1樓：與您同行
1.溴水與c2h4發生加成反應生成液體1,2-二溴乙烷，因此溴水質量增加。m（c2h4）=7g，n（c2h4）=7/28=，n（ch4）=8/16=：
v（c2h4）=n（ch4）：（c2h4）=2:1。
2.鹼液增重22g說明鹼液吸收二氧化碳22g，即二氧化碳。濃硫酸增重說明生成水即水，所以碳元素與氫元素的原子者告個數之比為：:
12，所以該烴的化學式是c5h12。其一種結構簡式為ch3ch2ch2ch2ch3。
3.設生成二氧化碳xl，則水蒸氣為（x+1）l，氣體體積與物質遊簡的量成正比，所以n（二神嫌褲氧化碳）：n（水蒸氣）=x：
x+1），n（c）：n（h）=x：（2x+2），符合烷烴的碳氫比，所以為烷烴。
2樓：網友
1、溴水和乙烯反應。。然後乙烯的質量就是7g，甲烷是8g，自己算體積比吧。
2、到底悔碼是濃鹼液絕前模增重22g還是濃硫酸增重22按濃鹼液的話，增加的質量肯定是二氧化碳的質量啊。。然後二氧化碳就是，烴中含碳就是，每摩爾烴中含碳就是2mol，濃硫酸增重就是水增重。。。具體多少題上應該寫了吧。
3、寫出烴燃燒的化並緩學反應方程通式你就明白了。。
高中的化學題，求解，要有詳細過程，拜託了……
3樓：伍初陽菅英
已知常溫下h2（氫氣）的密度是，某燒杯中加入水，並放入一小塊金屬鈉，反應完全後冷卻，稱量所得溶液，其質量為。試求。
加入納的質量。
所得氫氣在常壓下的體積。
所得溶液中naoh的質量分數。
解：設加入的na的質量為x克，得到的h
為y克，生成的naoh為z克，2na2h
o2naohh
xzy燒杯中水的質量為。
1g/ml50g
由質量守恆可知，反應前的總質量應該等於反應後的總質量，即所以可得下式：
xy根據化學方程式，可得：
46/x2/y
由①②可得，x
體積為。又由80/z
2/y得，z
所得溶液中naoh的質量分數為：4/
答：加入的鈉的質量為克；所得氫氣在常壓下的體積為公升；所得溶液中naoh的質量分數。
高中化學題 求解答過程
4樓：網友
亞硫酸部分電離，所以，起始的氫離子濃度較小。
亞硫酸根的還原性＞溴離子，所以氯氣先與亞硫酸反應。
隨著氯氣的通入，氯氣與亞硫酸進行反應。
cl2 + h2so3 + h2o ==2 hcl + h2so4氯氣過量，當亞硫酸消耗後，氯氣與溴離子發生反應，但反應過程中氫離子的濃度不變，所以繼續通入氯氣時氫離子濃度不變。
高中化學問題 高手進來，高中化學問題，高手來
學過電阻吧，r u i。他與u i有關嗎？你應該知道r是材料的性質。再如密度 m v，他與m v有關嗎，沒有他只與材料有關，不能說m越大，密度越大吧。所以電離常數與化學平衡常數只為溫度所影響是對的。第二個問題就是誰告訴你ph 就是酸性了這是有前提的那就是水的離子積為的 次方時 即溫度為時 才適用的。...
高中化學的問題，高中化學問題
12mol l是指nh3的物質的量濃度 高中化學問題 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2alo2 3h2 所以 1 如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有乙個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.2 酸 鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁...
高中化學問題
h2so4在h2o中會電離出h 和hso42 稀h2so4和zn fe等排在h以前的金屬反應產生氫氣,和碳酸鈣 碳酸鈉 碳酸氫鈉 亞硫酸鈉等反應產生二氧化碳 二氧化硫等氣體。h2so3為弱酸，不能拆，強電解質可拆。al2s3 6h2o 2al oh 3 3h2s 雙水解反應 kcl o3為常見強氧化...