1樓：匿名使用者
一.離子間相互反應不能大量共存的情況有:
1.相互結合生成沉澱.如:ba2+ 和so42- . ag+ 和cl- . cu2+ 和oh-.
2.相互結合形成揮發性物質.如:h+ 和s2- .hs- co32- .hco32-.so32- .hso3- 等
3.離子間相互結合成弱電解質.如:h+ 和oh- .po43- .弱酸根等
4.弱酸根與弱鹼的陽離子會發生雙水解反應.如:
s2- 和al3+ . fe3+ 和co32- 離子間發生氧化還原反應.如:
fe3+ 和s2-、i- , mno4- 和fe2+、s2-、i- 、so32- 等
5.離子間相互結合形成絡離子.如:fe3+與s**- 形成 [fe(s**)]2+絡離子
二.特殊條件要求某些離子不能大量共存:
無色溶液中,則有色離子不能大量共存.如:cu2+ 、fe2+、fe3+ 、mno4- 均是有色離子.
強酸性溶液中,則非強酸根離子.oh- 不能大量共存:如ph=1的溶液中,oh-、s2-、hs-、co32-、hco3- 、so32- 、hso3- 、clo- 、f- 、po43-、hpo42- 、s2o32- 等不能大量存在。
強鹼性溶液中則h+、酸式根(如hco3-、hso3- 、hs- )、非強鹼的陽離子不能
大量共存: 如ph=13的溶液中,h+ 、cu2+ 、hco3- 等不能大量共存。
4.具有較強氧化性微粒的溶液中,還原性離子不能大量共存:
如:有mno4- 離子大量存在的溶液中,i- 、fe2+ 、s2-、br- 和so32- 等不能大量共存。
5.具有較強還原性微粒的溶液中,氧化性離子不能大量共存:
如在有i- 離子大量存在的溶液中,fe3+ 、mno4- 、h++no3- 和clo- 等不能大量共存。
6.其它特殊條件:如:
①「加入鋁能放出h2 的溶液中」
②「水電離產生的[h+]水=1×10-13 mol/l(或[oh-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中」
③「水電離產生的[h+]水[oh-]水=1×10-26 mol/l的溶液中」
④「在水的電離度為1.8×10-13%的溶液中」
以上條件均可有兩種情況,即既可是強酸性溶液也可以是強鹼性溶液。
④穩含條件:如「ph=1的溶液中, ca2+ .fe2+ .k+ .no3- 」,粗看它們相安無
事但酸性溶液中有no3- 即相當於有hno3 ,具有強氧化性,fe2+ 不能大量存在。
2樓：白羊淺淺唱
不能共存，氫離子會與次氯酸根離子反應生成次氯酸，而次氯酸是弱酸，在溶液中部分電離
3樓：匿名使用者
氫離子會與次氯酸根結合形成形成次氯酸，與碘離子反應，生成碘單質和鹽酸還有水
碘離子與次氯酸根為什麼不共存???
4樓：菥蓂
1.因為碘離子是-1價，易失電子被氧化成碘單質，從而具有還原性；
又因為次氯酸是強氧化性酸，次氯酸根也有強氧化性；
二者相遇易發生氧化還原反應，所以不能共存。
（碘單質被氧化，次氯酸根被還原）
2.碘離子不與氧化性酸（如：濃硫酸，濃稀硝酸，次氯酸……），鹼共存
5樓：№閃ぁ電♀俠
clo-具有強氧化性 i-具有還原性
會發生氧化還原反應
不能共存
祝你學習進步！
6樓：十一番
次氯酸根有強氧化性,得電子能力強,會搶了碘離子的電子,所以不共存.生成碘單質.
7樓：匿名使用者
次氯酸根有氧化性,會把具有還原性的碘離子氧化。一般情況下，碘離子與酸鹼應該是共存的吧。
8樓：匿名使用者
因為次氯酸根可以將碘離子氧化
9樓：三千の越甲
碘離子被次氯酸根氧化
碘離子+次氯酸根離子 而這反應會生成什麼？？
10樓：半寂蓮燈
1、酸性溶液中
（1）碘離子
過量（最後是還原性環境）
（2）clo-過量（最後是強氧化性環境，弱還原性的cl-不能存在）（3）恰當比例（恰好把i-氧化完全，clo-也未過量）2、鹼性溶液中（碘在鹼性溶液中幾乎不歧化）（1）i-過量
（2）clo-過量
（鹼性環境，clo-不會氧化cl-）
11樓：周忠輝的兄弟
一、酸性溶液中
①i-過量（最後是還原性環境）
2i- + clo- +2h+ ==i2+ h2o +cl-②clo-過量（最後是強氧化性環境，弱還原性的cl-不能存在）i- + 6clo- +6h+ == [io3]- + 3cl2+ 3h2o
③恰當比例（恰好把i-氧化完全，clo-也未過量）i- +3clo- ==[io3]- + 3cl-二、鹼性溶液中（i2在鹼性溶液中幾乎不歧化）①i-過量
2i- + clo- +h2o ===i2 + cl- + 2oh-②clo-過量
i-+3clo- === [io3]- +3cl- （鹼性環境，clo-不會氧化cl-）
12樓：匿名使用者
clo-有強的氧化性，i-有強的還原性,一般在酸性條件下發生氧化還原反應,將i-可能氧化成i2 io- io3-, clo-被還原成cl-. 一般是將i-氧化成i2. 方程式如下:
