1樓：匿名使用者
還是一樣的
前一句是對化學原電池而言的 後面的是電解反應，此時討論電勢是沒有意義的。
2樓：匿名使用者
電勢是乙個標量，標量一部分有正負之分，一部分沒有正負之分。但是電勢這個標題正好有正負之分。故：-0.3。
物理化學電極電勢
3樓：匿名使用者
這道題可以利用元素電勢圖求算未知電對的
電極電勢，但要注意電極電勢是強度性質不
能直接加和，需要利用吉布斯函式來運算，
即蓋斯定律，需要得失準確的電子數。具體
過程見下圖：
物理化學電池電動勢的問題
4樓：匿名使用者
沒有例題呢，沒法回答呢
5樓：徐軍的孩子
南京大學化學化工學院 物理化學（第五版）下冊p31頁有
根據化學勢推導出 ahcl=ah+ +acl-
電極電勢低的不是應該發生氧化反應嗎？為什麼這題電勢低的被還原？ 物理化學
6樓：匿名使用者
你看了題目對吧 本來碘的電極電勢就是一條直線而agi的ksp很大 大幅降低了溶液中ag+的濃度 而隨之ag+的電極電勢也大幅下降
也就是從原來的電極電勢降低了許多 在碘的電極電勢線一下 所以不會氧化碘
同樣的道理適用於配離子ag（**）2-
銀離子因為被**-配合 所以離子濃度大幅下降 電極電勢一下下降很多e=e0+0.059lg【ag+】 lg算出來是負的 所以下降了很多 氧化能力減弱
電極表面與電解質溶液之間的電勢差和電極電勢的區別和聯絡時什麼 物理化學
7樓：治嚎囪蝦
兩點電勢之差即電勢差電動勢是電源內部由於非靜電力而產生的電勢公升高。如：原電池是由於稀硫酸與氧化鉛的化學反應使這一極聚集正電荷，而另一極聚集負電荷，從而產生電勢公升高，即電動勢；導體切割磁感線時是由於金屬中的自由電子隨導體運動時受到洛侖茲力的作用而有沿導體的定向移動，使導體一段聚集正電荷一端聚集負電荷從而使電勢公升高，即產生電動勢。
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