1樓：乙隻螞蟻在搬驄
」話說在前面，即使您不選我，也請採納乙個「
【以上防搶答，正文見補充】
補充：檢驗硫酸根離子的化學原理是：硫酸根離子會與鋇離子結合生成難溶於水且難溶於酸的鹽，硫酸
鋇，他因為難溶於酸所以不會與硫酸反應生成你說的硝酸鋇和硫酸；
其次，初中階段會遇到的另一種難溶於水且難溶於酸的鹽是氯化銀，然後你就再也不會遇到了……
樓上回答是有問題的，檢驗硫酸根離子只能用硝酸鋇而不能用氯化鋇，原因很簡單：
你可以翻一下科學書154頁的溶解性表（大概這個頁碼），硝酸根那一列的所有物質都可溶，
不會與硫酸根離子以外的任何離子生成沉澱，這避免了干擾離子的存在；但氯離子那列還有
銀離子是不溶的，也就是說，萬一溶液裡有銀離子而沒有硫酸根離子，實驗現象會是一樣的，
那你就沒法分辨到底是硫酸鋇沉澱還是氯化銀沉澱了對不對？
2樓：叮～～的n次方
硫酸鋇是不溶於酸的沉澱。但是這個方法還有乙個問題就是如果沉澱是亞硫酸鋇，強氧化性酸硝酸會將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，造成沉澱也不溶於酸的現象。所以應該是先加鹽酸，再加氯化鋇，有白色沉澱生成。
當然如果題目中說明沒有亞硫酸根你的方法也是可以的。
3樓：施凱
baso4是不會溶於hno3的。
在復分解反應中，離子之間的反應總是傾向於生成沉澱、氣體和h2o的方向。
4樓：匿名使用者
不是生成硝酸鋇和硫酸而是生成硫酸鋇，而且硫酸鋇不溶於稀酸（硫酸、硝酸、鹽硝酸等等常見的酸），白色沉澱物（是硫酸鋇）不是溶解。
5樓：亡靈z序曲
不對吧，不是滴加氯化鋇溶液有白色沉澱，然後滴加鹽酸不溶解麼？
檢驗硫酸根離子的方法
6樓：雨說情感
先取少量液體，用稀鹽酸（稀硝酸）酸化，無明顯現象，再滴入幾滴bacl2溶液，有白色沉澱產生，證明有so42-。
檢驗硫酸根離子所用的試劑是bacl2溶液、稀鹽酸。加入順序為先加酸（排除co32-、ag+、so32-的干擾）、再加bacl2溶液，不可先加bacl2溶液、再加稀鹽酸，否則無法排除ag+的干擾。
不能用稀硝酸酸化，否則會將so32-氧化為so42-。
不能用ba(no3)2溶液，在h+、no3-存在下也會將so32-氧化為so42-。
方程式：ba2++so42-=baso4↓
擴充套件資料
溶液中同時存在氯離子和硫酸根離子的檢驗：
檢驗原理：先檢驗so42-，除去so42-，再檢驗cl-。
分析：氯離子一般用硝酸酸化的agno3溶液檢驗，但so42-對其檢驗有干擾，so42- + 2ag+ = ag2so4↓,生成的硫酸銀也不溶於和稀硝酸，所以先檢驗so42-，並將so42-除去，再用硝酸酸化的agno3溶液檢驗氯離子。並且檢驗so42-不要使用bacl2、hcl溶液。
具體操作：
取少量待測液於試管，加入過量ba(no3)2溶液和稀hno3，有白色沉澱生成，說明含硫酸根離子。
ba2+ + so42-= ba so4↓
將溶液過濾或取上層清液，加入少量用硝酸酸化的agno3溶液，生成白色沉澱，說明含氯離子。
ag+ + cl-= agcl↓
注意：上述方法，溶液中不能含有so32-或hso3-。
7樓：泥元容
應該是先加bacl2,然後加稀鹽酸吧，
加入bacl2，如果有沉澱，可能是硫酸根，也可能是碳酸根、亞硫酸根再加入鹽酸，碳酸鋇、亞硫酸鋇會溶於酸，而硫酸鋇不溶，這樣就排除碳酸根、亞硫酸根的干擾。
不能加入硝酸或ba(no3)2，因為硝酸的強氧化性，會把亞硫酸根氧化為硫酸根
8樓：麥平樂扶宕
都是對的。我慢慢解釋。
初中背的溶解性表裡面，硝酸根形成的所有鹽都是可溶性鹽。因此只需要直接加硝酸鋇，可以避免是硝酸根產生的沉澱。然後加硝酸如果不冒泡說明不含有碳酸根（因為碳酸鋇也是沉澱，要確保不是碳酸根而是硫酸根就要驗證）
高中的方法（鹽酸要過量），先加稀鹽酸可以除去可能存在的銀離子（因為硫酸銀微溶而氯化銀不溶）和碳酸根離子（碳酸鋇也能沉澱，氫離子和碳酸根形成碳酸分解成水和二氧化碳），過濾之後（或者靜置取上層清液也可以）避免原有沉澱影響觀察，選擇氯化鋇是因為之前已經將所有可能和氯離子產生沉澱的離子統統去掉了（利用稀鹽酸的氯離子），這個時候再加氯化鋇，那就一定是硫酸根產生的沉澱——硫酸鋇了（沒碳酸根，沒有可能出現的其他沉澱）
高中的方法相對初中好，就是因為可能存在含有能夠和硝酸根生成沉澱的離子。（具體有沒有我還真不知道）
9樓：書中某頁
第一種方法：
加入硝酸鋇溶液,產生白色沉澱,再加入稀硝酸,沉澱不溶解,就可以確定含有硫酸根離子。
第二種方法：
硫酸根離子的檢驗
1．反應原理：ba2+ + so42－＝baso4↓2．所用試劑：稀鹽酸和bacl2溶液 。
3．滴加順序：先加稀鹽酸(排除是碳酸根和銀離子的干擾),再加bacl2溶液。
10樓：匿名使用者
先加入ba(no3)2溶液,有沉澱的話將沉澱過濾出來洗淨再向沉澱滴加hcl
若沉澱不溶則證明有硫酸根.
