1樓：郝泓秦雪卉
抑制得不夠，三價鐵的水解能力強，根據實驗顯示,ph在4.7時(差不多)fe(oh)3便可沉澱完全。
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為什麼鐵離子在酸性條件下就可以完全沉澱了啊？不是說酸鹼會發生中和反應嗎？所以氫氧化鐵一定就會與酸反應了啊？難道中和反應也有條件？
滿意回答
回答者：無敵海豐2015-02-08
08:17
酸性條件下，ph=3.4
，可以滿足使qc＞ksp，使fe（oh）3
沉澱完全．fe（oh）3是難溶的氫氧化物，溶於強酸，在弱酸性條件下會因為水解生成沉澱．fe3+
+3h2o⇌fe（oh）3
+3h+
，所以，實驗室配製fecl3
溶液，要將fecl3溶解在稀鹽酸中，或溶於水，加入幾滴稀鹽酸，抑制水解．不然，得不到溶液，容易生成fe（oh）3
沉澱．其它回答（4條）
2015-02-05
23:43
那中和反應是怎麼回事？是不是只是說不能大量存在氫氧化鐵和酸？少量的水解還是可以的？但是這個不是說的是通過調節ph來分離多種金屬的方法嗎？應該不會存在你所說的水解關係吧．
2015-02-05
23:34
這要在學了鹽類的水解和電離才將到的
2015-02-05
23:44
你講講，我學了
2015-02-05
23:27
酸性條件才水解啊
2015-02-05
23:29
完全沉澱還算水解？水解不是少量嗎？
1樓盤錦尖子生 [2015-02-05
23:24]
達到溶度積就會沉澱
2樓龍 [2015-02-05
23:33]
因為三價鐵離子的水解能力很強，能搶奪弱酸，水中的氫氧根，只有ph值小於3.6的溶液中
3樓1363272643 [2015-02-05
23:36]
鐵離子的水解產物有氫氧化鐵和氫離子，隨著ph的增大，氫氧根增大，根據kc可以得到氫離子濃度減小，使得鐵離子的水解正移．鐵離子一般在常溫下ph=3.5就完全水解生成沉澱了．
4樓1363272643 [2015-02-05
23:37]
是kw，寫錯了．
2樓：喝茶的鞦韆
酸性條件下的沉澱和水解是兩碼事情，水解量很小，幾乎忽略不計。酸性條件下的沉澱，是因為與氫離子濃度有關係，氫離子濃度和氫氧根濃度積在溫度一定時為定值。沉澱需要的酸性範圍根據鐵離子的濃度來確定，鐵離子的濃度越小，需要的ph越大；鐵離子濃度很大時，ph=1，也會和氫氧根生成沉澱。
3樓：錄井專家
這只是乙個平衡方程，當ph值為3點幾的時候就會是平衡向有反應氫氧化鐵析出或形成膠體，ph值越高反應越迅速
為什麼三價鐵離子可以在酸性環境下沉澱
4樓：聚乳酸
只能說明酸度不夠強，
fe3+ 在ph>2時就開始沉澱了。ph=3.7就沉澱完全所以防止fe3+水解，必須有較強的酸度，ph必須小於2。
從另乙個側面說，
fe3+的水解常數ka=== 4.0*10^-3（10的負三次方） 接近於磷酸的酸性。
所以fe3+是個中強酸。
如果酸度不夠強
fe3+就會變成相應的鹼---氫氧化鐵而沉澱。
5樓：匿名使用者
可以在酸性條件下沉澱?**看來的......鬱悶!~~就算有也微忽其微,一般常溫下,ph>5.6(弱酸性)的時候鐵離子才開始沉澱,大約到9+的時候才沉澱完全.
