高中化學：問題請見補充說明，謝謝！
1樓：teacher不止戲
s與p能級交錯是在元素週期表中非短週期元素中才出現，氟元素如果是你說的那種排列，能量是出於不穩定狀態的。
2樓：鄙視潛水
半滿/全滿原則，d軌道比較多見，如銅(3d10 4s1)，銀(4d10 5s1)，金(5d10 6s1)，鈀(4d10)，鉻(3d5 4s1)等等。
半滿/全滿穩定，只是影響能級排布的因素之一，並非全部。s軌道和p軌道的能量差相對較大，2p到3s也是如此，你強行湊成半滿，降低的那點能量還不如2p躍遷到3s公升高的能量多。主族元素都是按正常能級交錯順序進行電子排布的。
能級排布實際上是看的原子的總能量最低。實際上，如果簡單的按照能級交錯順序，把能量的計算理解為「之前的總能量加上多出來的乙個電子的軌道能」，而不考慮這多出來乙個電子對其他電子能量的影響，則往往不準確，因此能級交錯也常有例外，元素週期表中的特例非常多。個人建議把前六個週期的電子排布都背下來，想要靠推，對於主族元素還行，副族元素嘛。。。
3樓：和你一起讀書看世界
根據構造原理來看，能級排序是1s小於2s。按1s2s2p3s順序依次增加。
能量越低越穩定，所以先排2p6
4樓：屈原吟離騷
2p軌道比3s軌道更穩定。應該先把2p軌道全充滿。才可以填入3s軌道。
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5樓：華陽做題家
這種相對複雜的情況，可以參考下圖判斷能級高低。由於遮蔽效應和鑽穿效應的共同作用，不能單獨通過軌道型別spdf來判斷能量高低，還需要結合主量子數來看。
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6樓：楊瀟丹
在此題中二氧化硫不會與氯化鋇溶液反應生成亞硫酸鋇沉澱。首先so2溶解有以下反應。
簡單寫了，都是可逆的信明。
見勒夏特列的平衡移動原理）
簡單來說就是so3溶解後產滑派告生沉澱和氫離子，創造了酸性環境，平衡移動，產生的亞硫酸根少沒有羨盯生成沉澱。
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7樓：匿名使用者
立體感覺，小球在內部。
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8樓：
一、題目中含有的是鈦元素的濾渣，準確來說應該是二氧化鈦。
二、畫藍線部分的濾液含有矽、鋁、鎢等。
三、調ph主要是為了除去矽、鋁，讓他們以沉澱的形式去除。在鹼浸一步除去的是濾渣，矽酸鈉和偏鋁酸鈉是可溶的，在ph = 9時，以沉澱形式出現並被除去。
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9樓：永順長安
a錯。因為太陽能咐罩電池是光能 一＞電能；
而原電池是化學梁舉能 一＞電能。
所以太衡渣鬧陽能帆板電池不屬於原電池。
10樓：帳號已登出
把放假對不對八點半對不對覺得 的附近的不定積分都喝點都不記得的。
11樓：兔兔啟
充電器的兩個【觸點】要 對準電池的 正負極，這樣說是讓你放心]！ 你說--【不好使雹稿】無非是指--萬能充電器在【夾電池碧答】的時候！將電池拿出來在機外充電！
我是修理源慧孝相機的，還安全一些就買手機的 萬能充電器吧！這有什麼困難。
相機電池用手機充電往往會充壞電池，你的電池型號應該是slb-07a 如果去買充電器 國產的30左右完全可以 不需要直充那麼麻煩了。
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12樓：華陽做題家
首先明確一點，這張圖裡的曲線，反饋的是兩個氫原子核的距離，與這兩個氫原子形成的體系的總能量的相對大小的變化。
當兩個原子核距離無窮遠時，可以認為二者不發生任何作用。而當距離靠近時，a原子的帶負電的電子可以和b原子帶正電的原子核相互作用，b原子帶負電的電子反過來也可以和a原子帶正電的原子核互相作用，距離遠近，這種正負電荷吸引產生的電磁能越小（類似於重力勢能，離地面越高（遠，重力勢能越大，離地越近，重力勢能越小））
但隨著兩個原子核距離的進一步拉近，原子核與原子核的排斥將使得體系的能量逐步上公升。事實上，只要原子核開始靠近，兩個帶正電的原子核的排斥力就會越來越強，同時累積的排斥電磁能也越來越大（這有點像彈簧，彈簧壓縮得越緊，彈力越大，且彈簧的彈性勢能也越大），當原子核間的距離已經非常非常近了的時候，這種現象尤為明顯。事實上，對互斥的點電荷而言，其排斥電磁能與點電荷直接的距離成反比。
所以，當原子核之間的距離很小時，由於距離減小導致的原子核直接的排斥電磁能的增量，將壓倒由於a，b原子的電子與對方的原子核直接的互吸電磁力的減量。所以此時總體系的相對能量會上公升。
13樓：網友
我們知道在物理當中，原子核之間會存在和作用力，也就是嗯，原子間斥力和原子間引力當距離較大時，以引力為主，而當引力使物體相互接近時，它們的勢能減少，對應的體系能量減少，更加穩定，而當過於進食，他們之間表現為斥力。斥力使得勢能增加，所以他們更加不穩定能量身高。
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14樓：匿名使用者
只有連線在氧原子上的氫才是氫離子。
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15樓：二甲基磺酸酯
亞鐵離子由酸性條件下亞硫酸跟還原鐵離子得到。
鈷離子由高鈷離子還原水產生。
因為ph=6時，氫氧化鎂和氫氧化鈣並不能完全稿餘橡沉澱。
加入碳酸鈉之前，溶液為酸性，(至於原因是兩方面的，⑴一方面礦石是用稀硫酸溶解，稀硫酸本身是酸，為了溶解達到預期目的，稀硫酸必定過量，甚至是大大過量。⑵另外一方面，無論是亞硫酸跟還原鐵離子還是高鈷離子還原水均會釋放氫離子，使得溶液酸度增加)酸性溶液中碳酸根會優先與氫離子反應產生碳酸(至於為什麼不先和鈣鎂離子反鍵旁應產生碳酸鈣和碳酸鎂，中學階段可以這麼理解原因在於，碳酸鈣和碳酸鎂在水裡也是強電解質，只是說溶解度不大，就像硫酸鋇一樣。所以碳酸根就算先與毀緩鈣鎂離子反應產生沉澱，那麼也會存在沉澱——溶解平衡，在這個平衡裡大量存在的氫離子必定會消耗碳酸根而讓平衡向著溶解溶解方向移動)因此最終效果是，碳酸根優先與氫離子反應產生碳酸。
16樓：普楣楣
從題目的第一小問，已攔凳經知道拋物線的方程為x^2=y，消衡睜所以m點的座標為(1,1), 所以按照題目說的做平移，m就會移動到(0,0),即座標原點。
高中化學問題 高手進來，高中化學問題，高手來
學過電阻吧，r u i。他與u i有關嗎？你應該知道r是材料的性質。再如密度 m v，他與m v有關嗎，沒有他只與材料有關，不能說m越大，密度越大吧。所以電離常數與化學平衡常數只為溫度所影響是對的。第二個問題就是誰告訴你ph 就是酸性了這是有前提的那就是水的離子積為的 次方時 即溫度為時 才適用的。...
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12mol l是指nh3的物質的量濃度 高中化學問題 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2alo2 3h2 所以 1 如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有乙個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.2 酸 鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁...
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