1樓：焦錫茂
選cd解：此溶液中水電離出的c(h^+)h2o=1*10^-13mol/l<1*10^-7mol/l
故可知是加入了酸或鹼，抑制了水的電離平衡，分兩種情況。
當加入了酸。
據c(h^+)c(oh^-)1*10^-14,有[c(h^+)酸+c(h^+)h2o]*c(oh^-)h2o=1*10^-14
又c(h^+)酸》1*10^-7mol/l,c(h^+)h2o《則在c(h^+)酸和c(h^+)h2o中c(h^+)h2o應忽略，即在c(h^+)酸*c(oh^-)h2o=1*10^-14
而在任何溶液中，水電離出c（h^+)h2o和c(oh^-)h2o始終相等，所以c(oh^-)1*10^-13mol/l,c(h^+)酸=1*10^-1mol/l 溶液的ph=1
當加入了鹼。
同理，此時c(h^+)h2o=1*10^-13mol/l,c(oh^-)鹼=1*10^-1mol/l,溶液的ph=13
希望我的解答能對你有幫助！
祝你學習進步！
2樓：龍牙草
c和d，水離子積在恆溫時必定是一常數，25攝氏度時，離子積為10^-14,h2o=h+ +oh-,分兩種情況，鹼水解抑制水電離或者酸抑制水的電離。
3樓：柯哀啦啦啦
cd，因為這種情況是可酸可鹼的。
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