匿名使用者
過氧化氫（化學式：h2o2），純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，如果加入二氧化錳作催化劑時，則反應速率太快，無法控制，所以要用溶液進行反應，
雙氧水製取氧氣，實際制得比用化學方程式算的少，可能的原因是
9樓：公冶昊
雙氧水部分已分解，反應用雙氧水濃度低於理論濃度。
10樓：網友
1。氣體溶解。
2。雙氧水濃度不純。
補充一下 如果二氧化錳是不純的（如電池中搞出的，含有石墨，鋅等雜質）會有部分雙氧水與之反應 得到氧氣少。
11樓：匿名使用者
氧氣溶於水。
h2o2是弱酸，不完全電離，
制氧氣注意事項
12樓：匿名使用者
雙氧水分解產生氧氣注意事項。
1、雙氧水的濃度要適中，不能過高或者過低。
2、雙氧水的量不宜超過反應容器的三分之一。
3、實驗前將粉末狀mno2與水泥按2:1的比例加少量水混合，捏成小塊狀，便於mno2的即時**再利用。
高錳酸鉀加熱產生氧氣注意事項。
1、試管口向下傾斜。
2、試管口塞棉花。
3、加熱時酒精燈外焰加熱。
4、試管裡面裝藥品時要平鋪。
5、藥品要研磨至粉碎。
6、加熱完成後，現將導管從水中拿出來，再熄滅酒精燈氯酸鉀催化分解產生氧氣注意事項：
基本和尚乙個類似，但有些不一樣。
1、試管口向下傾斜。
2、試管口塞棉花。
3、加熱時酒精燈外焰加熱。
4、試管裡面裝藥品時要平鋪。
5、藥品要研磨至粉碎，氯酸鉀和二氧化錳要混合均勻6、加熱完成後，現將導管從水中拿出來，再熄滅酒精燈。
13樓：歲末秋
高錳酸鉀加熱產生氧氣注意事項氯酸鉀催化分解產生氧氣注意事項 察裝定點收移吸。
14樓：手機使用者
1、雙氧水（過氧化氫）製取氧氣。
注意事項：①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
②、導管只需略微伸入試管塞。
③、氣密性檢查：用止水夾關閉，開啟分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。
④、裝藥品時，先裝固體後裝液體。
⑤、該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時新增液體。
d、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收。
2、用高錳酸鉀、氯酸鉀製取氧氣。
c、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）
d、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。
① 連線裝置：先下後上，從左到右的順序。
② 檢查裝置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。鬆開手後，導管口出現一段水柱。
③ 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）
④固定裝置 ：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部。
⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，後在反應物部位用酒精燈外焰由前向後加熱。
⑥收集氣體：
a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完後，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）
b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）
用排水法收集時，導管放在集氣瓶口。
⑦先將導管移出水面。
⑧再停止加熱。
e、易錯事項：
a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部。
b). 導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利於產生的氣體排出。
c). 用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，汙染製取的氣體和水槽中的水。
d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利於集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。
e). 實驗結束後，先將導氣管移出水面，然後熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
f、收集方法：
① 排水法（不易溶於水）
② 向上排空法（密度比空氣大）
g、檢驗、驗滿。
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發現木條復燃，說明是氧氣；
驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。
15樓：呀呀呸的
高錳酸鉀加熱產生氧氣注意事項。
1、試管口向下傾斜，防止冷凝水回流，炸裂試管。
2、試管口塞棉花，防止高錳酸鉀顆粒浸入水中。
3、加熱時酒精燈外焰加熱，使試管受熱均勻。
4、試管裡面裝藥品時要平鋪，使藥品受熱均勻。
5、藥品要研磨至粉碎。
6、加熱完成後，現將導管從水中拿出來，再熄滅酒精燈，防止水煙道管進入試管，炸裂試管。
為什麼不用純的過氧化氫製取氧氣？ 還有就是純的過氧化氫是液體還是固體？
16樓：雲里斯漫
純過氧化氫是淡藍色的油狀液體。純的過氧化氫的很難得到，常見的過氧化氫濃度都在30%，足以製取氧氣。
17樓：泝流
純的過氧化氫很難儲存，而且與二氧化錳反應時，反應速率太快，所以不能呢···純的過氧化氫麼，我們老師也沒說啊，大概是液體吧。
18樓：安如雪落
純的過氧化氫是液態的。用純的過氧化氫製備氫氣，反應太過迅速，容易發生**。
19樓：璀璨
哪有純的啊，實驗室買來的只有30%濃度的。
濃度太大則反應速率會過快，難以控制收集。
製取氧氣時雙氧水的質量分數一般是多少
20樓：她是我的小太陽
實驗室用質量分別為15%的過氧化氫製取氧氣時，發現反應速度太快氣體難以收集。研究發現用雙氧水製取氧氣，溶液質量最好在左右。
原因是：濃度大，分解速度快，h2o2自身也要分解，不便收集。
濃度太小，分解速度很慢，收集一定體積的氣體需要長時間。
影響雙氧水分解的主要因素有：溫度、ph值、雜質和光等。
（1）溫度。
雙氧水在較低的溫度和濃度時是較穩定的，但當加熱到高於153℃時，便會發生猛烈的**性分解。
（2）ph值。
介質的酸鹼度對雙氧水的穩定性有很大影響。在酸性條件下，雙氧水較穩定，但在鹼性條件下，則很不穩定，能快速分解。
（3）雜質。
雜質是影響雙氧水分解的重要因素。很多金屬雜質如fe2+、mn2+、cu2+、cr3+等都能加速其分解。所以工業品中因含較多的金屬離子雜質，必須加入穩定劑來抑制其催化分解作用。
另外、灰塵、酵母菌等雜質也會引起雙氧水的分解。
（4）光。光照能使雙氧水分解，特別是波長320-380nm的光能更能加速其分解。
21樓：大嶺
一般控制在10%左右就行，當然還有環境因素影響，催化劑量多少。。。
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