1樓：芒柔諫珠雨
以下是別人給的答案：
不管是原電池反應還是電解池反應，都是氧化還原反應。
氧啟辯化還原反應的規律是：如果沒有外界干預，總是強氧化劑與強還原劑反應生成弱氧化劑和弱還原劑！
也就是說，只要比較反應物中的氧化劑和產物中的氧化劑哪個更強；或者比較反應物中的還原劑與產物中的還原劑哪個更強，就可以判斷是原電池反應和電解池反應。
反應物中的氧化劑和還原劑更強：原電池反應！
反應物中的氧化劑和還原劑更弱：電解坦早池反應！
當然，從能量角度來更準確：即正反應方向能量有利的：原電池反應，反之：電解池反應。
如：2nacl
2nacl2
na(+)的氧化性遠小於cl2，因此是電解反應。
clo(-)
2fe(2+)
h(+)cl(-)
2fe(3+)
h2o反悄信缺應物中clo(-)的氧化性強於fe(3+)的氧化性，因此可以做成原電池。（比較還原劑強弱是一樣的）
2樓：豐弼資谷秋
電解池通過電流才發生，不是自發的，原電池反應是自發的。只要條件滿足就能發生。
原電池反應
3樓：教育生活科
原電池反應是氧化還原反應。
將化學能轉變為電能的裝置稱為原電池。在原電池中，發生的化學反應如喚是氧化還原反應。發生氧化反應的一極上有電子流出，做負極，失去電子的物質是還原劑。
電子通過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應。原電池就是通過化學反應實現化學能向電能轉化的。
組成原電池有四個不可缺少的條件（極、電、路、自發）：
1、兩種活潑性不同的金屬（或另一種為非金屬導體）構成電極。
2、電解質溶液。
3、形成閉合迴路。
4、氧化還原反應能自發進行。
原電池正負電極的判斷：
1、根據電極材料：較活潑一極為負，較或橡告不活潑的一極為正（與電解質反應得失電子）。
2、根據兩極發生的反應：發生氧化反應的一極為負，還原反應的一極為正。
3、根據電極增重還是減重：溶解或減輕的一極為負，增加或放出氣泡的一極為正； （鉛酸電池（pb-pbo2）可作為經典特例：放電時，由於正極pbo2反應後變為pbso4，負極pb反應後也變為pbso4，重量均有增加衫明，溶液溶質h2so4有所減少。
4、根據電子或電流流動方向：電流方向：正→負 電子流向：負→正。
5、根據溶液中離子運動方向：陰離子移向的一極為負，陽離子移向的一極為正。
如何判斷原電池中的反應？
4樓：網友
判斷原電池中的電極反應，首先要知道，體系內的氧化還原反應。
是什麼。存在"氧化還原反應"是構成原電池的先決條件。
在鎂鋁氫氧化鈉。
原電池中，存辯鎮在的姿襲氧化還原反應是：
2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
從化學方程式。
看，得到的三個氫分子，好象有兩個h原子來自naoh,另四個來自於h2o,但這種解釋是錯的。
實際上，在上述反應中，naoh既不是氧化劑，也不是還原劑。
這個反應中：
氧化劑：h2o
還原劑：al
反應分為兩跡灶兄個過程：
1) 2al + 6h2o ==2al(oh)3 + 3h2↑(鹼性環境下發生，鋁與純水不能發生這個反應，所以在電極反應中，oh-體現出"鹼性")
2) al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
總反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
所以。從電極反應上：鋁是還原劑，參加負極反應，h2o是氧化劑，參加正極反應。
從電極材料上：負極是鋁，正極是鎂。
寫成電極反應：
負極：2al + 8oh- -6e- =2alo2- +4h2o
正極：6h2o + 6e- =3h2↑ +6oh-
化學原電池的反應原理
5樓：網友
一般情況下，酸性條件氫離子參與，中性條件下水參與，鹼性條件下oh-參與。下面是我的一些總結你可以看看。
