1樓：匿名使用者
判斷正極bai負極，不是根據電極du電勢高低判斷，而zhi是根據得失電子判斷。發dao
生得電子反應的為正專極，發生失電屬子反應的為負極。pbso4溶解反應相當於pbso4＋pb=pb＋so42- ＋pb2+
在此電池反應中，是pbso4得電子變成pb2+和so42-，它為正極。pb失電子變成pb2＋，它為負極。
誰能告訴我為什麼電解池陽極發生氧化反應電勢就高了?不是失去電子說明電勢比較低嗎?
2樓：
正負極copy看電勢高低，陰陽極看得失電子
。原電池中，負極是電子流出的電極，發生氧化反應；正極是電子流入的電極，發生還原反應。根據陽極氧化、陰極還原的規則，負極是陽極。
在電解池中，陰極發生還原反應，是電子流入的電極，是正極；陽極發生氧化反應，電子流出，是負極。這裡可以說正極是陽極。
擴充套件資料
通常條件下，氧化還原反應總是由較強的氧化劑與還原劑向著生成較弱的氧化劑和還原劑方向進行。
從電極電勢的數值來看，當氧化劑電對的電勢大於還原劑電對的電勢時，反應才可以進行。反應以「高電勢的氧化型氧化低電勢的還原型」的方向進行。
為了獲得各種電極的電極電勢數值，通常以某種電極的電極電勢作標準與其它各待測電極組成電池，通過測定電池的電動勢，而確定各種不同電極的相對電極電勢e值。
2023年國際純粹化學與應用化學聯合會（iupac）的建議，採用標準氫電極作為標準電極，並人為地規定標準氫電極的電極電勢為零。
3樓：匿名使用者
失電子bai
電勢低，得電子電du勢高是相對於zhi能夠自發發生氧化dao還原反應的原電池體系內而言的
容。在電解池中，陽極與原電池的正極相連，可以看做陽極電勢與原電池正極電勢相等，所以從物理上電勢與正負極的關係來看，電解池的陽極（與原電池正極等電勢）電勢高於電解池的陰極（與原電池的負極等電勢）。望採納。
4樓：匿名使用者
正極和負極是按電來勢高低源判斷，高的為bai正極，低的為負極；du陽極和陰極zhi是按氧化還原判斷，發生氧化反
dao映的是陽極，發生還原反應的是陰極；電解池中：和正極相連的發生氧化反應，故為陽極；和負極相連的發生還原反應，為陰極；原電池中：電子流出的一極發生氧化反應，是陽極，電勢低，為負極；電子流入的一極發生還原反應，是陰極，電勢高，為正極。
正電荷是從高電勢向低電勢，電子是從低電勢向高電勢。
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