1樓：網友
將方程式疊合計算。
c+h2o=co+h2
c+1/2o2=co
co+1/2o2=co2
h2+1/2o2=h2o
將。co+1/2o2=co2
h2+1/2o2=h2o
相加得到。co+h2+o2=co2+h2o結合水煤氣合成的方程式c+h2o=co+h2得到。
c+h2o+co+h2+o2=co2+h2o+co+h2約掉兩邊相同的物質。
c+o2=co2
c變成水煤氣後在燃燒放熱 實質上是炭的直接燃燒。
結合題目提供的方程式。
由。c+1/2o2=co
co+1/2o2=co2兩個加和。
可以得到c+o2=co2 △h=
的c為 則放熱為。
2樓：匿名使用者
水煤氣中的氫氣（h2）和一氧化碳（co）比是1：1。將碳轉化成水煤氣的焓變記作δh1，氫氣燃燒焓變記作δh2，一氧化碳焓變記作δh3，碳轉化為一氧化碳的過程記作δh4，據反應式可知水煤氣燃燒的焓變是δh3+δh4。
問題中的反應過程是1、碳轉化為水煤氣，2、水煤氣燃燒。
則總焓變是（δh1+δh3+δh4）*n，n=，所以δh=[望。
3樓：超甜萌寵星球
h= 對嗎？對了再詳細講解。
高中化學題 請告訴我解題過程，謝謝
4樓：貝爾梅爾的橘子
設燒瓶體積為v 氣體的物質的量為n
nh3+h2o=nh3·h2o
則反應後溶液物質的量濃度為n/v
hcl溶於水也不生成氣體，物質的量濃度也是n/v3no2+h2o=2hno3+no
則溶質為hno3，物質的量為2/3n 燒瓶內液體體積為2/3v物質的量濃度為n/v
故選a再不明白就問我。
一道高中化學題，求解。（要過程）
5樓：網友
已知co2的體積只要知道密度就可以做了，但密度沒有直接告訴你，標準狀態下氣體體積都是一樣的（我記得是你回頭查一下）然後co2分子量44和空氣平均分子量29之比等於密度之比。然後就可以算了。
高二化學第九題求解，帶過程
6樓：小存
a.錯誤，koh溶液之中h+不能大量穩定存在，產物應寫為h2o；
b,錯誤，甲池ph下降，h+與oh-反應生成水，c(oh-)下降，乙池ph下降，生成h2so4；
c. 的o2,n=，甲池生成，甲池轉移電子，乙池cu2+ +2e- =cu,生成，即為如果不計標況下這個問題，那麼就是對的）
d.正確 h2so4+cuo=cuso4+h2o，能將cu2+的濃度恢復。
7樓：網友
1、使fe2o3包夾的al2o3釋放出來，與naoh充分反應；
2、fe2o3
3、加熱；通氣；導氣管；
4、na2co3;
al2o3 ==通電＝＝ 4al + 3o2↑;
naalo2 + co2 + 3h2o ==== na2co3 + 2al(oh)3↓
8樓：謠默
a錯，koh中不會有h+
b錯，甲池ph減小。
c對，電解池銀上鍍銅。電子，產生銅。
d對，同時走了2cu+o2
高一化學題：求過程，解
9樓：曾經的年輕
假設的混合物中a為7xmol,b為5xmol，c為3xmol由於他們都是二價金屬，所以和鹽酸反應比例關係都一樣，假設金屬為mm~2hcl
計算出金屬的物質的量總和為。
則7x+5x+3x=
x=a為，b為，c為。
再假設a的相對原子量為3y，則b為5y，c為7y根據混合物質量為。
y=8所以a的相對原子量為24. b為40，c為56根據a，b原子中質子數和中子數相等。
所以a的質子數為12，為；b為20，為鈣。
c中質子數比中子數少4個。
c的質子數為26，是鐵。
10樓：_兔淡定
設3種元素相對原子質量為3x,5x,7x.
則混合物總質量為3x*7+5x*5+7x*3=67x（g） 混合物物質的量為3+5+7=15mol
因為都是2價金屬，因此金屬陽離子為。
根據比例有67x/15= x=8.
因此3種元素相對原子質量為24，40，56.
a,b質子數等於中子數，則a為mg,b為ca.
c質子數比中子數少4，易得c為fe.
希望對你有幫助。
高中化學求解答要過程。 謝謝
11樓：力焱悉夏蘭
（1）4
4取代物一般畫對稱軸，相對稱的，對稱位置上的取代物是同一種，不對稱的就是唯一一種，我表達不那麼好，看具體的吧。對於m，有4種取代物，不管你怎麼畫對稱軸，都不會對稱的。對於n，有三種。
你把圖豎著看，ch2對應著苯環對立的乙個位置，兩邊分別對稱。對於任何一邊來說，都兩種取代法，你試著畫出其中一種取代物，然後把圖左右顛倒或上下顛倒會發現其實一樣的。不知道你能不能明白啊。。。
然後第三種就是ch2對立的那乙個位置。
第四種取代ch2上的。
苯環與溴的反應必須是液溴。題目說的是溴水所以苯環不能反應。而對於烷基，必須是氣態鹵素才會反應，條件是光照。所以能與溴水發生反應的，只有雙鍵。答案是2
6與氫氣的反應只要是雙鍵就可以，一般和氫氣的加成催化劑是ni鎳。
4）選正確，催化劑是溴化鐵，可對苯環發生取代反應。b錯，上面說了，m可以發生，n不可以。對於苯環，必須是液溴和催化劑才可以。c正確，雙鍵和甲苯基都可以使酸性kmno4褪色。d
錯了個十萬八千里，同系物必須是相差ch2.而且結構相似。
一道高中化學題，求過程，謝謝
12樓：局曼粟陽波
╮(╯列列式子嘛，設甲烷為xml，氬氣為yml，其中甲烷與氧氣反應，氬氣不與氧氣反應，由化學反應方程式可知，1分子甲烷可與2分子氧氣反應生成1分子二氧化碳和2分子水。又因為初始狀態下甲烷和氬氣共有100ml，反應乾燥後有460ml氣體，故有方程：1,x+y=100
2,x（二氧化碳）+y（氬氣）+400（初始氧氣）-2x（消耗的氧氣）=460。故x=20,y=80。由結果可知，氧氣足量，符合運算假設生成二氧化碳。故選a。
化學需過程,謝謝，化學 我要過程
因為溶液中h 濃度是，而加入cuso，則會因為cu zn cu zn 生成的cu附著在鋅表面形成原電池電化學腐蝕，加快反應速率。又由於鋅是不足量的，產生h一樣多，也就是反應消耗的鋅 甲 乙 丙 所以 開始時甲乙產生h速率的大小為 乙 甲 三支試管中參加反應的鋅的質量 丙 乙 甲 置換銅消耗了一部分 ...
高中化學，要分析過程
fe失去2個電子生成fe2 2個h 得到2個電子生成h2，fe3 得到1個電子生成fe2 假設fe2 就是4，h2就是1 再假設fe3 為x，fe為y 根據得失電子守恆 x 2 2y x y 4 可得 x 2 y 2 再看fe2o3裡面，乙個fe2o3裡面有兩個fe3 所以fe2o3物質的量為1，而...
一刀高中化學題（要詳細過程的）
第乙個反應後溶液顯鹼性，說明al都以alo 形式存在，fe之類的不反應，那麼溶液裡的物質就是naalo naoh,oh mol l,alo 第二個反應，由 al h cl 所以fe 因為將反應後的固體分為兩等份，所以fe有，al有，所以mal feo 本來h 有，所以h 減少了，所以產生了的氣體，即...