因為如果先加ba(no3)2或bacl2
如果溶液中有so32-或ag+的話也會有沉澱.agcl不溶於酸.
再加hno3的話baso3會被氧化成baso4也不溶.
加hcl的話因為溶液中本來有no3-,加入h+就相當於有hno3.
先加酸酸化的話也有弊端.
首先不能加hno3酸化.因為會把so32-氧化成so42-加入hcl雖然沒有氧化性但是如果溶液中原來就有no3-的話也會把so32-氧化.
所以只能先加ba(no3)2,這樣不會有agcl沉澱.
就算是有baso3沉澱過濾的話也沒有no3-的影響.
加hcl也溶.
11樓：愚代靈石煜
先用鹽酸把溶液酸化，以排除co32-等可能造成的干擾。再加入bacl2溶液，如果有白色沉澱出現，則說明原溶液中有so42-存在。
12樓：
加入硝酸鋇，有白色沉澱，白色沉澱且不溶於稀硝酸，證明有so42－存在。（不能用氯化鋇，防止有ag＋存在，造成干擾）
13樓：匿名使用者
首先加balc2是為了產生沉澱,沉澱可能是baso4或baco3,加硝酸如果沉澱消失,說明是baco3,因為碳酸根和酸反映,如果沉澱不消失就是baso4,即存在了硫酸根離子
14樓：匿名使用者
用鋇鹽主要是根據硫酸鋇在水中基本不溶解來判定的。你老是說先bacl2後加稀硝酸的目的你沒理解，因為碳酸鋇同樣不溶於水，但溶於稀硝酸溶液。
15樓：劍舞清風獨自
稀硝酸的作用是看生成的溶液能不能在酸中溶解，分辨是不是其他的沉澱如碳酸鋇，所以是不能代替的
16樓：化學小莫
「化學實驗」氯離子和硫酸根離子的檢驗
17樓：度易綠
當然是可以的，加可溶性鋇鹽再追加酸即可
硫酸根離子的檢驗方法有哪些？
18樓：89號小黑人
檢驗硫酸根離子時，通常先使用鹽酸使實驗環境酸化，排除碳酸根的干擾，然後加入可溶鋇鹽，如氯化鋇，以此確定液體是否含有硫酸根離子。因為硫酸根與金屬鋇離子結合會產生硫酸鋇白色沉澱，但有許多不溶性鋇鹽也為白色，但它們多溶於酸，而硫酸鋇不溶於酸。
檢驗硫酸根離子所常用的試劑是bacl2溶液、稀鹽酸。
過程：先取少量液體，用稀鹽酸酸化，無明顯現象，再滴入幾滴bacl2溶液，有白色沉澱產生，證明有so₄2⁻ 。
方程式如下：
ba2⁺ + so₄2⁻ = baso₄↓ba2⁺ + co₃2⁻ = baco₃↓
19樓：晶晶
一、1、加入硝酸鋇溶液,產生白色沉澱,再加入稀硝酸,沉澱不溶解,就可以確定含有硫酸根離子.
