1樓：咫尺共嬋娟
只有能形成陰陽極的地方都可以進行電池反應
單體電池在熱箱實驗中電池內部會發生哪些物理化學變化
2樓：芥末留學
測定可逆電池的電動勢在物理化學實驗中佔有重要的地位，應用十分廣泛。
如平衡常數、活度係數、解離常數、溶解度、絡合常數、溶液中離子的活度以及某些熱力學函式的改變量等，均可通過電池電動勢的測定來求得。
本實驗通過測定不同溫度下電池的電動勢，求算化學反應的熱力學函式變化值。
電池的電動勢不能直接用伏特計來測量，因為電池與伏特計相接後，便成了通路，有電流通過，發生化學變化、電極被極化、溶液濃度改變、電池電勢不能保持穩定。
且電池本身有內阻，伏特計所量得的電位降不等於電池的電動勢。
利用對消法（又叫補償法）可是在電池無電流（或極小電流）通過時，測得其二級的靜態電勢，這時的電位降即為該電池的平衡電勢，此時電池反應是在接近可逆條件下進行的。
因此，對消法測電池電勢的過程是乙個趨近可逆過程的例子。
物理化學中如何寫電池反應 5
3樓：微微
|電1.由電池表示式寫出來電池自反應 負極| 電解質溶液1||電解質溶液2|正極
左為負極即陽極 氧化反應右為正極即陰極 還原反應得失電子數相同的情況下，兩電極反應相加既得
4樓：匿名使用者
設oh-離子活度為a
電極反應
：負極：h2(pθ) + 2oh-(a) → 2h2o + 2e-正極：2e- + hgo(s) + h2o → hg(l) + 2oh-(a)
電池反應：
h2(pθ) + hgo(s) → hg(l) + h2o反應轉移電子數為版2。那麼298k下反應自權由能變為δrgm=-nfe=-2*96485*0.9261j/mol=-178710j/mol
298k的平衡常數為
k=exp(-δrgm/rt)=exp(178710/8.31451/298)=2.11*10^31
單體電池在熱箱實驗中電池內部會發生哪些物理變化
5樓：匿名使用者
不影響電動勢的測定.如不參與電極反應,可平衡正負極的差
電池放電時，電池中發生物理變化還是化學變化
6樓：無解的方程
化學反應，運用的是乙個氧化還原反應分別在兩個電極上進行，從而達到交換電子的目的
電容器才是物理變化，c=q/u，充電奇快無比，通常不用作電池，只是用來阻交流中的直流
7樓：匿名使用者
電池放電是化學能轉為電能
電池內部是化學反應
外部是物理反應望採納
8樓：開心微樂芫丹兒
當然是化學變化，電子的得失。
物理化學（大學的）中電池反應，電極反應要標狀態嗎？
9樓：匿名使用者
應該標出狀態。
我舉cu－zn原電池電池反應：
陽極：zn（s）－
內容>zn2＋（a）+ 2e－
陰極：cu2＋（a）+ 2e－－>cu（s）－－－－－－－－－－－－－－－－－－
電池：zn（s）＋cu2＋（a）－>zn2＋（a）＋cu（s）
【物化】關於電池反應的電動勢和吉布斯能？
10樓：春素小皙化妝品
電動勢即電子運動的趨勢，能夠克服導體電阻對電流的阻力，使電荷在閉合的導體迴路中流動的一種作用。這種作用**於相應的物理效應或化學效應，通常還伴隨著能量的轉換，因為電流在導體中(超導體除外)流動時要消耗能量，這個能量必須由產生電動勢的能源補償。
吉布斯自由能（gibbs free energy）在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函式。又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。自由能指的是在某乙個熱力學過程中，系統減少的內能中可以轉化為對外做功的部分。
自由能(free energy)在物理化學中，按照亥姆霍茲的定容自由能f與吉布斯的定壓自由能g的定義。吉布斯自由能是自由能的一種。
11樓：匿名使用者
本質上是不相同的，2個電池的正極相同，負極不同，標準電動勢和標準自由能變不相同，
大學物理化學中怎樣書寫電極反應式，總反應方程式，電池表示法，應該注意什麼？
12樓：為你付出
電極bai
反應式應注意的是
du在該電極的正負和確定反應zhi的離子
dao和分子。以下用電解
專nacl為例。屬
在陽極失去電子：oh- 和cl都可以失去電子，但是氯比較活躍。
2cl- －2e-＝cl2
陰極得到電子：na+ 比h+不容易得到電子。
2h+ +2e-＝h2
電解方程式 2nacl+2h2o=電解2naoh+h2↑+cl2↑na+在反應中充當的導電的作用。
如果是電解融融的nacl則就是單純的na+得電子，cl-失去電子。
總反應式的話，這個沒有什麼好的辦法，勤快點。。。
寫總反應配平還是比較不容易做的。有問題的話就追問我。
13樓：匿名使用者
確定正負極是哪個離子的反應，確定到底是得還是失電子~總反應把正負極反應相加~~
物理化學選擇題:某電池在298k,101325pa下的放電過程中，若電池反應的可逆熱qr=-100
14樓：顧小蝦水瓶
可逆熱效應：t△s=qr；可逆放電h=t*△s，所以，該反應的焓變△rhm<100j。所以，這一題選擇d。
可逆過程是熱力學系統在狀態變化時經歷的一種理想過程。熱力學系統由某一狀態出發，經過某一過程到達另一狀態後，如果存在另一過程，它能使系統和外界完全復原，即使系統回到原來狀態，同時又完全消除原來過程對外界所產生的一切影響，則原來的過程稱為可逆過程。
各鋰離子電池負極材料的主要物化指標是什麼
15樓：匿名使用者
其實不光扣電，全電池注液後也會有電壓，只是電壓值微小，約0.3v左右，原因在於正負極在電解液中發生了類似離子交換反應，在電極/電解液介面存在離子吸附、交換或轉移反應，相應的，為了維持電路系統電荷平衡，迴路產生相等電子，造成正負極間的電勢差，這個電壓值與電極、隔膜、電解液性質有關，主要取決於電極；
嚴格地說，不同soc下，伴隨著電池充放電的進行，鋰離子由電極材料晶格中嵌入或脫出，會有乙個陽離子重排和相變的過程，比如鈷酸鋰過充時發生結構坍塌，晶格釋氧造成安全問題，一般來說，這種嚴重的或輕微的晶格變化是我們不想看到的，因為這理論上會影響電池的穩定性和迴圈壽命，但卻是客觀存在的；
目前負極主要以碳材料為主，理化指標為粒徑、比表面積、ph值、振實密度、壓實密度、石墨化度、灰分、首次效率、克容量、倍率、迴圈容量保持率等；
電解液是有保質期的，一般不能超過半年，另外就是隔離氧、水等，禁止置於高溫或暴曬處，輕拿輕放，勿倒置，盡量使用鋼瓶包裝等。理化指標主要有電導率、濃度、密度、熔沸點、閃點、蒸汽壓等，需要針對不同設計要求來選擇不同的電解液體系；
晶格結構——xrd——電極晶格結構、結晶度影響電池容量和內阻等發揮，
形貌和能譜分析——sem——與電極反應動力學相關，
粒徑分析——雷射粒度儀——通常認為粒徑小縮短離子擴散距離，
ph測試——ph計——與材料加工效能有關，
振實密度——粉末振實密度儀——影響容量大小，
壓實密度——影響電池容量、迴圈及鋰離子利用率，
比表面積——氮吸附比表面測試儀——與電池反應活性及副反應有關，
克容量、首次效率、倍率、迴圈、高低溫效能等指標——充放電測試——電化學效能指標。
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