1樓：龔浩鑫
我答案是9：6：1。
思路：cl35和cl37可以組成cl35cl35、cl35cl37、cl37cl35、cl37cl37四種可能的方式得到cl2就是70、72、72、74
70的：3/4*3/4=9/16
72的：2*3/4*1/4=6/16
74的：1/4*1/4=1/16
所以就是9：6:1
我印象中以前好像可以用十字交叉法，不過具體細節我不記得了，你可以去試一試。
2樓：匿名使用者
設相對分子質量為70，72，74的氯氣分子數分別為x、y、z，則有70x+72y+74z=35.5*2（x+y+z）化簡得
x=y+3z
再根據氯中只有兩種同位素原子數之比35cl:37cl=3:1可知（x+y/2）：（y/2+z）=3：1
答案全部符合這兩個條件，所以答案為b和d。
3樓：匿名使用者
因為70，72，74的分子分別為2個cl35，cl35+cl37和2個cl37，而cl35：cl37=3：1，所以假設70：
72：74=a：b：
c，則應滿足2a+b：b+2c=3：1，四個選項只有b和c滿足，所以為b，c
高一化學高一化學請詳細解答,謝謝
考的是水解 cac2 znc2 al4c3等都可以看成金屬陽離子與特殊的陰離子的化合物，與水反應，相當於復分解，與水提供的h 和oh 重新結合，生成金屬氫氧化物，h與c結合，生成cxhy znc2 2h2o zn oh 2 c2h2al4c3 12h2o 4al oh 3 3ch4mg2c3 4h2...
急高一化學過程要詳細點有追加分，求高一化學阿伏伽德羅定律全部推論（有推導過程最好追加50分！）
1 alcl3物質的量為 0.1l 1mol l 0.1molalcl3 3naoh al oh 3 3nacl所以當naoh物質的量為0.3mol時，生成的沉澱最多此時naoh體積為 0.3mol 1mol l 0.3l 300ml2 當加入350mlnaoh溶液時，即0.35molnaoh，此時...
高一化學追加，高一化學追加
因為1mol就是6.02 10 23啊，電子比質子多1mol，而1mol離子中電子比質子多2mol，那麼那個離子就是0.5mol咯。第二題感覺怪怪的，第八週期好像是不存在的，因為如果真的有八層電子的話，質子和電子間的作用力不夠，所以理論上是不存在的，實際上還沒有人發現第八週期的元素 我這也是聽說的，...