1樓：匿名使用者
吉布斯自由能又叫吉布斯函式，是熱力學中乙個重要的參量，常用 g 表示，它的定義是： g = u ts + pv = h ts 其中u 是系統的內能，t 是溫度，s 是熵，p 是壓強，v 是體積，h 是焓。 吉布斯自由能的微分形式是：
dg = sdt + vdp + μdn 其中μ是化學勢。 吉布斯自由能的物理含義是在等溫等壓過程中， 除體積變化所做的功以外，從系統所能獲得的最大功。換句話說， 在等溫等壓過程中，除體積變化所做的功以外， 系統對外界所做的功只能等於或者小於吉布斯自由能的減小。
數學表示是： 如果沒有體積變化所做的功，即 w=0，上式化為： 也就是說，在等溫等壓過程前後，吉布斯自由能不可能增加。
如果發生的是不可逆過程， 反應總是朝著吉布斯自由能減少的方向進行。 特別地，吉布斯自由能是乙個廣延量， 單位摩爾物質的吉布斯自由能就是化學勢μ
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