2i- + clo- + 2h+ = i2 + cl- + h2o
13樓：匿名使用者
產物有三種，次氯酸根生產氯離子，碘離子可以生成io3-和io-。
次氯酸根和碘離子為什麼在酸鹼性條件下不能共存，求反應方程式 10
14樓：雲和山的彼端
次氯酸根在酸性鹼性條件都有強的氧化性，i-都有還原性，所以一定會發生氧化還原反應，juti反應看具體的量，比如clo-過量發生，i-+3clo-=io3-+3cl-
15樓：匿名使用者
clo-＋2i-＋h2o＝i2＋cl-＋2oh-（鹼性中）2h+＋clo-＋2i-＝i2＋cl-＋h2o（酸性中）
碘離子次氯酸根離子可以共存嗎
16樓：小小公尺
碘離子次氯酸來
根離子不源可以共存。
碘離子的還原性比較強，次氯酸根的氧化性很強，會氧化碘離子。次氯酸根離子無論在酸性還是鹼性溶液中，都有強的氧化性，次氯酸根離子和常見的還原性離子不可以大量共存。
碘在自然界中以能溶於水的形式存在。在自然界含量稀少，除在海水中含量較高海帶、海魚、和貝類等動植物含碘較高（每公升海水含50-60微克）以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低微。
17樓：後廣英化風
不能，因為次氯酸根
bai有很強du的氧化性，即使在鹼性條件下zhi都很強的，dao會很容易的回將還原性很強的碘離子氧化掉，答所以是不能共存的樓上的，是高錳酸根在中性和鹼性條件下才沒有氧化性了，而次氯酸根在鹼性條件下也有很強的氧化性，根碘離子在任何條件都不能共存
18樓：老生常探
不可以。i-的還原來
性很自強【標準電極電位
：bai+0.54】，clo-的氧化性很強【標du準電極電位：
zhi+0.89】，發生反應：2i- + clo- + h2o = i2 + cl- + 2oh-【中性或者dao鹼性溶液中】，如果在酸性溶液中，則clo-的氧化性更強。
19樓：巛舞跡刂
不可以，碘離子可以與次氯酸根離子發生氧化還原反應生成碘單質和氯離子！
20樓：rejoice臨江仙
不可以。i-的還原性很
bai強，標準電極電du位：
zhi+0.54，clo-的氧化性很強，dao標準電極電位：回+0.89，發生反應：2i- + clo- + h2o = i2 + cl- + 2oh-中性或者答
鹼性溶液中，如果在酸性溶液中，則clo-的氧化性更強。
因為碘離子是-1價,易失電子被氧化成碘單質,從而具有還原性；又因為次氯酸是強氧化性酸,次氯酸根也有強氧化性；二者相遇易發生氧化還原反應,所以不能共存.（碘單質被氧化,次氯酸根被還原）
次氯酸根和碘離子反應是為什麼化學方程式
21樓：龍鳳雙雕
次氯酸根具有強氧化性，能將碘離子氧化成碘單質clo-+2i-+2h+=i2+h2o+cl-次氯酸根加碘離子加氫離子生成碘單質，水加氯離子此反應必須在酸性條件下
22樓：熱沃爾沃日
clo-＋2i-＋h2o＝i2＋cl-＋2oh-（鹼性中）2h+＋clo-＋2i-＝i2＋cl-＋h2o（酸性中）
氫離子可以和硫離子共存嗎為什麼氫離子
23樓：匿名使用者
氫離子可以和硫離子共存,只是不能大量共存.
因為h+ 和s2-的離子濃度大就會 形成h2s（硫化氫是弱電解質,在溶液中氫離子和硫離子的濃度不能很大） 會以硫化氫氣體形式逸出.
而hcl 是強電解質,極易溶於水,可以存在大濃度的h+和cl-,所以氫離子可以和氯離子能大量共存,溶液中不存在hcl分子,所以不會結合成***逸出的,只能以氫離子和氯離子共存於溶液中.
次氯酸根是不是有漂白性,次氯酸根離子和次氯酸，到底是哪個有漂白性？
clo 有漂白性是因為它有強氧化性，而它的強氧化性在酸性介質中 即有h 時 體現得更明顯，因此實際上是hclo有漂白性 次氯酸根是弱酸，在水裡水解生成次氯酸，才有漂白性 次氯酸有強氧化性，可以把有色物質強行氧化為無色物質。實質是發生乙個化合反應。次氯酸根離子和次氯酸，到底是哪個有漂白性？次氯酸,因為...
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你寫的前三種離子可以大量共存，但第四種離子酸根離子沒有說明是哪種酸根離子，所以不好回答。離子在溶液中能大量共存的條件有兩個 1 不發生復分解反應，即各種離子之間不會生成沉澱 氣體 水。2 不會發生氧化還原反應，即溶液中不能同時存在還原性離子和氧化性離子。比如硫離子是強還原性離子，如果你寫的第四種酸根...
如何分離含有鈉離子,鉀離子,鎂離子,氯離子,溴離子的固體混合物
如果是固體混合物，那就是氯化鈉 氯化鉀 氯化鎂 溴化鈉 溴化鉀 溴化鎂這6種物質的混合物。當然，可以根據這些物質的溶解度 溫度曲線，進行很多的次的蒸發與重結晶。可以得到這6種物質的比較純淨的固體，操作比較麻煩。也可以根據這6種物質昇華點的不同來高溫分離，就是加熱這6種物質，根據沸點不同來分離。但需要...