1樓：
設四個化學計量數分別為a,b,c,d。則依據質量守恆定律可得a=2c+d
3a=4d
2b=d
觀察，找出上面方程組的最小整數解
令b=1(隨便取，但要簡單),則d=2,a=8/3 c=1/3把上面的一組解乘以3，得
a=8,b=3,c=1,d=6
所以8nh3+3cl2=n2+6nh4cl
2樓：化學氧吧
可以用化合價升降法.該反應為氧化還原反應,化合價升降總數一定相等.具體過程如下:
1.化合價改變的元素是n和cl,左邊有cl2,右邊有n2,所以可以同時考慮2個cl和2個n.
2.2個cl化合價共降2(一個cl由0降為-1),2個n化合價共升高6(一個n由-3升為0).
3.2和6的最小公倍數為6,所以cl2應上係數3,n2係數應為1.
4.由cl守恆,nh4cl應上係數6,由n守恆,nh3應上係數8.
8nh3+3cl2=n2+6nh4cl
注意nh3中有一部分n的化合價沒有改變.
3樓：匿名使用者
配平答案如下：
(8)nh3+(3)cl2=(1)n2+(6)nh4cl具體配平方法用最小公倍數法：
1、首先觀察發現，方程左邊有2個cl，右邊只有1個cl，最小公倍數是2，於是在nh4cl前配2，這時cl守恆；
2、這時h的數目左邊為3右邊是8，則取他們的最小公倍數24，則左邊nh3配上係數8，右邊nh4cl再配3，3與第一步配上的2相乘得6，這時h已配平；
3、再檢查n的數目，前後守恆，方程得解。
4樓：賊寇在何方
用電子轉移，就能輕鬆配平了，你們老師沒教過嗎
nh3+cl2=n2+nh4cl如何配平？
5樓：點荼蘼灬罌粟
我們可以先定氯抄，降了1價，氯氣的襲話1mol就降兩價，而氮氣1mol化合價升高6價，其比為1：3.所以先定氮氣為一摩，氯氣就為3mol，氯化銨就是6mol，而氮氣確定為1mol不變，把氨氣配平得8mol即可.
6樓：匿名使用者
設各物質的化學計量數為a、b、c、d。
則：anh3+bcl2=cnh4cl+dn2a=c+2d 氮原子守恆）回
3a=4c （氫原子守恆）
2b=c （氯原子守恆）
我們取b=1，解得答：a=8/3,c=2,d=1/3所以：8nh3+3cl2=6nh4cl+n2
7樓：匿名使用者
4nh3+3cl2=n2+2nh4cl +4hcl
NH3CL2N2NH4Cl如何配平
我們可以先定氯抄，降了1價，氯氣的襲話1mol就降兩價，而氮氣1mol化合價公升高6價，其比為1 3.所以先定氮氣為一摩，氯氣就為3mol，氯化銨就是6mol，而氮氣確定為1mol不變，把氨氣配平得8mol即可.設各物質的化學計量數為a b c d。則 anh3 bcl2 h4cl dn2a c 2...
就想問（3）問 NH6Cl2溶液PH為4該溶液由水電離的產生的C（H
n2h6cl2本身是個鹽類。這點你可以從題幹所給方程式找到這個鹽的陽離子。既然是鹽，ph 4，說明陽離子水解，水解促進水的電離，ph 4的氫離子全部由水電離產生。所以水電離的氫離子10 4 mol l。要比較離子濃度，先分清題目中溶液的組成。n2h4與hcl反應得到n2h5cl 這樣的鹽，但是n2h...
2選項得到NH4CL水解成酸性？？怎摸想
根據ph關係分析就可以，下面我已經按序號逐個為你分析了，你可以自己先看下，如果有不明白的，可以再利用 問題補充 詢問。我會隨時關注的。因為等體積 所以你首先要知道，ph同樣為3的弱酸的濃度要遠遠大於強酸。強酸中ph 3這麼多的h離子用完就完了，而弱酸就像乙個大倉庫一樣，用一部分，再從倉庫裡拿出一部分...