1樓：匿名使用者
al3+, fe3+,pb2+,fe2+,cu2+,ag+，ca2+。。。。。。
弱酸，有還原性
1、產生氣體（弱電解質）h2s所以不與強酸共存2、產生某些沉澱，如cus，所以不與某些金屬陽離子共存，如ag+,cu2+,pb2+等
3、發生氧化還原反應，由於h2s中硫顯負二價，為硫元素最低價，故有還原性，遇氧化劑反應，如o2、so2等
4、發生雙水解等引起不能共存
2樓：匿名使用者
al3+, fe3+,so42-(酸性),so32-(酸性),pb2+,fe2+,cu2+,ag+.......
弱酸化學式h2s。式量34.08。
是一種大氣汙染物。密度1.539克/公升3。
熔點-85.5℃，沸點-60.7℃。
有毒、惡臭的無色氣體。當空氣中含有0.1%h2s時，就會引起人們頭疼、暈眩。
當吸入大量h2s時，會造成昏迷，甚至死亡。與h2s接觸多，能引起慢性中毒，使感覺變壞，頭疼、消瘦等。工業生產上，要求空氣中h2s的含量不得超過0.
01毫克/公升。h2s微溶於水，其水溶液叫氫硫酸。化學性質不穩定，點火時能在空氣中燃燒，具有還原性。
能使銀、銅製品表面發黑。與許多金屬離子作用，可生成不溶於水或酸的硫化物沉澱。它和許多非金屬作用生成游離硫。
3樓：匿名使用者
h2s水溶液是還原性弱酸
有幾類離子不能共存
1.氧化性環境
比如高錳酸根，三價鐵離子，酸性下的硝酸根和亞硫酸根2.重金屬離子
比如銀離子，銅離子，鉛離子
3.帶有較強酸性的離子
比如氫離子，硫酸氫根
4樓：匿名使用者
從反應型別的角度來講:
1、產生氣體（弱電解質）h2s所以不與強酸共存2、產生某些沉澱，如cus，所以不與某些金屬陽離子共存，如ag+,cu2+,pb2+等
3、發生氧化還原反應，由於h2s中硫顯負二價，為硫元素最低價，故有還原性，遇氧化劑反應，如o2、so2等
4、發生雙水解等引起不能共存
5樓：
氫離子 3價鐵離子 以及具有氧化性的其他離子均不能共存
哪些離子不能大量共存？為什麼
6樓：煙鑲天
離子間不能大量共存的問題：
1．離子間因直接發生離子反應而不能大量共存
溶液中離子之間不能大量共存的本質原因是離子之間發生了離子反應，離子之間常因發生下列離子反應而不能大量共存。
⑴離子間反應生成沉澱 凡是能在水溶液中相互結合生成難溶物或微溶物的離子之間都不能大量共存，如，ca2＋與co32－、ba2＋與so42－、ag＋與cl－、mg2＋與0h－等之間能發生沉澱反應而不能大量共存。
⑵離子間反應生成氣體 凡是能水溶液中相互作用生成氣體的離子之間也不能大量共存。如，h＋與co32－、h＋與hco3－等之間能發生反應生成氣體而不能大量共存。
⑶離子間反應有弱電解質生成 若水溶液中的離子之間能發生作用生成難電離的弱電解質，不能大量共存。如，hco3－與0h－、nh4＋與0h－、h＋與ch3coo－等之間都不能大量共存。
⑷離子之間發生氧化還原反應 若是溶液中的離子之間相互作用時，有電子得失，離子之間也不能大量共存。如fe3＋與i－、cu2＋與i－等之間可以發生氧化還原反應而不能大量共存。
⑸離子之間發生其它反應 如fe3＋能與scn－在水溶液中結合生成[fe（scn）]2+、al3＋能與hco3－在水溶液中發生反應生成al(oh)3 和co2而不能大量共存。
2．離子間因在外界條件下發生反應而不能大量共存
有些離子之間在水溶液中並不能直接發生離子反應，因而在通常情況下大量地共存是安全的，但一旦具備發生離子反應的條件，離子之間便不可能大量共存。
⑴在h＋存在下不能大量共存 一些離子可以穩定的存在於同一溶液中，但溶液一旦處於酸性條件，這些離子間便因為發生氧化還原反應而不能大量共存。 這類反應在相當多的情況下發生在含氧氧化劑與還原劑的離子之間，如mno4－與cl－、no3－與fe2＋、clo－與cl－、so32－與s2－等之間可以大量共存，而h＋存在下，也即在酸性條件下他們都不能大量共存。
⑵在oh－存在下不能大量共存 某些離子之間可以安全地共存於同一溶液中，如果溶液出現鹼性，就會引起離子間發生一系列反應，導致離子間不能大量共存，如ca2＋與hco3－之間可以大量地共存，若是在鹼性條件下，hco3－會轉化為co32-而與ca2＋發生沉澱。
⑶加熱條件下不能大量共存 有些離子通常情況下可以大量共存於同一溶液中，一旦遇熱便發生離子反應，從而導致這些離子間不能大量共存，如nh4－與hco3－在常溫下可以共存於同一溶液中，但加熱條件下會因為發生反應產生氨氣與二氧化碳而不能大量共存。
練習：判斷下列各組離子之間能否大量共存，若不能大量共存，請說明理由。
⑴ k+ hco3- co32- br-
⑵ co32- hco3- oh- k+
⑶ al3+ nh4+ no3- cl-
⑷ fe2+ cu2+ no3- so42-
⑸ ca2+ na+ hco3- cl- oh-
⑹ h+ fe2+ k+ no3- so42－
⑺ k+ na+ h+ clo- cl-
⑻ ba2+ k+ h+ so42- cl-
