1樓：匿名使用者
答案：（1）m=12.0。
由於第1、2、3次加入硫酸後，反應掉的鋅是一樣的（20-17.4=17.4-14.
8=14.8-12.2=2.
6）表明加入的硫酸全部參加反應，剩餘的為鋅的質量；第4次再加入同樣的硫酸後，只反應了0.2g（12.2-12.
0）的鋅，表明鋅已反應完全，硫酸有剩餘，因此第5次加入硫酸後，不會再參加反應。所以m的值是12.0不會變化。
（2）鋅的質量分數為：（2.6+2.6+2.6+0.2）/20=0.4=40%
（3）稀硫酸的質量分數，由於是等物質的量反應，所以為：2.6/65*98/20=0.196=19.6%
2樓：大說謊家
1.m=12.0
2.20g中有12g黃銅 所以鋅的質量分數為8/20=40%3.根據資料1和2 2和3 可以發現每20g 硫酸就消耗2.6g 的鋅
所以可以知道2.6/65=0.04mol 所以 消耗硫酸0.04mol
0.04x98=3.92g 所以質量分數 =3.92/20=19.6%
3樓：兒女急
1.m=12.0（按比例，如有足夠的鋅第四次值應為11.6，而現在是12.0，說明12.0g都為銅）
2.20g中有12g黃銅 所以鋅的質量分數為8/20=40%
3.根據資料1和2 2和3 可以發現每20g 硫酸就消耗2.6g 的鋅
所以可以知道2.6/65=0.04mol 所以 消耗硫酸0.04mol
0.04x98=3.92g 所以質量分數 =3.92/20=19.6%
一道初三化學計算題
4樓：鳳凰谷的司徒寒
ai(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o x 6*0.05 78 109.5 109.
5x=78*6*0.05 x=0.2 a%=0.
2/0.5 =40%
初三化學計算題一道……謝謝大家了~~~
5樓：匿名使用者
氨氣質量＝17(nh3分子量)×氨氣物質的量＝17×2×硫酸物質的量＝17×2×9.5×4.9%÷98(h2so4分子量）＝0.16g
氮元素的質量＝氨氣質量×n原子量÷nh3分子量＝0.13g
6樓：匿名使用者
9.5g×4.9%=0.4655g 硫酸的質量0.4655g÷98×2×14=0.133g氮元素的質量運用好化學方程式，比值關係。化學計算就簡單了。
0.4655g÷98 指0.4655g÷98g/mol 等到摩爾數，由於比例關係。隨得
7樓：匿名使用者
氨氣質量＝17(nh3分子量)×氨氣物質的量＝17×2×硫酸物質的量＝0.16g
8樓：匿名使用者
2nh3+h2so4====（nh4）2so434 98
x 9.5*4.9%
x=0.16（g)
初三化學計算題10道（帶答案）
9樓：匿名使用者
（1）已知30℃時氯化鉀飽和溶液的質量分數是27%，求30℃時氯化鉀的溶解度。
解： s=溶解度 p=質量分數（去了%）
s=100p/（100-p）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：30℃時氯化鉀的溶解度為37克。
（2）現有5%的硫酸50克，要使其濃度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
解：設要加入95%硫酸 x 克。
p%=m質/m液 ×100%
20%=（5% × 50克 + 95%* x）/（50克+ x） ×100%
20%=（2.5克+0.95 x）/（50克+x）×100%
2.5克+0.95x=10克+0.2x
0.95x-0.2x=10克-2.5克
x=10克
（3）100克質量分數為98%的硫酸溶液稀釋成10%的硫酸溶液，需要加入多少質量的水？
解：設需要稀釋後的溶液質量為x。
100克×98%=10%*x
x=980克
m加水=980克-100克=880克
（4）20℃時，食鹽的溶解度是36克，計算20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。
解： p%=m質/m液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%
（5）某硫酸溶液245克與足量的鋅反應生成1克氫氣，計算這種硫酸溶液的質量分數。
解：設硫酸的質量為x。
zn + h2so4 = znso4 + h2↑
98 2
x 1克
98：2=x：1克
x=（98 × 1克）/2
=49克
(6)求在氧氣充足的情況下12g碳燃燒生成多少克二氧化碳？
解：設生成二氧化碳（或co2）的質量為x、(千萬不能設x克）
點燃 ------------------------------c＋o2 ＝ co2 【o2充足】
（代入相對原子質量)----------12````````44
（代入參加反應的物質的質量） 12g````````x
（列方程---------------------12/44=12g/x
（移項【不能少】)------------x=(12g*44)/12
（求出得數)------------------x=44g
注意：在計算過程中必須帶單位
答：……。
(7)有4g石灰石樣品，現將稀鹽酸40g分4次加入，每次充分反映後，經過濾，乾燥等操作後稱量固體殘留物質的質量。（第一次加入10g，剩餘固體質量為3.0g，第二次加入10g，剩餘固體質量為2.