2、硫酸根離子的檢驗 1．反應原理：ba2+ + so42－＝baso4↓ 2．所用試劑：稀鹽酸和bacl2溶液 3．滴加順序：
先加稀鹽酸(排除是碳酸根和銀離子的干擾),再加bacl2溶液 ，排除碳酸根離子影響 第二種方法是排除銀離子影響。
1．反應原理：ba2+ + so42－＝baso4↓
2．所用試劑：稀鹽酸和bacl2溶液
3．滴加順序：先加稀鹽酸(排除是碳酸根和銀離子的干擾)，再加bacl2溶液
【離子結構】硫原子以sp3雜化軌道成鍵、離子中存在4個σ鍵，離子為四面體形(不是正四面體但接近正四面體，所以下面的鍵長鍵角也用「約」字，因為四個鍵的引數都不一樣)。 硫酸根是乙個硫原子和四個氧原子通過共價鍵連線形成的四面體結構，硫原子位於四面體的中心位置上，而四個氧原子則位於它的四個頂點，一組氧-硫-氧鍵的鍵角約為109°28'，而一組氧-硫鍵的鍵長約為1.44埃。
因硫酸根得到兩個電子才形成穩定的結構，因此帶負電，且很容易與金屬離子或銨根結合，產生離子鍵而穩定下來。
20樓：雨說情感
先取少量液體，用稀鹽酸（稀硝酸）酸化，無明顯現象，再滴入幾滴bacl2溶液，有白色沉澱產生，證明有so42-。
檢驗硫酸根離子所用的試劑是bacl2溶液、稀鹽酸。加入順序為先加酸（排除co32-、ag+、so32-的干擾）、再加bacl2溶液，不可先加bacl2溶液、再加稀鹽酸，否則無法排除ag+的干擾。
不能用稀硝酸酸化，否則會將so32-氧化為so42-。
不能用ba(no3)2溶液，在h+、no3-存在下也會將so32-氧化為so42-。
方程式：ba2++so42-=baso4↓
擴充套件資料
溶液中同時存在氯離子和硫酸根離子的檢驗：
檢驗原理：先檢驗so42-，除去so42-，再檢驗cl-。
分析：氯離子一般用硝酸酸化的agno3溶液檢驗，但so42-對其檢驗有干擾，so42- + 2ag+ = ag2so4↓,生成的硫酸銀也不溶於和稀硝酸，所以先檢驗so42-，並將so42-除去，再用硝酸酸化的agno3溶液檢驗氯離子。並且檢驗so42-不要使用bacl2、hcl溶液。
具體操作：
取少量待測液於試管，加入過量ba(no3)2溶液和稀hno3，有白色沉澱生成，說明含硫酸根離子。
ba2+ + so42-= ba so4↓
將溶液過濾或取上層清液，加入少量用硝酸酸化的agno3溶液，生成白色沉澱，說明含氯離子。
ag+ + cl-= agcl↓
注意：上述方法，溶液中不能含有so32-或hso3-。
硫酸根離子的檢驗
21樓：科恩陛下
加稀鹽酸有bai兩個作用du
第乙個是你所說的zhi 排除ag+的干擾
第二個可
dao以排除co3 2-等遇
回到ba 2+會產生沉澱的答離子的干擾
檢驗cl- 通常加稀硝酸
為的是排除亞硫酸根離子 碳酸根離子的干擾
為了保險 通常還要加入硝酸鋇 以排除硫酸根離子的干擾這常見於多種離子的檢驗
最後是加入硝酸銀 不是硫酸銀 硫酸銀是微溶的 一般情況下可理解為沉澱所以檢驗氯離子一般不加入硫酸鹽的 反而會檢驗不出的既然有人說我說得不對 那我來解釋下
樓下說的不錯 硫酸銀溶解度的確比氯化銀要大理論上可以使ag+與cl-結合 生成沉澱（這個原理高中可學習到）但是硫酸銀本身就是白色或無色結晶 而氯化銀也是白色 無法辨別反應是否發生
再加上硫酸銀性質特殊 見光易分解 變黑色
實際上無法方便地用來檢驗cl-
所以不用來檢驗
證明硫酸根離子，檢驗硫酸根離子的方法
因為與ba no 3中 no 3 離子可以氧化so3 亞硫酸根 生成so4，產生的沉澱不容於稀硝酸，所以不嚴謹 無法鑑別so3和so4 至於b b到底是什麼？沒出現在問題裡啊？補充下！檢驗硫酸根離子方法 用bacl溶液 氯化鋇 加入後有白色沉澱，加入足量的稀硝酸，沉澱不溶解。想了一下。如果b指的是反...
為什麼檢驗硫酸根離子時，要麼用到HCl和BaCl2,要麼用HNO3和BaNO3,而不能混用呢
不可以用hno3,因為會氧化so32 成so42 即使沒有也被你說成有了.用hcl不僅可以排除co32 po43 等,還可以排除ag 一舉兩得.此時再向酸化過的溶液加入bacl2有沉澱就是so42 了.但這個方法有弊端,就是當溶液中同時含有so32 和no3 的時候,加入鹽酸同樣可以將so32 氧化...
檢驗硫酸根離子的存在先加氯化鋇出現白色沉澱
不對的。應該先加稀鹽酸，然後再加氯化鋇。如果將稀鹽酸不出現沉澱說明沒有銀離子干擾，之後再加氯化鋇才能檢測出是不是硫酸根離子 檢驗硫酸根離子不能先加稀硝酸再加氯化鋇溶液的原因 稀硝酸有強氧化性 可以把亞硫酸根氧化為硫酸根 加入氯化鋇 也會產生白色沉澱 無法確定是硫酸根離子 稀硝酸會氧化溶液中可能存在的...