高一化學,氯化鈉中為什麼氯離子吸引鈉離子呢,不是

2021-03-04 09:00:53 字數 1214 閱讀 8771

1樓:最牛高中化學師

nacl是化學式,不是分子式。

離子鍵是沒有方向性和飽和性的,乙個na+理論上可吸引無數個cl¯。但是實際上,離子又是有體積的,所以不可能是無限個了。這與陰陽離子的半徑比有關。

2樓:匿名使用者

要看中心離子的配位數,這與陰陽離子的半徑比有關,得出一些經驗數(配位數),而na的配位數是6,所以乙個氯離子吸引六個鈉離子

3樓:匿名使用者

乙個正電吸引乙個負電說的是分子式的組成,而乙個氯離子吸引六個鈉離子是說的是氯化鈉晶體,與陰陽離子的半徑比有關。正如樓上所說。

4樓:匿名使用者

nacl晶體當中,形成的是晶體結構,所以乙個氯離子吸引六個鈉離子,它是在晶體結構當中,不是一對一的

5樓:加油_小潘

這只是結構,一對一的是單純的分子。

氯化鈉是由鈉離子,氯離子構成的,那鈉離子和氯離子相互吸引後形成的這乙個個離子對是分子嗎?

6樓:雲里斯漫

在氯化鈉晶體內,乙個鈉離子周圍吸引6個氯離子,乙個氯離子周圍吸引6個鈉離子,它們相互交替排列,相互吸引著,相互束縛著,它們只有在形成蒸氣狀態下,才能形成由乙個鈉離子和乙個氯離子構成的氯化鈉分子。

7樓:匿名使用者

在高中選修三中將會學到氯化鈉的結構,氯離子和鈉離子形成立方體型離子晶體,所以不能認為是分子,仍然認為是由離子構成,但不是乙個離子對。

8樓:飛絮

不是,因為不會形成乙個個的離子對,是大量離子間相互作用形成乙個整體

9樓:浪漫櫻花

氯化鈉在固體時候是由分子構成,但是在溶液中會以離子的形態構成。

氯化鈉和水不同在於:水中的氫原子和氧原子是以共價健的方法構成分子,沒有電子的得失,而氯化鈉則是通過得失電子的方法來構成分子。

為什麼氯化鈉由鈉離子和氯離子構成,不能說由氯化鈉離子構成

10樓:匿名使用者

在氯化鈉的晶體裡,根本找不到氯化鈉分子,只能找到氯離子和鈉離子

氯化鈉是乙個離子化合物.在任何離子化合物裡,都找不到單個的分子,只有離子

平時寫的氯化鈉化學式nacl,這只是說鈉離子和氯離子的比例為1:1,而不是說真的有有乙個na和乙個cl組成的分子

氯化鈉由鈉離子和氯離子構成的。但是,為什麼是離子

氯化鈉由鈉離子和氯離子構成的,是因為鈉原子失去了乙個電子給氯原子,使鈉原子和氯原子帶上了正負的電荷而形成了鈉離子和氯離子。因為他倆的結構決定了,氯的電負性很大,足夠把h的電子吸走。其實離子化合物和共價化合物的區分都是人為規定的,是根據分子裡的偶極矩大小來判斷的。也就是說,因為氯化鈉分子中的偶極矩大於...

氯化鈉為什麼是由鈉離子和氯離子構成的,而不是氯化鈉分子

分子是由共價鍵形成的,一般是由非金屬間所形成,金屬最外層電子數少,易失去變成離子,金屬與非金屬間因為有得失電子,所以形成離子。因為鈉原子需要失去1個電子達到穩定狀態 鈉原子最外層電子排列為2,8,1,所以失去乙個就是2,8,最外層為8個,穩定 氯原子需要得到乙個電子達到穩定 氯原子最外層電子排列為2...

氯離子的半徑為181 pm則氯化鈉晶體中兩個相鄰的氯離子是否

氯化鈉是6 6配位,每個鈉離子周圍有6個氯離子,氯離子肯定是接觸的 從離子鍵的強度來理解,應該是mgcl2的熔點高於nacl,但實際上不是這樣.為什麼?氯化鈉離子中鈉離子 半徑95pm 正離子 與氯離子半徑為181 負離子 晶體結構中乙個氯離子周圍有六個鈉離子,乙個鈉離子周圍又包圍著六個氯離子,1 ...