1樓：
根據ph關係分析就可以，下面我已經按序號逐個為你分析了，你可以自己先看下，如果有不明白的，可以再利用」問題補充」詢問。我會隨時關注的。
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因為等體積．所以你首先要知道，ph同樣為3的弱酸的濃度要遠遠大於強酸。
強酸中ph＝3這麼多的h離子用完就完了，而弱酸就像乙個大倉庫一樣，用一部分，再從倉庫裡拿出一部分，能維持ph＝3一段時間．
下面為你分析：
答案為d．③④
①中，強酸和強鹼反應，且ph之和為14，所以所得溶液ph＝7
②中，因為ph之和為15，大於14，則必然是酸的ph不夠小，或鹼的ph很大，因為ph＝7為中性，酸ph＜7，而ph之和為15大於14，則鹼的ph必然比8要大．即oh離子的濃度應該比h離子濃度大10倍．（因為等體積）
反應後氨水因為是弱減，所以有大量的剩餘，所得溶液為nh4cl和氨水的混合溶液，所以ph＞7
③中，反應後醋酸因為是弱酸，所以有大量的剩餘，所得溶液為醋酸納和醋酸的混合溶液，所以ph＜7
④中，因為ph之和為13，所以必然是鹼不夠強，因為當鹼ph為8時，酸必須為5．此時等體積的兩者h物質量為oh物質量的10倍，所以同樣是強酸和強鹼的兩者中和，h離子比oh離子多10倍，所得溶液ph必然小於7
2樓：
氨水是弱鹼，隨著與鹽酸反應會不斷再電離出氫氧根，導致實際參加反應的氫氧根要比ph算出的氫氧根多。而且氯化銨是強酸弱鹼鹽，水解本身就顯酸性
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