1樓：幻の上帝
na的離子價是+1不是+2。
固體nacl是離子晶體。na+和cl-之間的化學鍵離子鍵。離子鍵無版飽和性，對於na+和cl-，周圍權有多少電性相異的離子就吸引多少，有多少電性相同的離子就排斥多少，數量只受到空間的限制，而與價態無關。
考慮到na+和cl-的離子半徑，平衡後nacl晶體中每個na+周圍有6個cl-，每個cl-周圍有6個cl，形成麵心立方型晶體。nacl這個化學式並不是分子式，而只說明了離子比例為1:1。
離子晶體nacl中na和cl元素的價態（離子價）體現的是它們的原子形成的簡單離子的帶電數，而離子結合周圍離子的數量（配位數）無關。
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液態和溶液中存在的總的離子比例由離子價決定。例如熔融或溶液中的nacl電離的離子比例是1:1，否則就不是電中性的了。氣態時一般存在nacl分子。
所以ls的「說在前面2」不正確（可能是想表達離子和周圍的離子的比例不確定←液態和溶液中是正確的）。
2樓：匿名使用者
氯化鈉晶體中每個na+周圍有6個cl-，每個cl-有6個na+，平均下來還是na+：cl-=1：1，並不是na+結合6個cl-，只是其晶胞是這樣排列。
3樓：匿名使用者
nacl是麵心立方，所以nacl晶體中鈉和6個cl離子結合，而cl離子也與6個na離子結合，所以nacl晶體的cl離子、na離子比是1：1
而且鈉離子是+1價
4樓：匿名使用者
na離子因該是正一價吧
鈉離子與氯離子之間是有離子鍵的 氯離子周圍只有7個電子 沒有達到飽和 因此需要鈉離子的乙個電子 達到8電子 而鈉離子一共有11個電子 去掉乙個 剩10個 最外層電子也達到8電子
5樓：天使湯五塊一碗
說在前面，na是+1
說在前面2，在氣態、液態以及溶液態下離子都是亂跑的，不存在固內定比例。
簡單點容說，在晶體裡面na和cl離子結合的原則就是盡量多的拉攏對方，讓自己的周圍吸引最多的cl（na）離子。以na離子為例，這裡要考慮的就是吸引盡量多的cl離子，但是cl離子也是有大小的，而且cl離子之間還有互相排斥力。平衡下來的結果就是na離子周圍6個cl離子了。
6樓：匿名使用者
離子是在溶液中的,nacl是晶體,不用離子鍵結合
nacl晶體中與鈉離子距離最近的鈉離子有幾個
7樓：匿名使用者
nacl晶體中與鈉離子距離最近的鈉離子有幾個由於氯化鈉晶體中氯離子、鈉離子交替排列
回,所以假設這個晶胞的體心答和稜的中點上是na+,那麼麵心和頂點就是cl-,按均攤法思想（頂點算1/8,稜上算1/4,面上算1/2,體內算1）：乙個晶胞中氯離子的個數=6*1/2+8*1/8=4g,鈉離子的個數=1+12*1/4=4個.
每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有12個（體心的na+到12條稜中點的na+距離最近且相等）.
nacl晶體中cl-的配位數為什麼是6
8樓：馬克思哲學系
因為根據nacl 的晶體結構, 平面上
如果以鈉離子為正方形的中心, 其正方形的四個頂點為四個氯離子佔據； 再加上平面上下還各有乙個氯離子, 所以其為六配位。六個氯離子與鈉離子之間距離相等 。
晶體學中，配位數是晶格中與某一布拉維晶格相距最近的格仔個數。配位數與晶體結構或晶胞型別有關，且決定原子堆積的緊密程度，體心立方晶系中原子配位數為8。最高的配位數（麵心立方）為12，存在於六方緊密堆積和立方緊密堆積結構中。
中心原子的最高配位數決定於它在週期表中的週次。在週期表內，第1週期元素的最高配位數為2，第2週期元素的最高配位數為4，第3週期為6，以下為8、10。最高配位數是指在配合物中，中心原子周圍的最高配位原子數，實際上一般可低於最高數（表1）。
由表可見，在實際中第1週期元素原子的配位數為2，第2週期不超過4。除個別例外，第3、4週期不超過6，第5、6週期為8。最常見的配位數為4和6，其次為2、5、8。
