1樓：黑崎一風西法拉
mn(2+)可以用重鉻酸鉀氧化，如果成紫紅色就有mn(2+)，zn(2+)和al(3+)可以用鹼定量實驗，cr(3+)可以用feo4(2-)氧化，如果呈綠色就有cr(3+)
分離二價錳離子,二價鋅離子,三價鉻離子,三價鋁離子具體步驟
2樓：匿名使用者
首先，加過量的強鹼naoh，這樣，cr3+生成的是cro2-，zn形成zn(oh)42-，al3+為alo2-，而mn2+形成的mn(oh)2可以被空氣中的o2氧化成mno(oh)2沉澱，這樣既可以分離出mn
隨後向上述溶液中h2o2，可以將cro2-轉化為cro42-，加熱除盡h2o2，逐步加酸酸化上述溶液，使alo2-和zn(oh)42-重新成為氫氧化物沉澱，而cr仍以+6價**態存在於溶液中
將分離出的al，zn氫氧化物沉澱加入氨水，zn(oh)2可以溶於氨水，而氫氧化鋁不行。
通過上述幾步，即可分離
3樓：最愛小孩紙
錳離子與鉻離子亞顏色不同。可以區分
4樓：寒暑苦讀
加入過量鹼把鋁分離出來
5樓：乙萱譚情文
mn(2+)可以用重鉻酸鉀氧化，如果成紫紅色就有mn(2+)，zn(2+)和al(3+)可以用鹼定量實驗，cr(3+)可以用feo4(2-)氧化，如果呈綠色就有cr(3+)
如何鑑定三價鉻離子和二價錳離子的存在？
6樓：匿名使用者
1、全部混合時，先加過量較濃的naoh，二價錳離子形成難溶的氫氧化物沉澱（mn(oh)2部分被o2氧化為mnooh），三價鉻離子形成鹽（這些離子對應的氫氧化物有明顯兩性）。
2、提取錳的氫氧化物用酸溶解，加入過二硫酸鹽或鉍酸鈉氧化，mn形成高錳酸根，溶液中再加na2so3把高錳酸根還原為mno2沉澱（可用濃鹽酸或濃硫酸溶解，再提純）。
3、溶液蒸乾後再溶於濃鹽酸（要用很大過量的酸），再加naoh至鹼性，加過量h2o2，鉻離子被氧化為鉻酸根，加bacl2沉澱，形成bacro4，在溶於酸，加草酸還原得鉻離子，加氨水沉澱為cr(oh)3（可用酸溶解，再提純）。
7樓：匿名使用者
全部混合時，先加過量較濃的naoh，三價鐵離子、二價鎳離子、二價錳離子、二價鈷離子形成難溶的氫氧化物沉澱（mn(oh)2部分被o2氧化為mnooh），三價鉻離子、二價鉛離子、二價汞離子形成鈉鹽（這些離子對應的氫氧化物有明顯兩性）
沉澱用濃氨水提取，二價鎳離子、二價鈷離子形成氨合物溶解，用乙酸調溶液ph至弱酸性，加入亞硝酸鈉，二價鈷離子形成(nh4)2na[co(no2)6]沉澱分離（可用酸溶解，再提純）。溶液中通入h2s可得nis沉澱（可用酸溶解，再提純）。 fe(oh)3與錳的氫氧化物用酸溶解，加入過二硫酸鹽或鉍酸鈉氧化，mn形成高錳酸根，再加鹼，沉澱為氫氧化鐵（可用酸溶解，再提純）；溶液中再加na2so3把高錳酸根還原為mno2沉澱（可用濃鹽酸或濃硫酸溶解，再提純）。
溶液蒸乾後再溶於濃鹽酸（要用很大過量的酸），通入h2s，汞離子形成hgs沉澱（可用王水溶解，再提純）。再調ph至3，通入h2s，鉛離子形成pbs沉澱（可用濃鹽酸溶解，再提純）。再加naoh至鹼性，加過量h2o2，鉻離子被氧化為鉻酸根，加bacl2沉澱，形成bacro4，在溶於酸，加草酸還原得鉻離子，加氨水沉澱為cr(oh)3（可用酸溶解，再提純）。
8樓：匿名使用者
見分析化學：陽離子分析
用硫化氫系統或者兩酸兩鹼系統
如何分離鑑定三價鋁離子，三價鉻離子，三價鐵離子，二價錳離子的混合溶液
9樓：匿名使用者
加過量的naoh後，沉澱和濾液，
在濾液中加入適量的hci,有al(oh)3沉澱和鉻離子
在沉澱中加入過量的hcl，有鐵離子和錳離子，通入h2s氣體，有沉澱(fe（oh)3和s)生成,剩下的就是錳離子。
三價鉻離子與二價錳離子 二價鉛離子如何分離
10樓：諾言傳奇
全部混合時,先加過量較濃的naoh,三價鐵離子、二價鎳離子、二價錳離子、二價鈷離子形成難溶的氫氧化物沉澱（mn(oh)2部分被o2氧化為mnooh）,三價鉻離子、二價鉛離子、二價汞離子形成鈉鹽（這些離子對應的氫氧化物有明顯兩性）。
