1樓：匿名使用者
cr2o7^2- + 6i- + 14h+ = 3i2 + 2cr3+ + 7h2o
砷酸，高錳酸根，重鉻酸跟氧化碘離子反應方程式 p還原二價銅方程式
2樓：匿名使用者
這就是氧化還原反應
配平問題
碘離子與高錳酸根離子發生氧化還原反應必須在酸性條件下.
配平步驟：
1.寫反應物和生成物：i- + mno4- + h+ ---- i2 + mn2+ +h2o
2.根據氧化劑和還原劑化合價公升降相等原理,配出氧化劑和還原劑,氧化產物和還原產物前的係數
10 i- + 2mno4- + h+ ---- 5i2 + 2mn2+ +h2o
3.觀察法配平：
10 i- + 2mno4- + 16h+ = 5i2 + 2mn2+ +8h2o
4.檢驗電荷,原子,得失電子是否守恆.（三守恆）
化學反應——重鉻酸鉀和碘離子的反應 5
3樓：匿名使用者
三價，樓上胡說二價鉻在水中非絡合態根本不穩定
碘離子+次氯酸根離子 而這反應會生成什麼？？
4樓：半寂蓮燈
1、酸性溶液中
（1）碘離子
過量（最後是還原性環境）
（2）clo-過量（最後是強氧化性環境，弱還原性的cl-不能存在）（3）恰當比例（恰好把i-氧化完全，clo-也未過量）2、鹼性溶液中（碘在鹼性溶液中幾乎不歧化）（1）i-過量
（2）clo-過量
（鹼性環境，clo-不會氧化cl-）
5樓：周忠輝的兄弟
一、酸性溶液中
①i-過量（最後是還原性環境）
2i- + clo- +2h+ ==i2+ h2o +cl-②clo-過量（最後是強氧化性環境，弱還原性的cl-不能存在）i- + 6clo- +6h+ == [io3]- + 3cl2+ 3h2o
③恰當比例（恰好把i-氧化完全，clo-也未過量）i- +3clo- ==[io3]- + 3cl-二、鹼性溶液中（i2在鹼性溶液中幾乎不歧化）①i-過量
2i- + clo- +h2o ===i2 + cl- + 2oh-②clo-過量
i-+3clo- === [io3]- +3cl- （鹼性環境，clo-不會氧化cl-）
6樓：匿名使用者
clo-有強的氧化性，i-有強的還原性,一般在酸性條件下發生氧化還原反應,將i-可能氧化成i2 io- io3-, clo-被還原成cl-. 一般是將i-氧化成i2. 方程式如下:
2i- + clo- + 2h+ = i2 + cl- + h2o
7樓：匿名使用者
產物有三種，次氯酸根生產氯離子，碘離子可以生成io3-和io-。
砷酸，高錳酸根，重鉻酸跟氧化碘離子反應方程式p還原二價銅方程式
這就是氧化還原反應 配平問題 碘離子與高錳酸根離子發生氧化還原反應必須在酸性條件下.配平步驟 1.寫反應物和生成物 i mno4 h i2 mn2 h2o 2.根據氧化劑和還原劑化合價公升降相等原理,配出氧化劑和還原劑,氧化產物和還原產物前的係數 10 i 2mno4 h 5i2 2mn2 h2o ...
亞鐵離子與碘離子反應離子方程式
亞鐵離子不會與碘離子發生反應。亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應。fe 從開始沉澱到沉澱完全時溶液的ph 常溫下 7.6 9.6。fe oh 沉澱氧化為為fe oh 時顏色變化為白色到灰綠色再到紅褐色。在實驗室中如果想製取fe oh 可以以fecl 和naoh為原料。先煮沸fe...
3價鐵離子是否能與碳酸根離子反應
可以。水可以微弱電離出氫離子和氫氧根離子，在溶液中，三價鐵離子遇到氫氧根離子會生成難電離的fe oh 3沉澱，但畢竟水中電離的氫氧根離子太少，在生成fe oh 3時，水中的氫離子會將其反應掉。如果溶液中還有碳酸根情況就不同了，碳酸根會結合水中的氫離子，生成二氧化碳和水。所以，如果溶液中同時含有三價鐵...