1樓：命運終點
矽的物理性質：
矽有晶態和無定形兩種同素異形體。晶態矽又分為單晶矽和多晶矽，它們均具有金剛石晶格，晶體硬而脆，具有金屬光澤，能導電，但導電率不及金屬，且隨溫度公升高而增加，具有半導體性質。晶態矽的熔點1410c,沸點2355c,密度2.
32~2.34g/cm3，莫氏硬度為7。單晶矽和多晶矽的區別是，當熔融的單質矽凝固時,矽原子以金剛石晶格排列成許多晶核，如果這些晶核長成晶面取向相同的晶粒，則形成單晶矽。
如果這些晶核長成晶面取向不同的晶粒，則形成多晶矽。多晶矽與單晶矽的差異主要表現在物理性質方面。例如在力學性質、電學性質等方面，多晶矽均不如單晶矽。
多晶矽可作為拉製單晶矽的原料。單晶矽可算得上是世界上最純淨的物質了，一般的半導體器件要求矽的純度六個9以上。大規模積體電路的要求更高，矽的純度必須達到九個9。
目前，人們已經能製造出純度為十二個9 的單晶矽。單晶矽是電子計算機、自動控制系統等現代科學技術中不可缺少的基本材料。無定形矽是一種黑灰色的粉末。
矽的化學性質：
矽在常溫下不活潑，其主要的化學性質如下：
(1)與非金屬作用
常溫下si只能與f2反應，在f2中瞬間燃燒，生成sif4.
加熱時，能與其它鹵素反應生成鹵化矽，與氧反應生成sio2:
在高溫下，矽與碳、氮、硫等非金屬單質化合，分別生成碳化矽sic、氮化矽si3n4和硫化矽sis2等，
(2)與酸作用
si在含氧酸中被鈍化，但與氫氟酸及其混合酸反應，生成sif4或h2sif6:
(3)與鹼作用
無定形矽能與鹼猛烈反應生成可溶性矽酸鹽，並放出氫氣：
(4)與金屬作用
矽還能與鈣、鎂、銅、鐵、鉑、鉍等化合，生成相應的金屬矽化物。
矽的物理性質，化學性質和主要用途
2樓：匿名使用者
1、物理性質
物理性質：晶體矽是灰黑色、有金屬光澤的固體，熔點高(1410 ℃)、硬度大，有脆性，是良好的半導體材料。
2、矽的化學性質
加熱下能同單質的鹵素、氮、碳等非金屬作用，也能同某些金屬如mg、ca、fe、pt等作用。生成矽化物。不溶於一般無機酸中，可溶於鹼溶液中，並有氫氣放出，形成相應的鹼金屬矽酸鹽溶液，於赤熱溫度下，與水蒸氣能發生作用。
3、用途
(1)半導體材料，如矽晶元等。
(2)新型電池，如光電池等。
擴充套件資料
1、矽的含量、存在及結構
（1）含量：地殼中，矽的含量在所有的元素中居第二位(質量分數為26.3%)，僅次於氧。
（2）存在形態：自然界中無游離態的矽。矽的化合物幾乎全部是二氧化矽和矽酸鹽，它廣泛地存在於地殼的各種礦物和岩石中。矽是構成礦物和岩石的主要元素。
2、矽單質的分類：單質矽有晶體和無定形兩種。
3樓：斯帕狄
矽的物理性質：
有無定形矽和晶體矽兩種同素異形體。晶體矽為灰黑色，無定形矽為黑色，密度2.32-2.