6樓：一候玄鳥至
這涉及到沉澱溶解平衡，三價鐵水解呈酸性
7樓：匿名使用者
樓上很對
2樓看的什麼破書啊……
為什麼鐵離子和鋁離子在酸性情況下沉澱？
8樓：弭陽曜昌壯
鋁離子在強酸和強鹼環境下均不能產生沉澱，在強酸性條件下依然是鋁離子，在強鹼性條件下鋁離子反應生成偏鋁酸根離子。
在ph=3.7左右開始，鋁離子開始沉澱；在ph
=4.7時就可以沉澱完全，更高的ph沉澱得更徹底；而要使al(oh)3溶解，在ph>12時就開始溶解，ph=12.5時，仍然不會溶解完全，所以要溶解完全估計在ph=13左右。
9樓：江老師
這個問題不太準確
鐵離子和鋁離子在強酸情況下是不會沉澱的——除非遇到弱酸，比如碳酸；磷酸等弱酸，因為它們和弱酸根會生成不容於水的沉澱。
10樓：水筆無悔
鐵離子在ph=1.14開始沉澱，3.14時沉澱完全
3價鐵離子儲存為何在酸性條件下？
11樓：自定義
三價鐵離子在ph=3.7時即沉澱完全，它只有在酸性條件下才能存在。
因為水存在電離平衡，即2 h2o====（可逆） h3o+ + oh-，在oh-濃度大於10^-5就存在，fe3++3oh-===fe（oh）3沉澱。
ph到了3.7，水中的氫氧根離子濃度已經達到了能讓鐵離子與之生成沉澱的濃度 所以就沉澱了。
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12樓：
鐵離子在ph為3.7時沉澱完全，1.5左右一般開始沉澱， 它水解太嚴重，所以要在較強酸性情況下儲存
13樓：曉熊
因為 fe3+ 水解 fe3+ + 3 h2o ==可逆== fe(oh)3 + 3 h+，
由於fe(oh)3的ksp很小，雖然是可逆反應，但進行程度較大。
需要加酸抑制fe3+水解，否則溶液是渾濁的。
實際上，ph≈3時，fe3+水解基本完全。就會fe(oh)3沉澱了
14樓：
鹼性不就沉澱了麼。。
為什麼鐵離子在酸性條件ph值是4~5下完全水解?
15樓：可愛6之際
鹼性環境下有大量氫氧根離子，與鐵離子結合生成氫氧化鐵沉澱。酸性環境下是大量氫離子與鐵離子不反映。至於4-5，那是通過大量實驗測出來的。
16樓：匿名使用者
fe(oh)3(s)=fe3+(aq) + 3oh-(aq)
由於氫氧化鐵非常難溶，所以沉澱溶解平衡中，氫氧根離子濃度很小，或要使鐵離子完全沉澱，氫氧根離子濃度很低很低就可以，此時甚至是酸性溶液中（氫氧根離子濃度非常低）也可以使鐵離子完全沉澱。
高中化學,書上說三價鐵離子在ph=4時會完全沉澱,但我有些不明白,酸性溶液不會把沉澱再溶解嗎?如題 謝謝了
17樓：兔丞飛
fe3+在ph值2.7開始沉澱，完全沉澱ph值是3.7，ph小於4的強酸性條件下，才能把fe3+的氫氧化鐵溶解掉。
鐵離子在水解產生氫氧化鐵沉澱的時候會同時產生酸。如果是中性溶液會水解的特別厲害。溶液越是酸性，平衡就向左移動，水解程度就越小，鐵離子的水解強，就是跟氫氧根的結合能力強，只要溶液的ph大於4，就能跟水中的微量氫氧根結合。
擴充套件資料鐵離子濃度為0.3mol/l的溶液中只要氫氧根離子濃度大於 10的-12.6次方就會沉澱，不過完全沉澱要使鐵離子濃度降到1*10^-5mol/l，氫氧根離子濃度約為10^-10mol/l,此時溶液ph也為4，即氫離子濃度為1*10^-10mol/l。
18樓：匿名使用者
三價鐵離子的水解程度很強， fe3+ + h2o = fe(oh)3 + h+ (未配平) 也就是說鐵離子在水解產生氫氧化鐵沉澱的時候就會同時產生酸。如果是中性溶液會水解的特別厲害。溶液越是酸性，平衡就向左移動，水解程度就越小，鐵離子的水解強，就是跟氫氧根的結合能力強，只要溶液的ph大於4 就能跟水中的微量氫氧根結合。
也就是說只有ph小於4的強酸性條件下。才能把氫氧化鐵溶解掉 補充： 另外鄙視一下那個拖拖拉拉，不懂裝懂誤導別人最可恥 追問：
我也是你這個思路,但一輪複習資料上說的確定是{三價鐵水解程度大,ph=4左右會幾乎全部沉澱啊. 回答： 有矛盾嗎。。
是三價鐵水解程度大。ph=4會完全沉澱，沒有錯啊。鐵鹽其實可以看成一種中強酸。
因為它的ph小於2。。 ph大於2就開始沉澱 ph=4 沉澱完畢 追問： 哦,貌似有點明白了,3ku!
