1樓：匿名使用者
甲、乙、丙三元素的基態原子2p能級都有單電子，單電子個數分別是專2、3、2，
其中2p有三個單電子只有屬氮，
其中2p有2個單電子只有碳和氧，
（1）甲能形成多種常見單質，有c60 、石墨.、金剛石
在熔點較低的單質中c60，由於分子晶體能形成最密堆積，應該是麵心立方最密堆積，每個分子周圍緊鄰的分子數為 12；
在熔點很高的兩種常見單質中石墨.、金剛石，x的雜化方式分別為 sp2（石墨）、sp3（金剛石） 。
6）甲、乙都能和丙形成原子個數比為1：3的常見微粒，
甲和丙形成原子個數比為1：3的常見微粒——co32-（碳酸根）平面正三角形
乙和丙形成原子個數比為1：3的常見微粒——no3-（硝酸根）平面正三角形
推測這兩種微粒的空間構型為平面正三角形
2樓：格羅姆地域咆哮
沒問題的.**o對的
第六問他說的是微粒.所以應該是co32-碳酸根和no3-硝酸根
高中化學物質結構與性質 專題2一道題 謝謝！
3樓：匿名使用者
a的次外層電子數為b，則b=2（次外層為k層）或b=8（次外層為l層）。
因為回b的l層電子數為答(a-b)，故b不能為8，只能為2。因為如果b＝8，則a只能等於8，b的m層電子數a+b=16，這是不可能的。因此b不能為8，只能為2。a只有兩層電子。
如果a=2，a-b=0，則b也是只有兩層電子。這時a為鈹be，電子排布為2，2。b的m層有a+b=4個電子，l層沒有電子，為碳c，電子排布為2，4。這是乙個解。
如果a不等於2，則b有三層電子，次外層m層只能是8個電子，故a+b=8，由此得a=6。則a為氧o，電子排布為2，6。b的l層電子數為a-b=4，則b為矽si，電子排布為2，8，4。
這是第二個解。
4樓：匿名使用者
題目有沒有錯啊，特別是b的ml有無搞錯啊 a是氮b是鋁
5樓：文落微
a是氮b是鎂 我也覺得題目有點問題
a 25 b 282
高中化學構造原理，誰有高中化學物質結構與性質期末複習資料（知識點總結）
這個應該是選修的內容啊！sp3雜化軌道。亞電子層能級高低的本質原因是根據能量從低到高來劃分的。就是你說的能量高低規律。以4s和3d為例來說明這個問題 1 本來4s軌道離原子核遠，受到原子核的吸引力弱，能量應該要高的 那3d就應該要低的 2 但洪特規則特例告訴我們 當亞層的同能量軌道多時，其全空狀態 ...
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