1樓：網友
因為溶液中h+濃度是，而加入cuso4，則會因為cu2+ +zn = cu + zn2+，生成的cu附著在鋅表面形成原電池電化學腐蝕，加快反應速率。又由於鋅是不足量的，產生h2一樣多，也就是反應消耗的鋅（甲=乙》丙）。
所以：1）開始時甲乙產生h2速率的大小為（乙》甲）2）三支試管中參加反應的鋅的質量 （丙》乙=甲）（置換銅消耗了一部分）
3）反應終了，所需時間（甲》乙》丙）（形成電化學腐蝕最快，然後是濃度影響）
2樓：網友
1）開始時甲乙產生h2速率的大小為（）答案乙》甲。
原因是：在濃度和體積相同的情況下，鹽酸和硫酸中的h+濃度是不同的，硫酸是二元酸，分子中含有2分子h+，所以硫酸體系中的h+濃度大於鹽酸體系，因此產生h2的速率大。
2）三支試管中參加反應的鋅的質量 答案丙》乙=甲。
原因是：首先甲乙均是酸和鋅金屬之間的反應，因為產h2一樣多，所以甲乙消耗的鋅粉一樣；
而丙中加入少量膽礬，其中的cu2+會與zn發生置換作用，消耗一部分zn粉，因若反應終了，生成氫氣一樣多，所以丙消耗的zn粉最多；
3）反應終了，所需時間（）答案甲》乙》丙。
原因是：首先由（1）可知，產h2速率是乙》甲，且丙中形成cu-zn原電池，產氣速率大大加快，所以丙最快。
3樓：好問勤學
1)硫酸為二元酸，乙中氫離子濃度為甲的二倍，因此反應速率大。
2）生成氫氣一樣多所以與氫離子反應消耗的鋅量相同，但丙中有一定量的鋅與膽礬反應生成銅，故此丙中消耗鋅最多。
3）丙中氫離子濃度與乙相同，但由於鋅置換出少量銅，形成銅鋅原電池，故此反應速率比乙大（即反應完畢所需時間短）；乙的反應速率大於甲的原因見（1）解釋。
化學...我要過程
4樓：網友
第乙個問題：
設可得28％的硫酸溶液x克。
x=6440克。
需要加水（水的密度為1g/m³）:6440-1000*毫公升第二個問題：
在飽和溶液中：s/(100+s)=（50克×40％+5克）/以55克解上述方程得 ：s=
第三個問題：
在飽和溶液中：s/(100+s)=c％（公式）s=100c /(100-c）
化學題，需要簡單過程，謝謝
5樓：競賽社群
1.硫酸銅的物質的量是。
我想你是要打成的吧，這樣的話就對了。
2.中和的硫酸的物質的量是。
即氫離子的量是。
所以需要naoh是。
m=40g/mol
所以需要氫氧化鈉是。
所以錯誤。
化學題，需要過程，謝謝
6樓：雲和山的彼端
酚酞變色範圍。
甲基橙變色範圍。
naoh與nahco3不能共存。
v1naoh+hcl=nacl+h2o
na2co3+hcl=nacl+nahco3v2 naoh+hcl=nacl+h2o
na2co3+hcl=nacl+nahco3nahco3+hcl=nacl+h2o+co2根據計量點（完全反應），滴定終點（指示劑變色。範圍）
化學，詳細過程，謝謝
7樓：網友
1792ml氣體的物質的量是。這個氣體根據題意是。
黑色難溶物質是mno2。加熱後得到的氯化物只有kcl。
mno2在強酸性環境下和氯化物的反應離子方程式為mno2 + 4h+ +2cl- ==△== mn2+ +cl2↑ +2h2o
因此，mno2和kcl的反應比例為1:2。
注意到等量關係。
2kmno4~mno2~o2，2kclo3~2kcl~3o2，因此，生成1:2的mno2和kcl，實際上需要的kmno4和kclo3物質的量比為1:1即可。
因此二者分別得到的氧氣比例是1:3。
所以，kmno4得到氧氣，kclo3得到氧氣。
換算得到二者物質的量均為。
故有kmno4 ，kclo3 。
8樓：wills胖哥
（1）從前三次的反應可以看出，每5g的鹽酸能溶掉 的固體，而第四次加5g的鹽酸只溶了的固體，表明加第四次鹽酸時石灰石中的碳酸鈣已經反應完。
所以可知固體樣品中有雜質，caco3的質量即為所以碳酸鈣的質量分數為。
2)caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑100 73
5x85% m
解得m= g
所以鹽酸的質量分數為。
化學 要過程
9樓：網友
<(1)膠核---agci)n(2)第一吸附層---pag+)(3)第二吸附層---qno3-)
化學，要過程，謝謝
10樓：