配位數為奇數的通常不如偶數的普遍。
9樓：匿名使用者
滷煮混淆了配位數的概念。在晶胞中，配位數是指該原子周圍最近離子的數目。並不需要乘以1/2。
nacl是非體心晶胞，乙個氯離子周圍是六個鈉離子（而且按照滷煮的演算法那兩個也要乘以1/2）滷煮的演算法是na-cl離子鍵的數目演算法，答案是3。望採納。
氯化鈉晶體中的乙個鈉離子與乙個氯離子它們間相互受到多大的作用力，需要多大的力才能破壞它們間的平衡？
10樓：譚青山
不對.準確復
地說nacl是氯化鈉的化學式
制,它表示在氯化bai鈉的晶體中鈉離子與du氯離子的zhi個數比是dao1：1。氯化鈉晶體中是離子鍵,是陰陽離子間強烈的相互作用,而碘晶體分子間是范德華力,作用力很小,最後補充一下,如果是碘晶體內部的化學鍵作用力會大於氯化鈉之間的作用力,因為共價鍵大於離子鍵
下列有關離子晶體的敘述中不正確的是（ ）a．1mol氯化鈉中有na個nacl分子b．氯化鈉晶體中，每個na+周
11樓：摯愛慧瑩e助鵒
a．nacl為立方面心結構，鈉離子為12×14+1=4，則1mol氯化鈉中有4na個na+，4na個cl-，不存在分子，故a錯誤；
b．由版nacl晶胞
結構可知，鈉離子權在稜心和體心時，頂點和麵心為氯離子，則每個na+周圍距離相等的cl-共有6個，故b正確；
c．氯化銫晶體中，銫離子在體心，氯離子在頂點，每個cs+周圍緊鄰8個cl-，故c正確；
d．由nacl晶胞結構可知，鈉離子在稜心和體心時，頂點和麵心為氯離子，則由a分析可知，平均每個nacl晶胞中有4個na+、4個cl-，故d正確；
故選a．
鈉是體心立方堆積 配位數為8，為什麼在氯化鈉晶體中與鈉離子距離相等且最近的鈉離子有12個？不應該是8個嗎
12樓：匿名使用者
依你說的氯化鈉晶體為例
配位數指的是與鈉離子距離相等且最近的氯離子有8個仔細觀察晶體結構，在氯化鈉晶體中與鈉離子距離相等且最近的鈉離子有12個，分別是上方四個（正方體頂點），中間四個（正方體豎直的稜的中點連線的中點），下面四個（正方體頂點）
注意定義：物質中乙個原子或離子周圍最近鄰的等距的原子或離子數目。
在氯化鈉晶體中，距離中心鈉離子最近的離子是氯離子（1/2稜長）而不是鈉離子（根號二/2稜長）
不懂請追問，滿意請選為最佳答案~
13樓：匿名使用者
氯化鈉晶體中與鈉離子距離相等且最近的鈉離子有12個，這個是看晶胞的，如果不看晶胞就直接看配位數，晶胞就沒什麼用了哦
14樓：匿名使用者
金屬鈉是體心立方（配位數就是正方體的頂點數8），氯化鈉是麵心立方，麵心立方中鈉的配位數為12（三層，每層4個）
15樓：濯友瑤肇螺
na和cl都是麵心立方(fcc)（隸屬於立方晶系），為兩個的麵心立方穿插而成。
氯化鈉由鈉離子和氯離子構成的。但是，為什麼是離子
氯化鈉由鈉離子和氯離子構成的，是因為鈉原子失去了乙個電子給氯原子，使鈉原子和氯原子帶上了正負的電荷而形成了鈉離子和氯離子。因為他倆的結構決定了，氯的電負性很大，足夠把h的電子吸走。其實離子化合物和共價化合物的區分都是人為規定的，是根據分子裡的偶極矩大小來判斷的。也就是說，因為氯化鈉分子中的偶極矩大於...
高一化學，氯化鈉中為什麼氯離子吸引鈉離子呢，不是
nacl是化學式，不是分子式。離子鍵是沒有方向性和飽和性的，乙個na 理論上可吸引無數個cl 但是實際上，離子又是有體積的，所以不可能是無限個了。這與陰陽離子的半徑比有關。要看中心離子的配位數，這與陰陽離子的半徑比有關，得出一些經驗數 配位數 而na的配位數是6，所以乙個氯離子吸引六個鈉離子 乙個正...
氯化鈉為什麼是由鈉離子和氯離子構成的，而不是氯化鈉分子
分子是由共價鍵形成的，一般是由非金屬間所形成，金屬最外層電子數少，易失去變成離子，金屬與非金屬間因為有得失電子，所以形成離子。因為鈉原子需要失去1個電子達到穩定狀態 鈉原子最外層電子排列為2，8，1，所以失去乙個就是2，8，最外層為8個，穩定 氯原子需要得到乙個電子達到穩定 氯原子最外層電子排列為2...