1樓：蓅著淚說芣痛
cph=13為鹼性，所以不能存在氫離子，a錯，不能存在銅離子（生成氫氧化銅沉澱），b錯，不能存在鈣離子（生成氫氧化鈣微溶物），d錯
2樓：譚銀光
c)cl,k,so4,na
a)so4,cl,na,h 氫離子與氫氧根離子不能的b)k,so4,cu,no3 銅離子與氫氧根離子d)ca,cl,co3,na鈣離子與碳酸根離子
3樓：毛毛
選cph＝13，說明溶液中有大量的oh－，呈鹼性。
a。h＋和oh－不能大量共存。會生成水。
b。cu2＋和oh－不能大量共存，會生成氫氧化銅沉澱。
d。ca2＋和co32－本生不能大量共存，會生成碳酸鈣沉澱。
4樓：匿名使用者
ph=13的水溶液是鹼，有oh-
a中h+與oh-反應生成h2o
b中cu2+與oh-反應生成cu（oh）2d中ca2+與co32-反應生成caco3故選c
5樓：匿名使用者
ca： 氫離子和氫氧根離子生成水
b: 氫離子與銅離子生成氫氧化銅沉澱
d: 鈣離子與碳酸根離子生成碳酸鈣沉澱
6樓：逍遙vs導師
選c,氫離子和氫氧根離子生成水，和銅離子生成氫氧化銅沉澱，最後乙個選項是因為鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉澱
7樓：匿名使用者
c無化學反應 可共存
a中的h會和oh-反應 理論上事不能共存 除非是10的-13次方的h+才會和oh-達到平衡
b中cu和oh-反應生成cu(oh)2
d中ca和co3生成caco3沉澱
化學離子共存問題怎麼解決，怎樣解決高中化學離子共存問題？
我也是高中的 靠積累和記住 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸鹼性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶 難電離 氣體物質或能轉變成其它種類的離子 包括氧化一還原反應 一般可從以下幾方面考慮 1 弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中.如fe...
三價鉻離子鋁離子鋅離子共存時，如何分離
1 naac hac緩衝溶液，此時cr 3 和al 3 全都生成沉澱，而zn 2 留在溶液中，離心分離 m 3 3h2o m oh 3 3h m cral 2 沉澱用氨水處理，cr oh 3溶解，而al oh 3不溶，離心分離即成 cr oh 3 6nh3 cr nh3 6 oh 3 首先，加過量的...
硫離子，鈉離子，氯高子，酸根離子能產生大量共存嗎？為什麼
你寫的前三種離子可以大量共存，但第四種離子酸根離子沒有說明是哪種酸根離子，所以不好回答。離子在溶液中能大量共存的條件有兩個 1 不發生復分解反應，即各種離子之間不會生成沉澱 氣體 水。2 不會發生氧化還原反應，即溶液中不能同時存在還原性離子和氧化性離子。比如硫離子是強還原性離子，如果你寫的第四種酸根...