請問二價錳離子酸性條件下為什麼不和H2S反應生成硫化錳

1樓：e拍

因為生成的硫化錳溶於酸，又和酸反應生成h₂s，反應是可逆的，所以不會生成硫化錳沉澱。而在鹼性條件可以，例如加入硫化銨溶液，就可以形成沉澱。

錳的化合價有+2，+3，+4，+5，+6和+7。其中以+2（mn²⁺的化合物）、+4（二氧化錳，為天然礦物）和+7（高錳酸鹽，如kmno₄）、+6（錳酸鹽，如k₂mno₄）為穩定的氧化態。

mn²⁺較穩定，不容易被氧化，也不容易被還原。

擴充套件資料

錳在元素週期表上位於第四週期，第viib族，屬於比較活潑的金屬，加熱時能和氧氣化合，易溶於稀酸生成二價錳鹽。

錳易溶於稀酸，並有氫氣放出，生成二價錳離子：錳和濃硫酸、濃硝酸等氧化性酸反應生成二氧化硫、二氧化氮，自身被氧化成二價錳：

錳在有色冶金工業中主要有兩種用途，一是在銅、鋅、鎘、鈾等有色金屬的濕法冶煉過程中加人二氧化錳或高錳酸鉀作氧化劑，使溶於酸溶液中的二價鐵氧化成三價，調整溶液ph值，使鐵沉澱而除去。

另乙個是與銅、鋁、鎂生成許多有工業價值的合金，如黃銅、青銅、白銅、鋁錳合金、鎂錳合金等，錳可以提高這些合金的強度、耐磨性和耐腐蝕性，如在鎂中加人1.3%-1.5%的錳形成的合金具有更好的耐蝕性和耐溫性能，被廣泛應用於在航空工業中。

2樓：假面

二價錳離子與硫化氫生成沉澱是可逆反應，mn²⁺ + s²⁻<>mns，硫化氫是弱電解質電離出的s²⁻是第二步電離，只有少量電離出的s²⁻，h₂s<>hs⁻ + h+，hs⁻<>h+ + s²⁻，加酸的話，左移，s²⁻就更少了，難以與mn²⁻生成看得見的大量沉澱。

錳在元素週期表上位於第四週期，第viib族，屬於比較活潑的金屬，加熱時能和氧氣化合，易溶於稀酸生成二價錳鹽。

3樓：匿名使用者

看不到沉澱是因為硫化錳又和酸反應生成h2s，在鹼性條件就可以了，可以加氨水！

4樓：兵廠個

酸性條件就是指具有氧化性的條件，二價會被氧化，不會反應完還是二價，硫化錳裡的錳離子就是二價

5樓：冰潔翼天使

硫化錳溶解性不夠小

能溶解在酸裡

為什麼硫化氫通入硫酸錳溶液中得不到硫化錳沉澱，若將硫化銨溶液加入硫酸錳溶液中，卻又硫化錳沉澱生產？

6樓：

因為mns 溶於硫酸，所以硫化氫通入硫酸錳溶液中得不到硫化錳沉澱

而硫化銨溶液加入硫酸錳溶液中，生產mns 和 (nh4)2so4,所以可以形成沉澱

7樓：

若h2s與mnso4反應的話，生成了h2so4，h2so4和mns會反應。而(nh4)2s和mnso4反應生成了兩種鹽，所以不會溶解。