1樓：湖南銀光
甲乙硫酸不同剩餘質量相同說明硫酸過量因此剩餘2g是cu 因此cu質量分數是20％ fe是80％
甲中 h2是x，feso4是y
fe+h2so4=feso4+h2
56---------152-----2
8-----------y------x
所以x＝0.29，y＝21.7
所以溶液質量＝100+8-0.29＝107.71 所以硫酸亞鐵質量分數＝21.7/107.71＝20.1％ 丙明顯硫酸不足反應的fe＝20-12＝8g 所以硫酸
fe+h2so4=feso4+h2
56---98
8-----z
z＝13.7g 所以硫酸質量分數＝13.7/100＝13.7％
2樓：化學
(1)取用金屬混合物的質量(/g):............ 10 ....10 ....20
取用稀硫酸的質量(/g) :.................100 ....100.... 120
反映後過濾得到乾燥固體的質量(/g):.... 2 ....2 ....12
----甲乙丙中被溶解的鐵的質量都是8克
----丙比甲乙多加了20克的硫酸卻沒能多溶解金屬,說明10克混合物中也只含8克鐵.
----故10金屬混合物中含鐵8克.
(2)設參加反應的硫酸的質量為y,甲中生成硫酸亞鐵的質量為z
...........fe....+ h2so4....=....feso4....+....h2
...........56.........98..............152
...........8...........y...............z
y=14克;z=21.7克.
(3)硫酸中溶質的質量分數=14克/100克=14%
只能這樣計算,題給資料不能說明甲乙中硫酸是否恰好反應.
3樓：匿名使用者
若甲或乙取20g金屬，200g酸，應該剩餘物質4g。
但實際丙取20g金屬，120g酸，剩餘物質12g，說明這次反應酸不足，fe過量。應以酸進行計算。
fe+h2so4=feso4+h2--減少的質量
56--98----152--2---56
x---y--------------20-12=8g
參加反應的fe質量8g，120溶液中h2so4的質量為y=98×8/56=14g。質量分數為14/120=7/60。第三問的結果。
下面計算甲的反應情況：
假設，甲的酸完全反應
fe+h2so4=feso4+h2--減少的質量
56--98----152--2---56
x--100*7/60--------y
y=100*7*56/(60*98)=800/120=20/3=6.7g
但是實際減少10－2＝8g，說明酸過量了，甲所做試驗中fe全部反應了，應以fe進行計算。減少的質量就是參加反應的fe的質量，為8g。
制得的feso4質量為：152×8/56=152/7=21.7g。
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