1樓：尐革
a．hco3-、
抄cl-、na+、ca2+不滿足離子反襲應發生bai條件，在溶液中能
du夠大量共存，且與zhi氫氧根離子反應生成難溶物碳酸鈣，dao與氫離子反應生成二氧化碳氣體，故a正確；
b．na+、cu2+、so4
2-、cl-之間不發生反應，在溶液中能夠大量共存，但是加入氫離子不會生成氣體，故b錯誤；
c．ba2+、so4
2-之間能夠發生反應生成硫酸鋇沉澱，在溶液中不能大量共存，且四種離子都不與氫離子、氫氧根離子反應，故c錯誤；
d．al3+、k+、mno4
-、cl-離子之間不發生反應，在溶液中能夠大量共存，加oh-有氫氧化鋁沉澱析出，加h+有氯氣放出，故d正確；
故選ad．
下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入naoh溶液後加熱既有氣體放出又有沉澱生成的一組是（ ） a
2樓：手機使用者
d試題分析：離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。a中硝酸能氧化亞鐵離子，不能大量共存；b中能生成矽酸沉澱，不能大量共存；c中加入氫氧化鈉溶液不會產生氣體，不正確；d中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鎂白色沉澱，另外還生成氨氣，答案選d。
點評：離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發生復分解反應的離子之間（即生成沉澱，氣體，水、弱酸、弱鹼等難電離物質）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：ca2+ 和 so4
2- ；ag+ 和 so42- ）；（3）能發生氧化還原反應的離子之間（如：fe 、h+ 、no3
- ；s2- 、clo- ；s2- 、 fe3+ 等）；（4）能發生絡合反應的離子之間（如 fe3+ 和 scn- ）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸鹼性，據此來判斷溶液中是否有大量的 h+ 或oh- ；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 cu2+ 、 fe2+ 、fe3+ 、mno4
- 等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如「氧化還原反應」、「加入鋁粉產生氫氣」；（4）是「可能」共存，還是「一定」共存等。
硝酸根離子與氯離子在溶液能共存嗎
硝酸根離子的結構，是平面 46電子共軛體系，結構穩定，所以氧化性不強，加入氫離子後，破壞 鍵共軛體系，使其產生反極化作用使硝酸跟變得不穩定，產生氧化性 其中穩定的結構是大 鍵 即n原子以sp2雜化軌道成鍵，離子中存在3個 鍵，離子為平面三角形。三個o原子和中心n原子之間形成乙個四中心六電子的不定域大...
如何判斷物質是否能共存於水溶液中
一 由於發生復分解反應，離子不能大量共存。1 有氣體產生。如co32 s2 hs hso3 等易揮發的弱酸的酸根與h 不能大量共存，主要是由於co32 2h co2 h2o hs h h2s 2 有沉澱生成。如ba2 ca2 mg2 等不能與so42 co32 等大量共存主要是由於ba2 co32 ...
高中化學在判斷離子是否共存中，如何判斷哪些離子是否會發生氧化還原反應。我老是判斷不出來，書上又沒
有些知識是靠記憶的，比如在溶液中哪些離子具有氧化性，哪些具有還原性。就像你舉例說的，clo 在水溶液中是很強的氧化劑，而你說的後面兩種fe2 和 so3 2 都是具有還原性的離子 或原子團 把他們放再一起，在酸性條件下，肯定能夠發生氧化還原反應，這是容易判斷的。書本能夠告訴你clo 為什麼具有氧化性...