沉澱用濃氨水提取,二價鎳離子、二價鈷離子形成氨合物溶解,用乙酸調溶液ph至弱酸性,加入亞硝酸鈉,二價鈷離子形成(nh4)2na[co(no2)6]沉澱分離（可用酸溶解,再提純）.溶液中通入h2s可得nis沉澱（可用酸溶解,再提純）.fe(oh)3與錳的氫氧化物用酸溶解,加入過二硫酸鹽或鉍酸鈉氧化,mn形成高錳酸根,再加鹼,沉澱為氫氧化鐵（可用酸溶解,再提純）；溶液中再加na2so3把高錳酸根還原為mno2沉澱（可用濃鹽酸或濃硫酸溶解,再提純）。
溶液蒸乾後再溶於濃鹽酸（要用很大過量的酸）,通入h2s,汞離子形成hgs沉澱（可用王水溶解,再提純）.再調ph至3,通入h2s,鉛離子形成pbs沉澱（可用濃鹽酸溶解,再提純）.再加naoh至鹼性,加過量h2o2,鉻離子被氧化為鉻酸根,加bacl2沉澱,形成bacro4,在溶於酸,加草酸還原得鉻離子,加氨水沉澱為cr(oh)3（可用酸溶解,再提純）。
11樓：匿名使用者
混合液加入過量硫酸和少量乙醇，分離硫酸鉛沉澱，之後可以用醋酸根將鉛溶解，濾液加入氨水，氯化銨和過氧化氫的取沉澱，加入過量氫氧化鈉和少許過氧化氫，沉澱為mno（oh）2，用硫酸和過氧化氫應該可以轉化為二價錳離子，溶液中的是鉻酸根離子，還原可得到三價鉻。這個是參考我實驗書上的，覺得後面的部分，除去鉛離子後應該可以直接過量氫氧化鈉處理，然後沉澱酸化，再把溶液酸化就可以分別得到錳離子和鉻離子了
12樓：匿名使用者
你的這個問題，太專業了。是競賽還是大本？
分離二價錳離子,二價鋅離子,三價鉻離子,三價鋁離子具體步驟是什麼？
13樓：匿名使用者
首先，加過量的強鹼naoh，這樣，cr3+生成的是cro2-，zn形成zn(oh)42-，al3+為alo2-，而mn2+形成的mn(oh)2可以被空氣中的o2氧化成mno(oh)2沉澱，這樣既可以分離出mn
隨後向上述溶液中h2o2，可以將cro2-轉化為cro42-，加熱除盡h2o2，逐步加酸酸化上述溶液，使alo2-和zn(oh)42-重新成為氫氧化物沉澱，而cr仍以+6價**態存在於溶液中
將分離出的al，zn氫氧化物沉澱加入氨水，zn(oh)2可以溶於氨水，而氫氧化鋁不行。
通過上述幾步，即可分離
分離鑑定三價鐵離子，三價鉻離子，二價錳離子，二價鎳離子順序可否改變
14樓：天道酬勤
三價鐵離子：加入ks**溶液，若溶液變為血紅色則
含有fe3+
fe3+ + 6s**- ==[fe(s**)6]3-
二價錳離子：加入硝酸及nabio3，若溶液呈紫紅色則含有mn2+
2mn2+ + 5nabio3 + 14h+ ==2mno4- + 5bi3+ + 5na+ + 7h2o
二價鎳離子：加氨水至弱鹼性，濾掉fe(oh)3沉澱，加入丁二肟。若生成鮮紅色沉澱則含有ni2+
ni2+ + 2ch3c(noh)c(noh)ch3 + 2nh3 == 二丁二肟合鎳(ii) + 2nh4+
三價鉻離子：鹼性溶液中加入過氧化氫，再加入bacl2溶液，若產生黃色沉澱則含有cr3+
2[cr(oh)4]- + 3h2o2 + 2oh- ==2cro4(2-) + 8h2o
cro4(2-) + ba2+ ==bacro4
能將二價錳離子氧化為七價的高錳酸根的物質有哪些
高碘酸ago 過二硫酸 鉍酸鈉二氧化鉛等等 關於二價錳離子轉化到高錳酸根離子的所有化學方程式？用強氧化劑就可以實現二價錳離子到高錳酸根的氧化過程，在酸性條件下，使用的氧化劑有 f2 xef2 xef4 xef6 bro4 io4 h5io6 nabio3 pbo2 pb3o4 na2s2o8 co2...
二價錳離子與高錳酸根為什麼不能共存於弱酸性溶液
性條件 高錳酸鉀由七價原四價 3 so32 2 mno42 h20 3 so42 2 mno2 2oh 記mno2要沉澱 高錳酸鉀酸性條件 原二價錳性條件原二氧化錳鹼性條件錳回酸鉀.所產物答 硫酸錳.2mno4 5so32 6h 2mn2 5so42 3h2o 為什麼酸性過強時,高錳酸根不能與錳離子...
三價鉻離子鋁離子鋅離子共存時，如何分離
1 naac hac緩衝溶液，此時cr 3 和al 3 全都生成沉澱，而zn 2 留在溶液中，離心分離 m 3 3h2o m oh 3 3h m cral 2 沉澱用氨水處理，cr oh 3溶解，而al oh 3不溶，離心分離即成 cr oh 3 6nh3 cr nh3 6 oh 3 首先，加過量的...