1樓：戰略緩衝
d.首先醋酸硼酸是弱酸，所以最快的是鹽酸，如果你不知道兩個弱酸的電離度，那就直接看2.3兩選項，因為書上有句定理，往弱酸溶液中加入他的鹽，可以增加酸的電離度，所以3>2 此時已經可以判斷了。
1＞2的原因主要是因為硼酸是三元酸，醋酸是一元酸，所以硼酸電離度比醋酸大，希望可以幫到你
2樓：匿名使用者
解析：①2mol/l的h**o4：
h**o4為無機三元中強酸，在中學階段一般作為弱酸看待，弱酸一級電離不會大於10%，二級電離以及**電離程度比一級電離程度低幾個數量級，所以可以近似看做一級電離。
②2mol/l的ch3cooh：
ch3cooh為無機一元弱酸，弱酸一級電離不會大於10%，其酸性弱於h**o4
③2mol/l的ch3cooh中加入少量的ch3coona固體：
ch3-c-o-h ＝ （ch3-c-o）- + （h）+（＝表示可逆符號）
|| ||
o o
加入的ch3coona會在溶液中電離出醋酸根，根據反應式可知，右側醋酸根增多，會阻礙醋酸的電離，導致可逆反應向左移動，溶液中氫離子數量少於不加入ch3coona的時候。
④2mol/l的hcl：
hcl為無機一元強酸，在水中可看做完全電離。
綜上所述，氫離子濃度順序為：④ ＞ ① ＞ ② ＞ ③
同等質量的金屬與酸的反應速率與酸中氫離子濃度呈正相關，
所以反應速率順序也為：④ ＞ ① ＞ ② ＞ ③
故選擇 b
3樓：周仁毅力
①2mol/l的h**o4 中強酸， 比醋酸強，氫離子濃度比醋酸大
②2mol/l的ch3cooh
③2mol/l的ch3cooh中加入少量的ch3coona固體 比醋酸的氫離子濃度小，因醋酸根離子增大，抑制了醋酸的電離
④2mol/l的hcl 強酸，比比磷酸強，氫離子濃度比磷酸大
④①②③ 選b
4樓：匿名使用者
考查電解質強弱順序很好的題目。
物質的量濃度相同的酸溶液中，氫離子濃度受酸的強弱影響。這裡只有鹽酸是強酸，顯然淘汰選項a和d。
在b、c兩個選項中只要分析①、②兩溶液裡氫離子濃度大小即可。
因為磷酸是中強酸，相比之下醋酸是較弱酸，所以該題中磷酸溶液裡氫離子濃度大於相同濃度的醋酸的氫離子濃度。
故選項b是適合本題的正確答案
5樓：匿名使用者
應該是考慮初始反應速率，那就考慮氫離子濃度即可。
按照酸性排序，hcl為強電解質，完全電離，最強；多元酸的酸性主要取決於第一步電離，h**o4大於ch3cooh；加入ch3coona固體後，會抑制ch3cooh的電離。
因為以上三點原因，h離子濃度排序為4>1>2>3，選擇b
6樓：匿名使用者
酸性強弱 hcl>h**04>醋酸 b
分析一下這道高一化學題，我也看過答案，但是看不懂，其實題目我也看不太懂，所以請不厭其煩的詳細解答！
7樓：snow小宇
哪一問不明白？
首先給你解釋你說的問題，氧化還原同時進行，題目裡只是列了還原反應的一半，氧化反應的沒寫，綜合起來就是乙個完整的方程式了，所以沒毛病。
另外3e表示1mol的硝酸根需要3mol的電子生成1mol的no，答案裡寫2no是2mol，自然就是6e，就是6mol的電子了
8樓：暗香純羽
解：由題意得，因為發生的是氧化還原反應，還原部分化合
價降低（氮元素從正五價降到了正二價），氧化部分化合價公升高。
觀察給出的四個物質，高錳酸鉀（kmno4）中錳已經是最**，不可能在公升高；碳酸鈉（na2co3）中的碳，硫酸鐵（fe2(so4)3）中的硫跟鐵道理一樣，所以真正能夠公升高化合價的只有氧化亞銅（cu2o）。
所以這個物質就是氧化亞銅，這個反應就是氧化亞銅跟稀硝酸之間的氧化還原。
【注：如果跟濃硝酸發生氧化還原的話生成的氣體是二氧化氮（no2）】
則：（1）3cu2o + 14hno3 == 6cu(no3)2 + 2no↑ + 7h2o
氧化還原反應配平的過程我記得課本裡是有的，過程大致上講應該是寫出反應物與生成物→找出化合價變化的元素→標出化合價的變化→求出得電子跟失電子的最小公倍數→然後進行配平。
如此題，就先寫出反應物與生成物，反應物為氧化亞銅，稀硝酸；生成物為硝酸銅，一氧化氮，水。
有化合價變化的元素為銅，氮。其中銅從正一價的亞銅公升至正二價的銅，乙個銅原子公升高一價，乙個氧化亞銅分子公升高兩價；氮元素從正五價的硝酸根變為正二價的一氧化氮，降了三價。
