1樓：匿名使用者
不可以用hno3,因為會氧化so32-成so42-,即使沒有也被你說成有了.
用hcl不僅可以排除co32-,po43-等,還可以排除ag+,一舉兩得.
此時再向酸化過的溶液加入bacl2有沉澱就是so42-了.
但這個方法有弊端,就是當溶液中同時含有so32-和no3-的時候,加入鹽酸同樣可以將so32-氧化.所以so42-的檢驗實際上有點麻煩..
首先,向待測溶液中加入過量ba(no3)2,過濾得到不溶物,用蒸餾水洗淨.
其次,向該沉澱滴加鹽酸,沉澱不溶解證明原溶液中有so42-.
因為加入ba(no3)2產生沉澱只有可能是ba2+的沉澱,因此就算後來加入hcl沉澱不溶解也不需要考慮agcl.
2樓：騎牛撞領導
不能用先加硝酸再加硝酸鋇的方法，那是初中的錯誤方法。因為如果溶液中有亞硫酸根，硝酸中的h離子會將亞硫酸根離子氧化成硫酸根，所以不能鑑別溶液中到底有沒有硫酸根。最好的方法用先加入足量的稀鹽酸再加入氯化鋇
3樓：匿名使用者
硝酸無論稀還是濃都有強氧化性，溶液中如有亞硫酸根加了硝酸後會被氧化為硫酸根影響判斷，另外硝酸根如與氫離子相遇依舊表現強氧化性，所以不能用
4樓：匿名使用者
硝酸根在酸性條件下能把亞硫酸根氧化成硫酸根干擾檢驗。
5樓：匿名使用者
當然是同體系的比較好啦，為什麼非混用呢？
證明硫酸根離子，檢驗硫酸根離子的方法
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話說在前面，即使您不選我，也請採納乙個 以上防搶答，正文見補充 補充 檢驗硫酸根離子的化學原理是 硫酸根離子會與鋇離子結合生成難溶於水且難溶於酸的鹽，硫酸 鋇，他因為難溶於酸所以不會與硫酸反應生成你說的硝酸鋇和硫酸 其次，初中階段會遇到的另一種難溶於水且難溶於酸的鹽是氯化銀，然後你就再也不會遇到了 ...
檢驗硫酸根離子的存在先加氯化鋇出現白色沉澱
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