34克/立方厘公尺，熔點1410℃，沸點2355℃，晶體矽屬於原子晶體。不溶於水、硝酸和鹽酸，溶於氫氟酸和鹼液。硬而有金屬光澤。
矽的化學性質：
矽有明顯的非金屬特性，可以溶於鹼金屬氫氧化物溶液中，產生（偏）矽酸鹽和氫氣。
矽原子位於元素週期表第iv主族，它的原子序數為z=14，核外有14個電子。電子在原子核外，按能級由低矽原子到高，由里到外，層層環繞，這稱為電子的殼層結構。矽原子的核外電子第一層有2個電子，第二層有8個電子，達到穩定態。
主要用途：
1、高純的單晶矽是重要的半導體材料。在單晶矽中摻入微量的第iiia族元素，形成p型矽半導體；摻入微量的第va族元素，形成n型半導體。
2、金屬陶瓷、宇宙航行的重要材料。將陶瓷和金屬混合燒結，製成金屬陶瓷複合材料，它耐高溫，富韌性，可以切割。
3、光導纖維通訊，最新的現代通訊手段。用純二氧化矽可以拉製出高透明度的玻璃纖維。
4、效能優異的矽有機化合物。例如有機矽塑料是極好的防水塗佈材料。在地下鐵道四壁噴塗有機矽，可以一勞永逸地解決滲水問題。
6、矽可以提高植物莖稈的硬度，增加害蟲取食和消化的難度。
4樓：匿名使用者
正四面體構型，半導體材料，有無定形矽和晶體矽兩種同素異形體。
矽原子位於元素週期表第iv主族，它的原子序數為z=14，核外有14個電子。電子在原子核外，按能級由低 矽原子到高，由里到外，層層環繞，這稱為電子的殼層結構。矽原子的核外電子第一層有2個電子，第二層有8個電子，達到穩定態。
最外層有4個電子即為價電子，它對矽原子的導電性等方面起著主導作用。正因為矽原子有如此結構，所以有其一些特殊的性質：最外層的4個價電子讓矽原子處於亞穩定結構，這些價電子使矽原子相互之間以共價鍵結合，由於共價鍵比較結實，矽具有較高的熔點和密度；化學性質比較穩定，常溫下很難與其他物質（除氟化氫和鹼液以外）發生反應；矽晶體中沒有明顯的自由電子，能導電，但導電率不及金屬，且隨溫度公升高而增加，具有半導體性質。
晶體矽為灰黑色，無定形矽為黑色，密度2.32-2.34克/立方厘公尺，熔點1414℃，沸點2900℃，晶體矽屬於原子晶體，硬而有金屬光澤，有半導體性質。
矽的化學性質比較活潑，在高溫下能與氧等多種元素化合，不溶於水、硝酸和鹽酸，溶於氫氟酸和鹼液，用於製造合金如矽鐵、矽鋼等，單晶矽是一種重要的半導體材料，用於製造大功率電晶體、整流器、太陽能電池等。室溫下，本徵載流子濃度為1.5x10^15/cm^3。
矽在自然界分布極廣，地殼中約含27.6%，含量僅次於氧，居第二位。結晶型的矽是暗黑藍色的，很脆，是典型的半導體。
化學性質非常穩定。在常溫下，除氟化氫、氟氣和強鹼以外，很難與其他物質發生反應。晶體矽每個si原子周圍有4個共價鍵，每個共價鍵兩端各有1個si原子。
5樓：匿名使用者
矽單質都是人工提煉出來的，分為晶型和無定型兩種。晶型矽單質具有和金剛石類似的空間立體網狀結構。所以表現出硬度大，熔點高，質地脆的物理性質，另外矽元素為有週期表的梯形線上，性質介於金屬和非金屬之間，是灰黑色有金屬光澤的半導體
化學性質：常溫下不活潑，但能與hf反應生成sif4和h2；能與氫氧化鈉溶液反應生成na3sio3和h2。加熱時與氧反應生成二氧化矽；與氯氣反應生成sicl4；與碳反應生成sic
主要用途：半導體材料，如計算機晶元，新型能源如太陽能電池的矽晶板
6樓：匿名使用者
主要用途 用於製取純矽、矽酸乙酯等，也用於製取煙幕劑 2.對環境的影響: 眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。 防護服：穿工作服(防腐材料製作)。 手防護
矽（si）的物理化學性質
7樓：美好
晶體矽為灰黑色，無定形矽為黑色，密度2.32-2.34克/立方厘公尺，熔點1414℃，沸點2900℃，晶體矽屬於原子晶體，硬而有金屬光澤，有半導體性質。
矽的化學性質比較活潑，在高溫下能與氧等多種元素化合，不溶於水、硝酸和鹽酸，溶於氫氟酸和鹼液，用於製造合金如矽鐵、矽鋼等，單晶矽是一種重要的半導體材料，用於製造大功率電晶體、整流器、太陽能電池等。室溫下，本徵載流子濃度為1.5x10^15/cm^3。
矽在自然界分布極廣，地殼中約含27.6%，含量僅次於氧，居第二位。
化學反應方程式：
si+2f2==sif4
si+4hf==sif4↑ + 2h2↑
si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2↑si+o2=sio2(點燃)
sio2 + 2c = si(粗矽) + 2co ↑ （高溫）si(粗矽) + 2cl2 =△= sicl4sicl4 +2h2=△= si + 4hcl
矽的化學物理性質
8樓：抹檸
晶體結構：晶胞為麵心立方晶胞。原子體積:
(立方厘公尺/摩爾)12.1晶體矽為灰黑色，無定形矽為黑色，密度2.32-2.
