1樓：匿名使用者
這個應該是選修的內容啊！sp3雜化軌道。亞電子層能級高低的本質原因是根據能量從低到高來劃分的。就是你說的能量高低規律。
以4s和3d為例來說明這個問題：
1、本來4s軌道離原子核遠，受到原子核的吸引力弱，能量應該要高的；那3d就應該要低的；
2、但洪特規則特例告訴我們：當亞層的同能量軌道多時，其全空狀態、半充滿狀態和全充滿狀態都很穩定，那破壞此一狀態時能量就高！
3、4s軌道只有1個，而3d軌道有5個；顯然，3d軌道適用於洪特規則特例；
4、在內層的軌道1s2s2p3s3p全排滿後，接下來這個電子如果排在3d上，那將破壞3d的全空狀態；而排在4s軌道上，則保持3d全空，這種狀態更穩定，即產生了電子填充時的能級交錯現象：內層軌道填充時能量反而比外層軌道填充時能量還高，導致先排4s而後排3d。
2樓：匿名使用者
以4s和3d為例來說明這個問題：
1、本來4s軌道離原子核遠，受到原子核的吸引力弱，能量應該要高的；那3d就應該要低的；
2、但洪特規則特例告訴我們：當亞層的同能量軌道多時，其全空狀態、半充滿狀態和全充滿狀態都很穩定，那破壞此一狀態時能量就高！
3、4s軌道只有1個，而3d軌道有5個；顯然，3d軌道適用於洪特規則特例；
4、在內層的軌道1s2s2p3s3p全排滿後，接下來這個電子如果排在3d上，那將破壞3d的全空狀態；而排在4s軌道上，則保持3d全空，這種狀態更穩定，即產生了電子填充時的能級交錯現象：內層軌道填充時能量反而比外層軌道填充時能量還高，導致先排4s而後排3d。
3樓：匿名使用者
亞電子層能級高低的本質原因是根據能量從低到高來劃分的。這裡所說的就是能量高低規律。
誰有高中化學物質結構與性質期末複習資料（知識點總結）
4樓：匿名使用者
我有的 你補習嗎
5樓：達娜厄
郵箱告訴我，我發給你
高中化學追加，高中化學追加
1全部第一題是考查等效平衡的，正確的是cd。ab和原平衡等效，這是乙個兩邊氣體計量數相等的反應，所以只要滿足投料比相當就行了。第二題nh3.h2o 可逆 nh4 oh 加水後平衡正向移動，c nh3.h2o 減小，平衡常數k不變，所以a項減小，ph也是減小 氨水是弱鹼所以ph小於13。第三題 生成物...
高中化學的問題，高中化學問題
12mol l是指nh3的物質的量濃度 高中化學問題 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2alo2 3h2 所以 1 如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有乙個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.2 酸 鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁...
高中化學如何學習？ 高中化學怎麼學？
首先，學化學要有興趣，你不能從心理上害怕它。不要總認為自己不行，學不好了，要有信心，多鼓勵自己。一定可以。再次，可能是你的底子沒打好，不過沒關係，你要先從基礎抓起，注重基礎的訓練，不要閒多，不要閒煩，更不能認為太簡單而不去做練習。第三，就是注意上課認真聽講，下課多看筆記，多做練習。多注意總結，把那些...