1樓：友易
這道題比較麻煩的是要知道析出的硫酸銅晶體是五水硫酸銅.在析出晶體後,因為是在同一溫度下,所以溶液的溶解度是不變的即溶液的濃度也是不變的.因此以前後濃度相同列等式:
30/(100+30)=(30+m-16/25n)/(130+m-n)
設開始溶液為130克,16/25n為五水硫酸銅中硫酸銅的濃度.
2樓：匿名使用者
這種題目,有一種方法,就是將懸濁液看成飽和液與晶體.然後自己想想吧,想通了,這類題就無敵了( 不過這類題初三就應該碰到過的)
自己多想一些自己獨特的思考方式,對你會很有幫助的( 假如你想把化學學好) ( 只是建議,呵呵)
3樓：匿名使用者
哈，這道題我原來做過哈~~~
這道題一定要理清邏輯關係~~~~
注意題目是飽和溶液~~~
攪拌後析出的溶液應該也是飽和溶液~~~
cuso4*10h2o 分子量 250
cuso4 分子量 160
說明這n g硫酸銅晶體一部分是mg無水硫酸銅 一部分是 飽和硫酸銅溶液
這樣就好做了哈
析出飽和硫酸銅的量=n/250-m/160析出飽和硫酸銅溶液的量=n-m
某溫度下，硫酸銅的溶解度為30 g
所以設n-m中含的飽和硫酸銅的質量為x 可得x/n-m=30/100+30
得x=30/130（n-m）=析出飽和硫酸銅的質量=（n/250-m/160）*160
哈，我算了答案正好
你算算看吧 祝你好運哈
4樓：錯喆可易
由題意得反應後水的質量為(m+n-p)克，設沉澱為c克，則：(p-c)/(m+n-p)=s3乘以100，得：c=p-s3(m+n-p)/100，因要有沉澱，則c>0，得p>s3(m+n-p)/100，化簡p>(m+n)s3/(s3+100)
5樓：戊時有弘業
首先物質總質量為（m+n)，要析出沉澱c%=s3/(s3+100)，則至少有（m+n)xc%,所以p>(m+n)s3/(100+s3)g，與s1,s2無關。
一道初三化學溶解度題
6樓：候海凡
這個反應是，naoh先和hcl反應，再和cucl2反應（不知道的話實際上也可以通過斜率觀察得知生成沉澱的是在中間；或者可以思考生成的cu(oh)2會被h+溶解）。
因此，bc段發生的反應是：2naoh + cucl2 == 2nacl + cu(oh)2↓
這個過程中，加入的naoh溶質質量是(160-80)×10%=8g。
因此，根據化學方程式可以得出生成的cu(oh)2質量為9.8g。
所以，bc段加入了80g溶液，生成了9.8g固體，增加質量是80-9.8=70.2g。
那麼c點的時候，由於加入的naoh全部轉化成了nacl，而且這個時候溶質只有nacl，可以知道nacl溶質質量是：
(58.5/40)×(160×10%)=23.4g。
溶液總質量是100g+160g-9.8g=250.2g，因此質量分數是23.4/250.2=9.4%。不是4.9%。
7樓：紀
1.b>a>c
2.20.
3.蒸發濃縮，b結晶析出，趁熱過濾。
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