1樓：正能量女戰神
(一)、由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、
c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存。
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和。
scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
2樓：匿名使用者
看這兩種物質在一起是否會生成沉澱、水或氣體。
如何判斷溶液中離子能否大量共存？
3樓：文庫精選
內容來自使用者：光源殿下。
離子能否大量共存的判斷 溶液中離子大量共存指離子濃度均相當大，若離子間發生反應使離子濃度有些降低，也就是離子不能大量共存。下面是十條規律可作為離子不能大量共存的判斷依據 1生成氣體不能大量共存 如：硫離子，硫氫根離子，亞硫酸根離子，亞硫酸氫根，碳酸根，碳酸氫根等離子都能和氫離子反應生成氣體，故均不能和氫離子大量共存；而銨根和氫氧根易產生氨氣，故二者也不能大量共存。
2生成沉澱不能大量共存 溶解性表中不溶或微溶物質的陰陽離子不能大量共存。如： a氫氧根和鐵離子，亞鐵離子，銅離子，鋅離子，鋁離子，鎂離子，銀離子，汞離子易發生難容的氫氧化物或氧化物而不能大量共存。
b硫離子和亞鐵離子，鋅離子，銅離子，汞離子，銀離子等易結合成難容的硫化物沉澱，不能共存 c銀離子和氯離子，溴離子，碘離子會形成鹵化銀沉澱，不能共存。 d鎂離子，鈣離子，鋇離子，鉛離子易和碳酸根，亞硫酸根，硫酸根，磷酸根生成難溶鹽（硫酸鎂除外）而不能共存；鈣離子與氟離子，四氧化二鎘不能共存；鎂離子，鈣離子與c17h35coo-不能共存；鎂離子，鈣離子，鋇離子與磷酸一氫根等不能大量共存。 e氫離子與矽酸根，硫代硫酸根，偏鋁酸易發生沉澱不能共存。
f兩種離子相遇能結合生成微溶物時，也不能大量共存。如：6
4樓：匿名使用者
多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一顏色、二酸鹼、三特殊、四反應
顏色酸鹼。特殊4.反應。
化學學科裡怎麼判斷物質溶於水
5樓：假面
1、鹽的溶解性。
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水；
含cl的化合物只有agcl不溶於水，其他都溶於水；
含so42－ 的化合物只有baso4 不溶於水，其他都溶於水。
含co32－ 的物質只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶於水，其他都不溶於水。
2、鹼的溶解性。
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。
難溶性鹼中fe(oh)3是紅褐色沉澱，cu(oh)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括fe（oh）2）
注意：沉澱物中agcl和baso4 不溶於稀硝酸， 其他沉澱物能溶於酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2co3 等。
3、矽酸不溶，其他酸都溶。
4、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）
大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉。（鹼性氧化物＋水→鹼）
口訣：硝酸鹽入水無影蹤，硫酸鹽難容硫酸鋇，碳酸鹽除三沉水中。
鉀鈉銨鹽水中容，氯化物難容銀（亞汞）矽酸不溶，其他酸都溶。
6樓：紫色心情
銨鉀鈉鋇氫氧溶。
碳酸只溶銨鉀鈉。
所有硝酸都可溶。
鹽酸只有銀不溶。
硫酸只有鋇不溶。
7樓：匿名使用者
主要記鹽的溶解性，其它物質要自己根據平時的學習逐漸記憶，溶解度歌可以簡單記為，銨鉀鈉硝醋都溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。再加一句鹼溶鉀鈉鋇鈣銨。
8樓：來自佛光寺英勇好鬥的檳榔樹
：沉澱物中agcl和baso4 不溶於稀硝酸， 其他沉澱物能溶於酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2co3 等。
3、矽酸不溶，其他酸都溶。
4、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）
口訣：硝酸鹽入水無影蹤，硫酸鹽難容硫酸鋇，碳酸鹽除三沉水中鉀鈉銨鹽水中容，氯化物難容銀（亞汞）矽酸不溶，其他酸都溶。
什麼物質與什麼物質能在水溶液中共存是什麼意思
9樓：羊舌火郜永
這幾種物質之間，不發生反應，就能共存與溶液中。
這幾種物質之間，發生反應，就不能共存與溶液中。
幾種物質能共存於水溶液，意思是：這幾種物質彼此不反應。
10樓：匿名使用者
不發生化學反應（沒有水，氣體，沉澱生成)
11樓：滷的氫化物
就是它們不會發生反應或者與水反應。
12樓：匿名使用者
他們的水溶液不發生化學反應。
怎樣判斷一種物質在水溶液中能否導電?
13樓：匿名使用者
這個實驗一下就知道了啊。
14樓：匿名使用者
看水中不否存在自由移動的離子。
要是有就可以電離。
15樓：匿名使用者
無法判斷啊，水本身就是導體啊，你說是不。
怎樣判斷一種物質在水溶液中能否導電?
16樓：班婉君須赩
現在儀器很先進的，只要買個電導率儀就可以的，它可以檢測出液體的導電率大小，根據電導率大小你就可以判斷能否導電導電能力大小。比如：兩杯一樣多的水，一杯加了某物質，一杯什麼也不加（空白實驗），你不要管水到底導不導電，用電導率儀測量大小，如果說一樣大說明該物質不導電，如大於沒加的就說明該物質能導電而且知道導電能力大小。
如何判斷一種物質是否能溶解於水
溶解性口訣一 鉀鈉銨鹽溶水快 硫酸鹽除去鋇鉛鈣.氯化物不溶氯化銀,硝酸鹽溶液都透明.口訣中未有皆下沉.溶解性口訣二 鉀 鈉 銨鹽 硝酸鹽 氯化物除銀 亞汞 硫酸鹽除鋇和鉛 碳酸 磷酸鹽,只溶鉀 鈉 銨.溶解性口訣三 鉀鈉銨硝皆可溶 鹽酸鹽不溶銀亞汞 硫酸鹽不溶鋇和鉛 碳磷酸鹽多不溶.多數酸溶鹼少溶 ...
高中化學在判斷離子是否共存中，如何判斷哪些離子是否會發生氧化還原反應。我老是判斷不出來，書上又沒
有些知識是靠記憶的，比如在溶液中哪些離子具有氧化性，哪些具有還原性。就像你舉例說的，clo 在水溶液中是很強的氧化劑，而你說的後面兩種fe2 和 so3 2 都是具有還原性的離子 或原子團 把他們放再一起，在酸性條件下，肯定能夠發生氧化還原反應，這是容易判斷的。書本能夠告訴你clo 為什麼具有氧化性...
如何判斷是否有芳香性,如何判斷乙個物質是否有芳香性
芳香烴不一定都含有苯環。對非芳香烴預見分子芳香性的重要規則是休克爾規則。規則表明，對完全共軛的 單環的 平面多烯來說，具有 4n 2 個 電子 這裡n是大於或等於零的整數 的分子，可能具有特殊芳香穩定性。如何判斷乙個物質是否有芳香性 芳香性 環狀閉合共軛體系,電子高度離域,具有離域能,體系能量低,較...