答案：⑴能 ⑵不能 ⑶能 ⑷能 ⑸不能 ⑹不能 ⑺不能 ⑻不能重要的是判斷離子對的共存：
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
一般注意以下幾點：
①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如co32－、hco3－、s2－、hs－、so32－、sio32-、alo2－、f－等，也不能有大量的oh－。
②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：mg2+、fe2+、al3+、cu2+及nh4＋等，也不能大量存在h＋及酸式根離子：
hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe3+¬¬與i－、cu2+與i2，h＋、fe2+與no3－、h＋與s2o32－，clo－與s2－，clo－與fe2+。
h＋、i－與no3－，h＋、i－與so32－或s2－等。
④能形成絡離子的也不能共存：如：fe2+與scn－，ag+與s2o32－，fe3+與c6h5o－等。
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
1．同一溶液中若離子間符合下列任意乙個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：ba2+與co32－、ag+與br－、ca2+與so42－等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發性物質：如nh4＋與oh－，h＋與co32－、hco3－、s2－、hs－、hso3－、so32－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質：如h＋與ac－、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4＋、cu2+、fe3＋等生成弱鹼；h＋與oh－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)與還原性離子(如s2－、i－、fe2+ 、so32－等)不能大量共存。
注意fe2+與fe3+可以共存。
（5）形成配合物：如fe3+與scn-反應生成配合物而不能大量共存。
2．附加隱含條件的應用規律：
（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等。
（2）強鹼性溶液中肯定不存在與oh－起反應的離子。
（3）強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子。
在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應。能夠發生反應的離子就不能共存，不能夠發生反應的離子才可以共存。
（1）離子間能直接結合生成難溶性物質時，則這些離子不能大量共存。如so42－與ba2+、ag+；oh－與cu2+、fe3+、mg2+、al3+；ag+與cl－、br－、i－、co32－、so32-、s2－；mg2+、ba2+、ca2+與co32－、so32－、po43－；s2－與cu2+、pb2+等不能大量共存。
（2）離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。
如oh－、clo－、ch3coo－、hpo42－、h2po4－與h＋；hco3－、hs－、hso3＝、h2po4－、hpo42-、h＋與oh－等不能大量共存。
（3）離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。
如co32－、so32-、hco3－、hso3－、s2－、hs－與h＋；nh4＋與oh－等不能大量共存。
（4）離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。
一般說來，有氧化性的離子(如mnno4－、clo－、fe3+、no3－等)與有還原性的離子(如s2－、br－、i－、so32－、fe2+等)不能大量共存。
注意以下幾種情況：
①在有h＋存在時，mno4－、clo－、no3－的氧化性會增強。
②fe3+與fe2+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。
fe3+不能氧化cl－。
③no3－(有h＋時)不能氧化cl－。
④還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定是在無色溶液中。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量h+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量oh-。若給定溶液為無色時，則應排除cu2+（藍色）、fe2+(淺綠色)、fe3+(黃棕色)、mno4－(紫色)。