二與三的最小公倍數是六，所以氧化亞銅前面就配三，一氧化氮面前就配二。
根據原子守恆，硝酸銅前面就配六，稀硝酸面前就配十四（稀硝酸中的氮有一部分化合價變化成了一氧化氮，還有一部分不變，依舊為硝酸根。所以要兩部分加起來），最後在配水，根據稀硝酸中的氫原子數目可以得出是七。
（2）0.6mol
這一題如果第一題對了就十分的簡單了。
首先根據化學方程式可以得知3cu2o + 14hno3 == 6cu(no3)2 + 2no↑ + 7h2o，生成的氣體只有一氧化氮，而且每生成一摩爾的一氧化氮，氮元素的化合價變化為三價，也就是三摩爾的電子。（化合價公升價的變化實質上就是得失電子的變化，得電子化合價降低，失電子化合價公升高）
從而可以列出等式：1mol/0.2mol=3mol/n mol 解得n=0.6mol
（3）原因是因為濃硝酸發生氧化還原反應之後是變成了二氧化氮，化合價只降一價，為了讓得失電子守恆，所以被氧化的量就會增加。
氮的化合價常見的有負三價（nh3）、零價（n2）、正二價（no）、正四價（no2）、正五價（no3-）
當發生氧化還原反應時，如果參與反應的是稀硝酸那麼最終產物便是一氧化氮；如果是濃硝酸的話則會生成二氧化氮，兩個的化合價變化是不同的，稀硝酸中氮元素的化合價變化要更大一些，換句話說，如果與同樣物質的量的氧化亞銅反應，濃硝酸消耗的量絕對比稀硝酸要多。
以上是題目的解析，下面開始回答你的問題。
[不是說氧化反應跟還原反應是同時發生的嗎？但是題目中為什麼只是說這是乙個還原過程的反應式。]
解：確實是同時發生的，但是題目中只給出了一部分而已。
任何乙個氧化還原反應都可以分為氧化部分跟還原部分，即氧化的過程跟還原的過程。
[還有題目中的3e是什麼意思？]
解：這個應該是你沒有打清楚，應該是3e-才對。
e-代表的是電子。3e-代表的就是3mol的電子。
[我也看過答案又是什麼轉移的電子數是多少，2no～6e-，怎麼知道轉移的電子數是多少]
解：通過化合價的公升降變化，氧化還原反應的實質就是電子的得失，而電子的得失可以通過化合價公升降的變化反映出來。
得電子化合價降低，失電子化合價公升高。
一摩爾的原子公升高乙個化合價就失去一摩爾的電子，反之亦然。
[還有就是2no～6e-中的~是什麼意思？]
解：~這個符號在化學的計算題裡還是挺常見的，它等價於等號。
一般來說，化學計算題中要用到化學方程式來得出等式的題目是挺多的。
這個時候，因為寫方程式比較耗時，配平比較麻煩等原因，就會用~代替。
作用就差不多是個等號了。
9樓：匿名使用者
是同時發生 但這只是還原過程的反應式 題目中3e-代表的是3個電子
10樓：手機使用者
我高2你發答案給我我給你分析
一道高中化學題，一道高中化學題目。。
答案應為b 在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱 定義要點 1 必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱 2 強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h aq oh aq h2o l 中和熱均為57 3 kj mol 1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收...
一道高中化學題
姐姐,你這就相當於是在問為什麼h2o通電才能得到h2和o2一樣好吧.通電才會使得反應能夠進行下去啊,不通電的話電子是不會平白無故轉移的好吧 2h2o 2e h2 2oh 產生2moloh 則轉移2mol電子.氧氣和甲醇那叫做燃料電池,是原電池的一種 ch4o h2o 6e co2 6h 消耗32g,...
求助一道高中化學題
設hbr,h2so3物質的量 均為xmol 1 已知cl2 2br 2cl br2,有一半 br 變為br2 溴水 即依然有br 所以 cl2已經完全反應完畢.不然cl2會繼續氧化br 2 已知溴水能氧化亞硫酸,所以亞硫酸還原性強於溴水.又因為溶液中存在溴水,故可得so3 2 被全部氧化為so4 2...