1樓：網友
一)、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不圓廳能與型閉so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、
c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下卜腔裂也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存。
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和。
scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
2樓：匿名使用者
不會生成水 沉澱 氣體 不發生氧化還原反應。
什麼是離子共存 離子共存簡單介紹
3樓：華源網路
1、所謂離子共存，實質上就是判斷離子間是否發生反應的問題。若戚燃在溶液中能夠發生反應，就不能大量共存。判斷能否發生反應，不僅是有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
2、離子反應是向皮亮著離子減弱的方向進行，離子共存本質上是指離子能不能發生化學反應，若離子之間不能發生離子反應，則能共存。相反如果溶液中的離子之間能發生反應，則不能共存。離子之間發生反應需要考慮許多方面的因素，如：
溶液中的離子間是否有揮發性物質生成、是否有難溶性物質生成、是否有弱電解質高握虛生成等。
離子共存方法
4樓：匿名使用者
離子在溶液中能否共存主要取決於離子之間是否能夠相互組合，形成水，氣體或沉澱。若能形成則不能共存，因為這幾種情況可以讓離子組合成物質，形成相對穩定的結構，那麼離子便不以單個的離子形式存於溶液中，而是新物質，也不再是與原溶液為一體。注意，如果溶液不是水溶液，而是酸或鹼性溶液，則會有隱含離子氫離子【酸】，氫氧根離子【鹼】若是不知道什麼情況下會生成沉澱可以問我。
5樓：教授王
不發生任何的反應的離子在一起能共存。。。
離子共存問題
cph 13為鹼性，所以不能存在氫離子，a錯，不能存在銅離子 生成氫氧化銅沉澱 b錯，不能存在鈣離子 生成氫氧化鈣微溶物 d錯 c cl,k,so4,na a so4,cl,na,h 氫離子與氫氧根離子不能的b k,so4,cu,no3 銅離子與氫氧根離子d ca,cl,co3,na鈣離子與碳酸根離...
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硫離子，鈉離子，氯高子，酸根離子能產生大量共存嗎？為什麼
你寫的前三種離子可以大量共存，但第四種離子酸根離子沒有說明是哪種酸根離子，所以不好回答。離子在溶液中能大量共存的條件有兩個 1 不發生復分解反應，即各種離子之間不會生成沉澱 氣體 水。2 不會發生氧化還原反應，即溶液中不能同時存在還原性離子和氧化性離子。比如硫離子是強還原性離子，如果你寫的第四種酸根...