1.強酸（hclo4、hi、hbr、hcl、h2so4、hno3、h＋）可以和強酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存（f－、co32－、clo－、s2－、sio32－等）
2強鹼（koh、naoh、ba(oh)2等）oh－與弱鹼的陽離子（如cu2＋、nh4＋、al3+等）不能共存。
3弱酸的酸式根離子與h＋、oh－都不能共存，如hco3－、hs－、hso3－、hpo42－、hpo42－等。但強酸的酸式根離子只與鹼不能共存，如hso4－。
4.相關離子的顏色：mno4－為紫色；fe3+為棕黃色；fe2+為淺綠色；cu2+為藍色。
5.電解質溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子。
復分解反應是有難溶物（微溶物）生成、難電離物質生成、易揮發物質生成。由於難溶物、難電離物微粒之間有比較強的相互作用，分子難以電離成離子；揮發性物質生成並從溶液中分離，都導致溶液中離子濃度降低，使離子不能大量共存。如cl－與ag＋；ba2＋與so42－；co32－、h＋；h＋、oh－；oh－與nh4＋；h＋、ch3coo－等。
2.強氧化劑和強還原劑不能共存（但fe3+、fe2＋因沒有中間價態可以共存）
常見強氧化劑：硝酸；濃硫酸；mno4－（h＋）溶液；高鐵離子（fe3+）；no3－（h＋）溶液；含有clo－在酸、鹼性的溶液中都有強氧化性。
常見強還原劑：i－；fe2＋；+2價硫（如s2－、hs－、h2s）；+4價硫（so2、so32－、hso3－）等。
3.發生雙水解反應使離子濃度降低。
鹽溶液中，弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子容易發生水解，某些離子相遇形成弱酸弱鹼鹽時，陰陽離子相互促進水解，使平衡向水解方向移動而水解完全，使溶液中的離子濃度迅速降低。常見易發生雙水解的陽離子有（fe3+或al3+）與（co32－、hco3－、alo2－）的組合。
al3+＋3hco3－=al（oh）3↓+3co2↑
2al3+＋3co32－+3h2o=2al（oh）3↓+3co2↑
al3+＋3 alo2－＋6h2o=4al(oh)3↓
4.發生絡合反應使離子濃度降低。
如fe3+與scn－等。
三、離子共存問題常見的典型問題
1. al(oh)3有酸式電離和鹼式電離：，增加或oh－、al3+濃度；或者增加h＋、alo2－離子濃度，都可以使平衡朝生成沉澱的方向移動。
因此oh－、al3+；h+、alo2－不能共存，但oh－、alo2－；al3+、h＋可以共存。
2.fe2+、no3－可以共存，但有h＋時不能共存，因為hno3具有強氧化性。
3.某溶液與鋁反應可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與h＋或者oh－可以共存的離子。
4.常溫下，某溶液中由水電離出的h＋為0.01mol/l，則該溶液可能是ph＝2或者ph＝12的溶液。該溶液為酸性或鹼性，有h＋或者oh－。
5.某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有no3－；某種溶液中有多種陰離子，一般陽離子有k＋、na＋、nh4＋中的一種或幾種。
6.酸性條件下 clo—與cl—不共存
亞鐵離子與碘離子反應離子方程式
亞鐵離子不會與碘離子發生反應。亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應。fe 從開始沉澱到沉澱完全時溶液的ph 常溫下 7.6 9.6。fe oh 沉澱氧化為為fe oh 時顏色變化為白色到灰綠色再到紅褐色。在實驗室中如果想製取fe oh 可以以fecl 和naoh為原料。先煮沸fe...
亞鐵離子與鐵離子有什麼差別？亞鐵離子化學式是什麼？
亞鐵離子是指鐵離子的亞穩態，即鐵離子氧化態小於 3，其質子數小於鐵離子。它們的最大不同之處在於其電荷 亞鐵離子的電荷為 2或 3，而鐵離子的電荷為 3或 4。如果覺得可以的話給我個點個贊！謝謝！亞鐵離子化學式是什麼？亞鐵離子化學式是 fe2 亞鐵離子是金屬陽離子，離子符號fe2 2 在fe的右上角 ...
步步高s2好用嗎,步步高s2好用嗎
親愛的，您好！家教機主要於學習使用，建議您可以到當地銷售點體驗一下機器哈。步步高s2有藍芽嗎 親愛的，您好！感謝關注，目前家教機木有藍芽功能的哦。只要是安卓手機都有藍芽 家教機沒有藍芽功能的哦,步步高s2有藍芽嗎？親愛的，您好！很抱歉，家教機是沒有藍芽功能的哦。步步高s2怎麼樣，學習機好用嗎，課堂身...