電極反應式的書寫。
根據原電池裝置的書寫。
負極：①若負極材料本身被氧化，其電極反應式有兩種情況：
一種是負極金屬失電子後生成金屬陽離子不與電解質溶液的成分反應，此時是電極反應可表示為m－ne－＝mn＋。
另一種是負極金屬失電子後生成的金屬陽離子與電解質溶液成分反應，此時的電極反應要將金屬失電子的反應、金屬陽離子與電解質溶液的反應疊加在一起，如鉛蓄電池的負極反應為：pb+2oh－－2e－＝2h2o。
若負極材料本身不反應，如燃料電池，在書寫負極反應式時，要將燃料電池失電子的反應及其產物與電解質溶液反應疊加在一起書寫，如h2－o2（koh溶液）電池的負極反應為。
h2+2oh－－2e－＝2h2o。
正極：首先判斷在正極發生反應的物質。①當負極材料與電解質溶液發生自發的化學反應時，在正極上發生電極反應的物質是電解質溶液中的某種微粒；②當負極材料與電解質溶液不發生自發化學反應時，在正極上發生反應的物質是溶解在電解質溶液中的o2。
然後再根據具體情況寫出正極反應式，在書寫時也要考慮正極反應產物是否與電解質溶液反應的問題，若反應也要書寫疊加式。
根據原電池反應書寫。
找出發生氧化反應和還原反應的物質，確定正負極產物。
利用電荷守恆分別寫出電極反應式。
驗證：兩電極反應式相加所得式子和原化學方程式相同，則書寫正確。
6樓：
原理 就是自發進行的氧化還原反應 把化學能轉變為電能。
電解和原電池的異同
7樓：秦恭山夏
本質區別就是，原電池是把化學能轉變為電能的裝置，因此原電池是兩種不同導體用導線相連放於電解質溶液中，原電池無外加電源。
電解池則是把電能轉變為化學能的裝置，因此一定要有外加電源。
還有我們化學背的口訣是，原電池：負出正得，電解池：正陽失，負陰得，
8樓：堯素琴甕卯
原電池與電解池的區別。
原電池與電解池的區別。
原電池電解池。
本質化學能轉化為電能。
電能轉化為化學能。
裝置判斷。無外加電源。
有外加電源。
電極判斷。負極：還原性較強的極或電子流出的極。
正極：還原性較弱的極或電子流入的極。
陽極：與直流電源正極相連的極。
陰極：與直流電源負極相連的極。
電極上的反應。
1)負極本身或還原劑失去電子發生氧化反應(2)正極：溶液中某些陽離子或氧化劑得到電子(1)陽極發生氧化反應即陽極金屬或溶液中陰離子失去電子的反應(2)陰極本身不反應，溶液中的陽離子得到電子發生還原反應電子流向。
負極→外電路→正極。
電源負極→由導線→陰極→由溶液→陽極→電源正極電流方向。
正極→外電路→負極。
9樓：律全勵溪
電解消耗電源能量。
原電池產生能量。
用原電池電解。
給定乙個反應怎樣判斷是原電池還是電解池的反應
10樓：斐複次飛蘭
原電池是把化學能變成電能的裝置。原電池的共性：有兩種活動性不同的電極；把兩個電極插在電解質溶液中；兩極之間要用導線連線。
如銅片和鋅片一同浸入稀硫酸中，由於鋅比銅活潑，易失電子，被氧化成鋅離子，進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原成氫原子，又兩兩結合成氫氣分子，氫氣在銅片上放出。上述總的反應是氧化還原反應。
鋅片：zn-2e
zn2+銅片：+2e=
2h...2h=h2(氣體)
總反應：zn
2h+zn2+
h2(氣體)
電解池指藉助於電流引起氧化還原反應的裝置。電解池內裝有兩個電極，跟電源負極相連的是陰極，跟電源正極相連的為陽極。陽離子向陰極移動，在陰極得電子發生還原反應；陰離子向陽極移動，在陽極失電子發生氧化反應。
如：電解氯化銅溶液的反應：
陰極：cu2++2e
cu（還原反應）
陽極：2cl-+2e
2cl（氧化反應）
2cl=cl2（氣體）
總反應：cu2+
2cl-=cu
cl2（氣體）（等號上面寫「電解」）
二者的區別：原電池：是把化學能變成電能的裝置。電解池：是把電能變成化學能的裝置。
11樓：
首先看有沒有外加電源，如果有，則肯定是電解池。