34克／立方厘公尺，熔點1410℃，沸點2355℃，晶體矽屬於原子晶體，硬而有金屬光澤，有半導體性質。矽的化學性質比較活潑，在高溫下能與氧氣等多種元素化合，不溶於水、硝酸和鹽酸，溶於氫氟酸和鹼液，用於製造合金如矽鐵、矽鋼等，單晶矽是一種重要的半導體材料，用於製造大功率電晶體、整流器、太陽能電池等。矽在自然界分布極廣，地殼中約含27.
6％，含量僅次於氧，居第二位。
結晶型的矽是暗黑藍色的，很脆，是典型的半導體。化學性質非常穩定。在常溫下，除氟化氫以外，很難與其他物質發生反應。
單晶矽制法：
多晶矽則比較複雜了
9樓：t信念
物理性質:矽是一種化學元素，它的化學符號是si。原子序數14，相對原子質量28.
09，有無定形和晶體兩種同素異形體，同素異形體有無定形矽和結晶矽。屬於元素週期表上iva族的類金屬元素。 晶體結構：
晶胞為麵心立方晶胞。
化學性質：矽的化學性質比較活潑，在高溫下能與氧氣等多種元素化合，不溶於水、硝酸和鹽酸，溶於氫氟酸和鹼液，用於造制合金如矽鐵、矽鋼等，單晶矽是一種重要的半導體材料，用於製造大功率電晶體、整流器、太陽能電池等。矽在自然界分布極廣，地殼中約含27.
6％， 結晶型的矽是暗黑藍色的，很脆，是典型的半導體。化學性質非常穩定。在常溫下，除氟化氫以外，很難與其他物質發生反應。
10樓：范姜俊人馬綸
矽是一種非金屬元素，位於的第三週期第四主族，由於它的最外層電子數為4，它既不容易的電子，已不容易使電子。主要形成四價的化合物。同時矽是構成岩石與許多礦物的基本元素。
矽是一種親氧元素，在自然界中總是與氧相互化合。矽主要以熔點很高的氧化物及矽酸鹽的形式存在。沙子的主要成分是二氧化矽，約佔地殼質量的12%，矽是地殼中含量最多的非金屬元素。
單晶矽其結構與金剛石類似，是帶有金屬光澤的灰黑色固體熔點1410攝氏度，硬度大有脆性，常溫下化學性質不活潑。
由於在元素週期表中處於金屬元素與非金屬元素的過渡位置，單晶矽的導電性介於導體與絕緣體之間，是良好的半導體材料。計算機晶元的成分是矽，另外，高淳單晶矽也可用於光電池，人造衛星，太陽能電動汽車等領域。
有關矽的反應：si+4hf=sif4(氣體）+2h2(氣體）
h2o+si+2naoh=na2sio3=2h2
si+o2=高溫=sio2
二氧化矽
二氧化矽晶體是一種原子晶體，矽在中心，氧在四個頂角，氧之間的夾角為109度28分。水晶和瑪瑙的主要成分是二氧化矽，生活中說的石英就是它。由於二氧化矽具有網狀結構，他被應用於現代光學及光纖製品的製作。
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