回答： 匿名的同學說的很對，是與ksp有關。鐵離子完全沉澱不是說溶液中不含有鐵離子了。
而是在10^-5mol/l 以下。因為鐵離子水解程度很大。所以溶液仍然呈酸性。
只有繼續加入過量鹼，將鐵離子水解產生的氫離子全部中和掉才能使溶液到達中性。你應該學過強酸制弱酸，弱酸不能制強酸吧，鐵鹽是酸性比較強的東西。ph大於4的酸根本無法將氫氧化鐵溶解並製得鐵鹽 追問：
原來如此,3ku!
亞鐵離子為什麼在酸性條件下容易被氧化 10
19樓：匿名使用者
酸性條件下，氧化劑的氧化性增強，所以，亞鐵離子在溶液中，接觸空氣中的氧氣，容易被氧化！
20樓：匿名使用者
酸性條件下氧化劑的氧化性增強
21樓：匿名使用者
2價鐵離子本身有一定還原性，氧氣也有一定得氧化性，其實兩個本身也能氧化還原，只不過還原太過緩慢，看不出來，在酸性條件下容易氧化，你可以把當中的氫離子看成催化劑吧！
22樓：匿名使用者
2價鐵離子本身具有還原性，這時氫離子只是起到催化劑的作用。
鐵離子為什麼在ph等於5時會完全水解成沉澱
23樓：薊竹青釋娟
這個需要解釋一下。
氫氧化鐵的溶解度是4.0*10^（-28），根據計算它在oh-還是10^-11左右的時候就會沉澱了，那麼為什麼在ph=2--3.2時它不是被h+反應而是沉澱下來了呢。
因為水的平衡常數是10^-14，根據計算，前者的oh-電離度會很小，也就是氫氧化鐵比水還要難電離，那麼反過來說呢，就是fe3+比h+更容易結合oh-而且結合的更加緊密。如果氫氧化鐵被氫離子中和了，那就意味著h+要從fe3+那裡搶來oh-再跟它結合成水，可能嗎？不可能的，它沒有fe3+和oh-結合的緊密，根本是搶不來的。
所以說鐵離子在ph=2--3.2時會沉澱生成氫氧化鐵。
（那麼你是不是覺得和你以前學的東西向違背了呢？其實不是的。氫離子中和的鹼的鹼性都比較強，它們這些物質容易電離，也就是說它們的陽離子在溶液中與oh-結合的不緊密，很容易被h+奪去，這樣就產生了傳說中的中和反應）
不明白的地方可以追問！
24樓：律景明仁琴
鐵在酸性條件下形成沉澱三價鐵離子的水解程度很強，fe3+
+h2o
=fe(oh)3+h+
(未配平)
也就是說鐵離子在水解產生氫氧化鐵沉澱的時候就會同時產生酸。如果是中性溶液會水解的特別厲害。溶液越是酸性，平衡就向左移動，水解程度就越小，鐵離子的水解強，就是跟氫氧根的結合能力強，只要溶液的ph大於4
就能跟水中的微量氫氧根結合。
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