1樓：絮若青雲
選dd選項就是溶液的電荷守恆，溶液中帶電粒子的所帶正電荷數等於負電荷數。
請化學大神用我這個例子來解釋一下化學三大守恆定律
2樓：匿名使用者
等體積等濃度混合的ch3cooh和ch3coona溶液物料守恆：因為混合之前na物質的量是ch3coo物質的量的一半，ch3coo是乙個整體，只會以ch3coo-和ch3cooh形式存在，而na以na+存在，所以有：
2c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)電荷守恆：因為溶液是不帶電的，所以正負電荷量是一樣的。正離子有：
na+，h+，負離子有：oh-，ch3coo-，所以有：
c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(ch3coo-)質子守恆：質子守恆就是消耗的質子數等於產生的質子數，不好解釋。可以直接根據以上兩個公式求得。
3樓：孢子發現
ch3coona溶液中
c(ch3coo-)+c(oh-)=(na+)+(h+)這個式子叫電荷守恆
因為溶液呈電中性，也就是說溶液中的正負電子是相等的。所以只要找出所有帶正電荷帶負電的離子，分列在等式兩邊就可以了。特別要注意的是有些帶多個電子的離子，比如碳酸根離子：
co32-，前面的係數要乘以2
c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=(na+)這個式子叫物料守恆
雖然離子ch3coona會電離產生ch3coo-和na+，但ch3coo-又會與h+結合產生ch3cooh，但是是質量守恆的，這時只要所有ch3coo-離子的量加ch3cooh即等於na+的濃度
質子守恆方程這個比較難理解，你可以用上兩式相減得到。
離子的電離和水解促使水電離出h+，oh-發生改變，但兩者在數值上仍然相等，h+有一部分與ch3coo-結合，生成ch3cooh，因此得出上式.
醋酸同理。自己試著寫寫吧。
化學中三大守恆定律即電荷守恆；物料守恆；質子守恆都怎麼解釋呀
4樓：橫道古道
電荷守恆：反應前後各離子電荷總數相等
反應前 正電荷+負電荷=反應後 正電荷+負電荷物料守恆：在相同條件下，在可逆反應中，對於同一條件下的反應，只要加入的物質折算到反應物，各物質質量相同，則將會達到同乙個平衡體系。
質量守恆：反應前各物質總質量=反應後各物質總質量反應前各「原子」的種類和數目=反應後各「原子」的種類和數目
5樓：玲_似水驕陽
電荷守恆；反應過程中得失電子守恆
物料守恆；參加反應的反應物與生成物總量不變，反映在反應方程式中原子個數相同
質子守恆：反應改變的是物質，元素不會發生變化
質量守恆定律將化學反應由定性研究引入什麼研究
是化學由定性科學走向定量的第一步。是化學研究乃至自然科學領域的基礎。總之，質量守恆定律實質是元素原子守恆，是上世紀 應該是吧 三大重大發現，與牛頓定律在物理中地位一樣 元素種類，原子個數，質量，等等守恆！質量守恆定律的定量研究對化學科學發展具有重大意義 1 下圖為某化學反應的微觀模擬圖，和 分 點燃...
質量守恆定律的定量研究對化學科學的發展具有重大意義
樓主遇上什麼問題了？要問的問題是什麼？你的問題不完整呀！如果是在做任務，那麼，你採納了我的答案，就算該項任務完成了希望能幫到你，如幫到了你，希望採納 你的10分滿意，我們團隊的無限動力 co2在化學反應前後原子的種類不變，原子的數目沒有增減，原子的質量沒有變化 想問問題的話，就將問題說清楚嘛 你這不...
質量守恆定律的定量研究對化學科學發展具有重大意義（1）某有
1 由2r 13o2 點燃 8co2 10h2o可知，反應後碳原子是8個，反應前應該是8個，包含在2r中 反應後氧原子是26個，反應前是26個 反應後氫原子是20個，反應前應該是20個，包含在2r中 由分析可知，每個r中含有4個碳原子和10個氫原子，r的化學式是c4h10 故填 c4h10 2 生成...