1樓:great何
四個,通常會bai把第零定律忽略
du第零zhi定律:
如果兩個dao
熱力學系統中的每回乙個都與答第三個熱力學系統處於熱平衡(溫度相同),則它們彼此也必定處於熱平衡。這一結論稱做「熱力學第零定律」。
第一定律:
能量是永恆的,他不會被誰製造出來,也不會被誰消滅。但是熱能可以給動能提供動力,而動能還能夠再轉化成熱能。
第二定律有幾種表述方式:
克勞修斯表述為熱量可以自發地從溫度高的物體傳遞到溫度低的物體,但不可能自發地從溫度低的物體傳遞到溫度高的物體;開爾文-蒲朗克表述為不可能從單一熱源吸取熱量,並將這熱量完全變為功,而不產生其他影響。
第三定律:
通常表述為絕對零度時,所有純物質的完美晶體的熵值為零, 或者絕對零度(t=0)不可達到。
物理化學熱力學第二定律
2樓:匿名使用者
在說題目之前,有幾個小知識點需要你回顧一下:
熵是狀態函式;62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333335336439
始態、終態相同的不同過程,狀態函式的數值相同;
絕熱表示δq=0;自由膨脹表示:w=0;
對於理想氣體,內能(u)只是溫度的函式,故內能不變時,溫度不變;
一般情況下,對於沒有化學變化、只有一種物質的均相封閉系統,如果確定了任意兩個強度性質,則體系為一確定狀態(定態)。
ok~看一下前三個:
a和b的始、終態均相同,分別為:始:(v1,t1),終:(10v1,t1);
c當中,絕熱q=0,自由膨脹w=0,所以δu=0,即t不變,所以始態與終態和a、b相同;
所以對於a.b.c三種情況,因為是狀態函式,所以我們直接找乙個便於計算的過程就可以,這個「找」的過程就稱為「設計」。
這裡就用等溫可逆的公式即可。這裡就套用公式δs=nrln(v1/v2)=1×8.314×ln10=19.
14j/k.
最後,d,根據熵變的定義式 :
在可逆情況下熵變就是系統的熱量變化對相應溫度的比值。絕熱q=0,所以熵變也為0。(雖然溫度不是定值,但是每一小段熱量(微分熱量)都是0,所以不論微分溫度是多少,總結果還是0)
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ps:為屬麼你就知道把前三個放在一起......哼哼~那是因為他們答案數值相同我會說麼
如果有不明白的地方請繼續追問。
3樓:原冷虢思源
力學第二定律,熱力學基本定律之一,內容為不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產生其他影響;不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響;不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零
有關物化的問題(熱力學第一定律)
4樓:
1.「準靜態與可逆過抄程「一
襲節中,計算膨脹功時用的是
baipe,但是對
du活塞作用的一共有兩個力,fi與zhife,為什麼不dao用pidv(積分)呢?pidv(積分)又表示什麼呢?
看書吧,書上有。
2.第74頁的例子中,若是活塞與器壁存在摩擦,但仍然保持pe=pi-dp進行膨脹,是否仍是」準靜態膨脹過程「但不再是」可逆過程「?
3.摩擦做功是不是非膨脹功?
摩擦做功如果沒有體積變化,那就是非膨脹功,如果有體積變化,就是膨脹功。
4.為什麼說」自由膨脹是等焓過程「?
理想氣體自由膨脹是等焓的,它是溫度的單值函式。
5.對於乙個封閉系統內進行的化學反應來說(器皿體積不變但不絕熱),從反應起始到反應平衡這個過程也是乙個等容過程,那是否」內能變化量=qv「仍然成立?也就是說化學反應過程中wf是否=0?
其實我不太懂wf。
其他的自己看書吧,書上都有,多做題,多記憶概念。
(物化)熱力學第一定律。中的u,q,w各自代表什麼?什麼是體積功,什麼是非體積功。
5樓:匿名使用者
內能、熱量、功。體積功---體系對外膨脹時所做的功(機械功)。機械能、電能、化學能等,都是非體系膨脹做功。
6樓:
u代表熱復力學能,q代表系統吸熱量,制w代表系統對外做的功,熱力學第一定律表示式q=δu+w,代表系統吸收的熱量等於系統熱力學能的變化量和系統對外做的功。體積功是系統(一般研究的是氣體)膨脹時對外做的功,當體積收縮時做的功就是負功。非體積功有過程中的不可逆損失摩擦功,或者是技術功(軸功等)。
當然不同的領域的熱力學第一定律的表示式有不同的形式,但本質是相同的,那就是能量守恆。
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