1.解 1kg=1000g, 10%= , 40%=設蒸發掉水的質量為x
溶質質量守恆 1000g* = (1000g-x)*x= 750g
2.解 設需要98%的硫酸的體積為x ml，水的體積為y ml ，則 98%的硫酸質量為 * x g = g，水的質量為y g
溶質質量守恆 * = (
解得 x：y=1：
98%的硫酸和水以1：的體積比混合。
3 .一定量的碳酸鈉溶液蒸發掉克水後，剩餘溶液體積31毫公升（ρ為，求剩餘溶液百分比濃度。
解 缺條件。
4.有a克15%的硝酸鈉溶液，想要將其濃度變為30%，可採取哪幾種方法？
解 方法一蒸發溶劑水。
設蒸發掉水的質量為x
溶質守恆 a* = (a-x)*
x= (g)
方法二加硝酸鈉固體。
設加硝酸鈉固體質量為x
溶劑守恆 a*( = (a+x)*(
x=(15/7)a
11樓：網友
1. 1000*10%=(1000-x)*40% x=750(g)
2. a* a為硫酸的體積，b為水的體積b/a = 即1體積濃硫酸與體積水混合。
3. 缺少必要條件。
4. (1) 蒸發掉x克水：a*15%=(a-x)30% x=
2) 向原溶液中加入y克硝酸鈉：(a*15%+y)/（a+y）= 30% y=
3）根據需要，也可以將蒸發適量溶劑與加入適量溶質結合使用。
12樓：強大的潛規則
1、該氫氧化鈉溶液中含有的氫氧化鈉是1000g*10%=100g，目標溶液是40%，即目標溶液質量為100g÷40%=250g，所以蒸發掉的質量為1000g-250g=750g；2、設10%的硫酸溶液質量為x，98%的硫酸溶液為質量y，所需水質量為z，我們所求為（y÷?。設兩個等式10%x=98%y；y+z=x。解得（y÷；3、設百分比濃度為x,有[(。
解得x≈；4、加硝酸鈉十四分之三a克；蒸發掉水二分之一a克。
兄弟累死哥了，為了點兒分兒容易麼，希望沒錯。。。
13樓：使風者
（主要就根據溶質的質量不變來求)
質前x p前%=m質後x p後%
1kg x10%=m質後x40%
m質後=所以m水=
x10%=m（98%h2so4）x98%
m（10%h2so4）/m（98%h2so4）=5/49所以m（98%h2so4）/mh2o=49/44v(98%h2so4)/vh2o=1225/20243.這個看不懂，是不是題目錯了，沒溶質質量。
4.兩種：a.蒸發溶劑 b.增加溶質。
具體定量的就自己求吧。
14樓：健哥
你說的百分數是質量還是物質的量？
化學，要有詳細過程，謝謝
15樓：網友
設其分子式為cxh2x+2 ，由題可知生成，就是，同樣生成水9/18= ，由反應式cxh2x+（2x+1）o2=xco2+（2x+1）h2o可得x=，即，就是c4h10,可能的結構式ch3ch2ch2ch3,ch3ch(ch3)2 ，兩種結構。
16樓：
n(co2)=，c元素。
n(h2o)=9/18=，h元素。
烴含 c和1mol h，所以分子式為c4h10密度，可求分子量m=，與c4h10吻合。
結構為 c-c-c-c 和 c-c-c(第四個碳連在中間碳上）
正丁烷 異丁烷。
高二化學題 （要過程，謝謝）
壓強增大了p 即物質的量增大了p 則2 1 x，解得 x 1排除a項。2mola反應時，生成 1 x mol氣體，增加了1 x 2 x 1mol a轉化率a 時，物質的量增大了 即壓強增大了 x 1 a 2 p b 若x 2，則a 2p即a p c 若x 3，則p a d 若x 4，則p 即p a ...
高中化學，要分析過程
fe失去2個電子生成fe2 2個h 得到2個電子生成h2，fe3 得到1個電子生成fe2 假設fe2 就是4，h2就是1 再假設fe3 為x，fe為y 根據得失電子守恆 x 2 2y x y 4 可得 x 2 y 2 再看fe2o3裡面，乙個fe2o3裡面有兩個fe3 所以fe2o3物質的量為1，而...
怎麼算。要過程，怎麼算，要過程，謝謝
第乙個問題，連線oc,oa和 oc都為圓o的半徑，所以oc oa,因為ac為角dab平分線，所以角dac 角oca,所以直線oc平行於ad,又因為cd垂直於ad,所以oc垂直於cd,所以oc為圓od的切線。第二個問題，因為oc垂直於出的，所以ce平方 oc平方 oe平方，又因為oc 2oe,所以ce...