0g，第三次加入10g，剩餘固體質量為1.0g，第四次加入10g，剩餘固體質量為0.4g）
如果煅燒上述石灰石原料生產出含雜質的生石灰質量為100t，問需要上述石灰石原料質量為多少噸？
設需上述石灰石原料質量為y
caco3 cao+co2↑
100 56
y×90% (100－y×10%)
100：56=90%y：(100－y×10%)
y=165.6 t
(9)o2、co、co2混合氣體共18ml，點燃**後恢復到原來溫度，體積減少了2ml，再通過苛性鈉溶液氣體體積又減少了10ml。則原混合氣體中o2、co、co2的體積比為（ ）
a、1：5：3 b、5：3：1
c、4：2：3 d、5：1：3
ac 2co+o2=2co2
減少的2ml是消耗的氧氣量，由此也可計算生成二氧化碳4ml。
最後剩餘6ml可能是氧氣，也有可能是co。
一道初三化學計算題目謝謝大家~
10樓：月下之晨
解（1）銅的質量分數=3.5克比上10克=35%（2)鋅的質量=10克—3.5克=6.5克設硫酸溶液中含硫酸x
h2so4+zn=znso4+h2
106 65
x 6.5克
x=10.6克
溶質質量分數=10.6克比上49克=21.6%答：·····
11樓：小鵝卵石
解：（1）混合物中銅的質量分數為
3.5g10.0g×100%=35%
（2）設稀硫酸中溶質的質量分數為x．
zn+h2so4=znso4+h2↑
65 98
10.0g-3.5g 49.0g•x
6598= 10.0g-3.5g49.0g•x，x=20%答：（1）混合物中銅的質量分數為35%．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數為20%．
12樓：匿名使用者
剩餘固體就為銅，故銅有3.5g 質量分數為3.5/10 *100%=35%
zn+h2so4 =h2+znso4
65 98
6.5 x=9.8 溶質的質量分數9.8/49*100%=20%
13樓：匿名使用者
因為是稀硫酸，所以僅有鋅反應，餘下的即為銅。溶液質量為49+6.5
1、含銅3.5/10*100%=65%
2、（10-3.5）/（6.5+49）*100%=11.7
14樓：匿名使用者
w(cu)=3.5/10=35%
w(h2so4)=(10-3.5)*98/65=98%
1道初三化學計算題，一道初三化學計算題
如果氫氧化鈉先跟硫酸銅反應，則生成氫氧化銅屬鹼性化合物，氫氧化銅又會跟硫酸反應重複生成硫酸銅，有近路不走繞那麼大的乙個圈子幹啥？所以先與硫酸反應，一般反應中，中和反應是優先考慮的。設與硫酸反應的氫氧化鈉的質量為x h2so4 2naoh na2so4 2h2o10g x 與硫酸銅反應的氫氧化鈉的質量...
一道初三化學題
1 碳酸鋇,氫氧化銅,碳酸銅都是沉澱.剩下的清液為剩下的兩種離子.即k 和no3 所以專溶質是kno3 2 明顯顯鹼性說明其有oh 無屬cu2 如果有會沉澱 即銅離子在乙車間.而碳酸根會與銅沉澱.而汙水是澄清的.所以碳酸根在甲車間.而甲車間不能沒有正離子 因為溶液是中性的 但碳酸鋇是沉澱.所以只能是...
一道初三化學題
11 d 用過濾的方法不能除去海水中的氯化鎂，氯化鈉等物質，因此得不到淡水。14 b 天平的使用 左物右碼。此題，我們可以這樣認為 開始時天平的指標在零點，先在右邊的托盤中放乙個小砝碼e，使天平的指標偏向右邊。然後左邊的托盤中放小燒杯，右邊的托盤中又加乙個5g的砝碼，並調節遊碼。最後，我們來算小燒杯...