1樓:匿名使用者
(2)陽極:活性陽極 > s2- > i- > br- > ci- >oh- > 含氧酸根
(3)陰極:ag+ > hg2+ > fe3+ > cu2+ >h+ >...> fe2+ > zn2+
(當氫離內子濃度很小容時排在鋅離子後面)
原電池中是否遵循電解池中的離子放電順序
2樓:匿名使用者
遵循的,銅會先析出。
只有外加電源的時候才會在電極上有例外,比如銅接正鋅接負銅會進入溶液
3樓:天降澱粉
理論上是這樣的,依據氧化還原反應的原理,氧化性強的先被還原。做題時應依據總反應解決問題,正極上發生總反應中的還原反應。實際上放電順序是很複雜的問題,與氧化性、還原性、溶液的ph等都有密切的關係。
原電池有離子放電順序嗎?如果有 是什麼?
4樓:demon陌
高中化學中原電池分正負兩極,負極一般為金屬失去電子,正極一般本身不參與反應,會有物質在正極得到負極轉移過來的電子,可能是離子也可能是分子,所以原電池沒有離子的放點順序。
高中化學中與原電池相對應的有電解池,電解池的陰陽極分別有自己的離子放點順序。
陰極放電順序:ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+
陽極放點順序:活潑電極:mg~ag的金屬做電極,金屬失去電子。
石墨或pt做電極:s2->i->br->cl->oh-
在化學反應中,金屬元素原子失去最外層電子,非金屬原子得到電子,從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子,帶正電荷的原子叫做陽離子,帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。
與分子、原子一樣,離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
5樓:戰魂
容易得失電子的先放電
原電池中陰陽離子放電順序,如原電池內同時存在兩種放電順序不同的陰離子,是排前的先反應還是只能他反應? 5
6樓:凌天絕地
陰極區:ag+ hg2+ cu2+ h+ sn2+ fe3+ zn2+ al3+ mg2+ na+
陽極區:非惰性陽極(zn,fe,cu)i-,br-,cl-oh- co3 so4等含氧酸根
陰極區說明:水溶中,在氫離子之後的不放電,放電順序從左向右減弱陽極區說明:放電順序從左向右減弱,水溶中,在氫氧根之後的不放電
7樓:匿名使用者
易失去電子的陰離子先反應,如有oh-,cl-,cl-比oh-易失去電子,所以cl-先放電。
原電池中離子放電順序有沒有比較容易的記法
8樓:yi個人失
原電池?不是電解池麼?原電池沒有什麼特定的放電順序。就是根據正負極的物質來的
9樓:匿名使用者
輕鬆學習原電池原理 高中化學必修二 學化學真容易
化學高二的原電池反應書寫，高二電化學原電池電極反應式
對於原電池的初學者，電極反應式的書寫是一大難點，如何較輕鬆的解決這一難點，關鍵是掌握書寫電極反應式的書寫技巧。根據原電池原理可得 負極 失電子 發生氧化反應 一般通式 m mn ne 正極 得電子 發生還原反應 一般通式 n me nm 要把電極反應式準確寫出，最關鍵的是把握準總反應，我們可以通過總...
能否用電極電勢的高低來判斷原電池正負極
判斷正極bai負極，不是根據電極du電勢高低判斷，而zhi是根據得失電子判斷。發dao 生得電子反應的為正專極，發生失電屬子反應的為負極。pbso4溶解反應相當於pbso4 pb pb so42 pb2 在此電池反應中，是pbso4得電子變成pb2 和so42 它為正極。pb失電子變成pb2 它為負...
滿足反應條件並且保持不變，化學反應是否進行？
化學反應是乙個或乙個以上的物質 又稱作反應物 經由化學變化轉化為不同於反應物的產物的過程。化學變化定義為當乙個接觸另乙個分子合成大分子 或者分子經斷裂分開形成兩個以上的小分子 又或者是分子內部的原子重組。為了形成變化，化學反應通常和化學鍵的形成與斷裂有關。特別注意化學反應不會以任何方式改變原子核，而...