如果沒有外加電源，則要具體分析，在串聯電路里，可能有乙個原電池提供電源，另外的乙個裝置就變成電解池了。
原電池和電解池哪個的電極材料自身會反應
12樓：網友
原電池構成原理：
1.電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。
2.電解質存在。
3.兩電極之間有導線連線，形成閉合迴路。
4.發生的反應是自發的氧化還原反應。
所以原電池的兩個電極中的負極是失去電子的一極，參與總反應。
電解池的兩個電極是氧化還原反應的載體一般不參與反應。但是如果電解池的陽極是活性電極，也參與電極反應。
原電池反應現象的問題
13樓：習文瑞邶婧
（1）當鋅銅電極用稀硫酸做電解質溶液的時候，發生的反應不僅僅是原電池反應，鋅屬於活潑金屬，和稀百硫酸反應生成氫氣的氣泡。至於銅上的氣泡，度那才是原電池反應產生的氫氣氣泡，在正極的銅處氫離子得到電子，產生氫氣知。
2）當鋁碳電極用氫氧化鈉溶液做電解質溶液的時候，發生的反應也不僅僅是原電池反應，講元素週期表的時候會講到，鋁是一種中性元素，既有金屬性道，也有一定的非金屬性，所以它能和氫氧化鈉內反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。至於碳上產生氣泡好像不可能，你是不是記錯題目了？因為這裡溶液中沒有氫離子，所以不存在得電子產生氫氣，而且碳也不與這裡的任何物質反應。
有什麼不懂還可以再問容。
14樓：佘雲蔚燕珉
因為事實上電池反應和介面反應是同時進行的。
如果在第乙個電池裡，zn用nacl做電解質，中間搭一鹽橋，右邊正極不變，那麼是看不到負極有氣泡的。
15樓：類秀越哀辰
因為鋅不純，鋅裡面含有zhidao活動性比鋅強的金屬雜質，會和鋅構成原電池，鋅做正極，因此鋅上產生氣泡。如果是純鋅，那麼負極鋅內上是不會產生氣泡的，電子全部轉移到了銅上，在銅上氫離子得電子變成氫氣。
c上本來就應該產生氣泡，因為容鋁上的電子轉移到了碳棒上與氫離子結合。而至於鋁上的氣泡，應該也是因為鋁不純的緣故吧。
原電池的總反應式
16樓：萇作宓靜槐
naoh為電解質。
鋁能和氫氧化鈉溶液反應。
負極：ai + 3e- +4oh- =aio2- +2h2o正極：2h2o + 2e- =h2 + 2oh-nacl為電解質瞎巖舉磨碧。
看成金屬的吸氧腐蝕。
負極：ai + 3e- =ai 3+
正棗埋極：o2 + 2h2o + 4e- =4oh-
原電池電解池串聯題,原電池電解池串聯題
電源正極陽極氯離子失去電子形成氯氣，電源負極陰極銅離子得電子，附著於鋅表面，另外兩個陰陽極一樣。帶電源的是電解池，不帶電源的是原電池，陽極發生氧化反應 失去電子 陰極發生還原反應 得電子 原電池和電解池串聯著怎麼求解 先判斷哪個是原電池，哪個是電解池，一般來說你可以觀察哪個裡面可以自發進行氧化還原反...
原電池電子流向是什麼 電解池電子流向是什麼？
原電池電子流向是從負極到正極。通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置，有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池，原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸溶液中，負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶...
未知電解質溶液且原電池與電解池連線在一起時如何判斷哪個是原電
能自發發生氧化還原反應的是原電池，有外加電源的就是電解池。沒有就是原電池 原電池和電解池連線時，如何判斷哪個是原電池？看某一電極和電解液是否有自發的化學反應，原電池有自發反應，比如吸氧腐蝕，或者是一般的置換反應 而電解池則沒有，需要提供電子才能發生反應 謝謝 環境狀態下，能自發反應的是原電池，需要提...